1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质存一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

A．HNO₃            B．H₂O₂                    C．KClO₃                  D．Na₂O₂

2．2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显1价

C．氢铝化合物中不可能存在Al_n  H_2n+2（n为正整数）

D．氢铝化合物具有强还原性

3．已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H= 270 kJ／mol，下列说法正确的是

A．2 LHF气体分解成l L的H₂和l L的F₂吸收270 kJ热量

    B．l mol H₂与1 mol F₂ 反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol  HF气体的能量

      D．1个H₂分子与1个F₂分子反应生成2个HF分子放出270 kJ

4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是

① 滴有石蕊的H₂SO₄溶液                        ② 滴有酚酞的氨水溶液

      ③ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液                       ④ 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤ 滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                         ⑥ 溶有SO₂的品红溶滚

A．②⑥                    B．②④                    C．①③⑤                D．②④⑥

5．由短周期的两种元素形成化合物XY₃，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY₃溶于水，溶液可能显酸性，也可能呈碱性

6．在新制的氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，下列说法正确的是

A．pH增大，C1浓度减小                   B．pH减小，Cl浓度增大

C．pH增大，HCIO浓度增大                        D．pH减小，HCIO浓度减小

7．已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠                B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强

C．钡与水反应比钾与水反应剧烈                   D，钡可以从熔融氯化钠中置换出钠

8．某密闭容器中发生如下反应：

下图表示该反应的速率（）随时间（）变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．时升高了温度                                         B．时加入了催化剂

      C．时降低了压强                                        D．在~时间内，X的体积分数最大

9．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，

      B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别和，pH分别为和，则

       C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

       D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH浓度和NH₃?H₂O浓度

之比增大

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

       A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO=Fe+NO↑+2H₂O

       B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca+HCO+OH=CaCO₃↓+H₂O

       C．金属钠溶于足量水中：2Na+2H₂O=2Na+H₂+2OH

       D．氢氧化钠溶液中通入足量CO₂：2OH+CO₂=CO+H₂O

11．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子

结构如右图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水

易水解，并产生能使品红褪色的气体。下例说法中错误的是

A．S₂Cl₂的结构式为Cl―S―S―Cl

B．为含有极性键和非极性键的非极性分

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂> S₂Cl₂

       D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O====SO₂↑+3S↓+4HCl

12．三聚氰胺[C₃N₃ (NH₂)₃]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃（OH）₃ 3HNCO，8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是

A．C₃N₃（OH）₂与HNCO为同一物质

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO₂在反应中得到的电子为4 mol

D．反应中CO₂是氧化产物

13．A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符合上述条件的三种元素的组合共有

A．1组                     B．2组                     C．3组                     D．4组

14．等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是

A．A和B的摩尔质量相同

B．组成A、B的元素均为短周期元素

C．等质量的A和B所含的质子数相同

D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为（同温同压下）为2：l

15．在标准状况下，m g  A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n

    B．25℃时，l kg气体A与l kg气体B的分子数之比为n：m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n

    D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

l6．甲在常温时为离子晶体。由X、Y两种元素组成，在甲中X和Y的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：

① 甲+H₂OH₂↑+乙+丙↑                       ② H₂+丙丁（气体）

③ 乙+丙甲+戊+H₂O                                   ④戊+丁甲+己（酸性）

甲、戊、已依次是

A．NaCl、NaClO、HClO                               B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca（ClO）₂、HClO                         D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

17．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H、NH、Fe、Ba、Al、SO、HCO、I，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH）有w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．4种                        B．5种                     C．6种                     D．7种

18．为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂（括号内物质）达不到实验目的的是

A．FeCl₂溶液（KSCN溶液）                       B．KI溶液（淀粉溶液）

C．HCHO溶液（紫色石蕊试液）                 D．K₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）

19．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成CO₂物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是

A．1：l                    B．1：2                    C．1：3                    D．1：4

20．AI、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4．8g，则该混合物的物质的量可能为

A．0．04 mol           B．0．03 mol                  C．0．06 mol           D．0．05 mol

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

21．某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：

乙二酸（HOOC―COOH）俗称革酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄?2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101．5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。175℃以上发生分解：HOOC

COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑。

该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物（装置符合气密性要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。

（1）填写表中空白：

仪器

加入试剂

加入试剂的作用

A

无水草酸

（此空格不必填写）

B

C

D

烧碱溶液

吸收二氧化碳，防干扰CO的检验

（2）你如何判断在本实验中有CO生成?（简述实验方法和观察到的现象）         

                                        。

（3）本实验中应注意的安全问题有：                                         

                             。（至少答出两点）

（4）该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。

原因：                                                           。

建议：                                                           。

22．（12分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

① 它们核外电子总数都相同；

    ② N溶于M中，滴入酚酞；溶液变红；

      ③ Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

    ④ X和N都出A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

    ⑤ X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

    ⑥ Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。

试完成下列各题：

（1）Y的化学式为                     ；X的电子式为                     ；

（2）试比较M和N的稳定性：M                  N；

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式                           

（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0．1 mol／L的NaOH溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为                        。

（5）将1．92 g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672 mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是              mL。

23．（12分）

下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。

请回答：

（1）写出A和B的化学式：A                   ，B                 ；

（2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是                       ；    （3）写出①、③和④反应的化学方程式：

①                                                                    ；

③                                                                    ；

④                                                                    。

24．（14分）

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O和HCO）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO52e====34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为                                         ；

（2）正极电极反应式为                                                  ；

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是                 ，它来自             

                                    ；

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。

① 写出反应的离子方程式                            ；

② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的C1₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：l，且生成两种酸。该反应的化学方程式为                                   ；

       ③ 若电解后得到200 mL3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标状况下为               mL。

25．（10分）

过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。

（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）若用15 mL 3 mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。

（3）为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品23．52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0．10 mol／L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10．00 mL。

① 配平下列反应式：

        Fe +        MnO+         H―          Mn+ Fe+        

② 试求产品中莫尔盐的质量分数                 。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m