1、2005年报10月报12日9点整载双人飞船“神舟”六号发射成功。发射飞船的运载火箭，其推进剂引爆后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。高温气体主要是CO₂,H₂O,和NO₂，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，产生红烟的原因是(   )

    A．高温下，N₂遇空气生成NO       B．NO遇空气生成NO₂

    C．CO₂与NO反应生成CO和NO₂    D．NO与H₂O反应生成H₂和NO₂

  2、在的反应中，经过一段时间后，的浓度增加了0.6mol/L，在

     此时间内，用H₂表示的反应速率为0.45mol／(L?s)，反应所经过的时间是(  )

     A．0.44s     B．ls        C．1.33s        D．2s

  3、在lL Imol／L的氨水中  (   )

     A．含有NH₃分子。       B．含NH₃和NH₄之和为1mol

     C．含NH_3, H₂O为1mol     D．含NH₃、NH₃ H₂O、NH₄共1mol

  4、通常状况下能够共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是    (  )

     A．H₂、O₂、N₂     B．O₂、NO、NO₂ 

C．H₂、N₂、NH₃    D．NH₂、HCl、NO₂

5、向氨水中加入NH₄ Cl晶体，溶液的碱性    (  )

     A．增强    B．减弱    c不变    D．为零

  6、N₂中混有少量CO₂气体和水蒸气，除去的正确操作是    (  )

     A．通过无水氯化钙的干燥管    B．通过浓硫酸的洗气瓶   

     C．先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶

     D．先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶

  7、用下列材料割成的容器中，不能用来装运浓H₂SO₄的是（    ）

     A．铜    B．铁    C．陶瓷    D．铝

  8、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是    (    )

     A．盐酸浓度不变，使用量增大l倍    B．盐酸浓度增加1倍，用量减至

     C．增大碳酸钠粉末的用量            D．使反应在较低温度下进行

  9、对于可逆反应  (正反应为吸热反应)达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向正方向移动的是    (    )

      A．降低温度    B．升高激    C．减小压强     D．加入催化剂

  10、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是      (    )

      A．加入一种反应物   B．升高温度  C．对平衡体系增加压强  D．使用催化剂

  11、制取相同质量的Cu(NO₄)₂时，消耗硝酸质量最多的是    (    )

      A．铜与浓硝酸反应    B．铜与稀硝酸反应

      C．CuO与稀硝酸反应  D．Cu(OH)₂与稀硝酸反应

  12、某温度下，浓度都是l mol／L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达

      到平衡后X₂为0．4 mol／L，Y₂为0．8mol／L，生成的Z为0.4mol／L，则该反应式是  (     )

      A．X₂ + 2Y₂2XY₂      B．2X₂ + Y₂2X₂Y

      C．3X₂ + Y₂2X₃Y      D．X₂ + 3Y₂2XY₃

  13、如图是表示：2X+Y Z+R(正反应为吸热反应)，的气体反应速奎(v)与时问(t)

      的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是    （    ）

      A．减少z物质

      B．册大压强

      C．升高温度

      D．使用催化剂

 14、可逆反应A+B(S) C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结沦正确的是    （     ）

      A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应 

B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 

D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

15、在CH₂COOH溶液中存在如下平衡：CH₂COOHH⁺+CH₂C00^-，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是    (  )

A． NaCl    B． CH₂COONa   C ．Na₂CO₃    D． NaOH

16、密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)  (正反应为放热反应)已达到平

 衡状态已知n-m=p。下列分析结论中正确的是    (  )

 ①升温，c(B)／c(c)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的最不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则

V（B)=v(A)n／m

 A．①②③    B．②③④     C．③④⑥  D．③④⑤

17、下列离子方程式正确的是    (  )

 A．水加入金属钠    Na+2H₂O=Na+2OH^-+H₂O   

 B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸   HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O  

C．氢氧化铜中加入盐酸  CH^-+H⁺=H₂O

 D．浓硝酸中加入铜    3Cu+8H+2NO_3-^-=3Cu²⁺2NO↑+4H₂O

18、同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸，分别与过量同情况的Na₂CO₃固体反应时，下列叙述正确的是    (  )

 A．反应速率HCl>CH₂COOH    B．气泡逸出速率CH₃COOH>HCl

 C．两酸产生的CO₂的体积在相同的温度和压强下体积不相同

 D．如果两酸的C(H⁺)相同时，两酸物质的量浓度HCl>CH₃COOH

19、在100mL 0.1lnol／L，的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是    (  )

 A．加热                           B．加入0.1moL／L的醋酸溶液100mL

 C．加入少量的0.5mol／L的硫酸     D．加入少量的lmol／L的NaOH溶液

20、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g)达到平衡的标志是  (    )

 A．C的生成速率与B的生成速率相等；  B．单位时间内生成nmolA同时生成3molB

 C．A、B、C的浓度不再变化           D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

21、在一密闭容器中，反nA(g)+mB(g) pC(g)，达到平衡时，测得C(A)为0.5

mol?L^-1,任温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得C（A）为0 3 mol?L^-1则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n>P      B．平衡向正反应万向移动了

C．物质B的转化率升高了    D．物质C的质量分数增大了

22、如图所示，反应X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(P₁>P₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数Z％随温度变化的曲线，其中正确的是    (  )

23、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：  (  )

2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得c的浓度为0 6mol?L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?S^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?S^-1；③2s时物质A的转化率为70％;④2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1，其中正确的是

   A．①③    B．①④    C．②③    D．③④

24、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是    (    )

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性  B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性  D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

25、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是    (    )

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反映速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷(非选择题共70分)

26．(6分)有―句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有(用化学方程式表示)

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

27．(13分，最后一空1分，其余2分)在密闭容器中的可逆反应C0(g)+NO₂(g) CO₂(g)

+N0(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后：

(1)扩大容器体积，平衡___________，C(NO₂)_________，反应混台物的颜色_________，正反应速率_____________。

(2)升高温度，平衡_______________，正反应速率_______________逆反应速率________。

28、(6分)．下列物质：①氯化钠溶液；②氯化铵固体：③铜；④石墨；⑤熔融NaOH；⑥稀硫酸；⑺醋酸； 属于强电解质的是_______________    能导电的是__________，

醋酸的电离方程式为__________________。

29、(4分)某温度(t℃)时水的Kw=10¹³，则该温度(填大于、小于或等于)________ 25℃，

其理由是______________。

30、(4分)配平：____K₂S⁺____HNO₃―____KNO₃⁺____NO⁺+____S⁺____H₂O

    当反应中有3mol电子发生转移时，有____ mol HNO₃参加反应。

3l、（6分)反映A(g)+B(g) C(g)（正反映为放热反映），在其他条件不变时，改变  其中一个条件，则生成C的速率：(1)升温________；(2)增大压强________；(3)增大容器容积________(4)加入A________；(5)加入B________；(6)加正催化剂________。

  32、(9分)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，己知在氮水中存在下列平衡

      NH₂+H₂ONH₃?H₂ONH⁺+CH^-

  (1)向氮水中加入MgCl₂固体时，平衡向__________移动，OH^-的浓度_______，NH₃的浓度___________。

  (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

  ___________________、___________________、___________________。

  (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象________。

33、(10分)某课外活动小组在实验室用右图所示的

    装置进行试验，验证氨的某些性质并收集少量纯

净氨气。试回答：

（1）试验进行一段时间，可以观察到硬质

试管内黑色的CuO粉末变成_______色，盛有无水CuSO₄的干燥管内出现______色，并在最后的出气导管处收集到纯净、于燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为______________________________________________。

(2) 洗气瓶中浓硫酸的作用是___________________________________。

(3) 在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_____________ (填编号)

  A．排气法    B．用塑料袋或球胆收集

34、恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如

下反应：N₂ (g)+3 H₂ (g)  2NH₃(g)    若反应达平衡过程中某时刻t时，

N₁(N₂)=13mol，N₁(NH₃)=6mol计算a的值和此时N₂的转化率?

    35、3 .84g Cu与2 L 0.1mol／L的硝酸溶液充分反应，则：(1)反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?(2)反应后溶液中NO₂，的物质的量浓度。(可能用到的相刑原子质量：Cu― 64)

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