|
试题详情
3．在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 ( ) 试题详情
4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是
( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3 试题详情
试题详情
5．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。 A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸 试题详情
试题详情
试题详情
 ①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑
试题详情
 ②硝酸铵分解：2NH4N03
2N2↑十02↑+4H20
Mn02 ③过氧化氢催化分解： 2H2O2
==== O2↑+2H20 试题详情
④ N02热分解：2N02 2NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 试题详情
7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是
( ) A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量 C．因长颈漏斗加热时容易破裂
D尽量避免HC1挥发到空气中 8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是
( ) A．反应物是乙醇和过量的3 mol?L-1硫酸的混合液 B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃ C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 D．反应完毕先灭火再从水中取出导管 试题详情
9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是
( ) A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02 D．大理石与浓硫酸反应制备C02 试题详情
二、填空题  10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：
(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降? (2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性? (3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装 置制取的气体，填写下表中的空白。 ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取 硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 气体名称 收集方法 检查方法 (4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 试题详情
试题详情
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是
，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是
。 (2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为
。 (3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 试题详情
12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 试题详情
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性?
。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：
(请填写步骤代号)。 (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 试题详情
(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)=
。 试题详情
13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度2．18g?cm-3，沸点131．4℃，熔点9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 试题详情
填写下列空白： (1)写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式 (2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。 (3)容器c．中NaOH溶液的作用是 (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，
试题详情
试题详情
14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氮气应使用
法，要得到干燥的氨气可选用
做干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是
. 该实验的原理是
。 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： 试题详情
15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如 (I)(Ⅱ)所示。试回答： (1)B中反应的化学方程式为： (2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是：
。 (3)D中反应的化学方程式为：
。 (4)装置(I)的主要缺点是： 。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点：
。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施
。 试题详情
试题详情
16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。 试题详情
气体 a b c d C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 C12 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4 NH3 饱和NH4C1溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5 (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是
。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)
。 ①气体 ，理由是 。 ②气体――，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体――，理由是 。 试题详情
17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途
。 Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是
①固态氯化铵加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 试题详情
Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 试题详情
试题详情
[实验操作] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入 一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是
防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是
。C瓶内气体的成分是
。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是
。反应管E中发生反应的化学方程式是
。 试题详情
Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空题 27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”） 28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥ 29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧ 30．AD 31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。 32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.浓H2SO4，除水气D.铜网，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2ㄔS↓+2HBr B中盛饱和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2Oㄔ2NaHCO3 33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F （2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出 （3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 （4）AC 34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4
C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 Ⅱ常见气体的实验室制法 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B BD D AD C C C C 二、填空题 10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 （2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 (3) 二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味 (4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状 11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02?2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 或2NaBr+2H2S04+Mn02?Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 若分步写应为：NaBr+H2S04(浓)?NaHSO4+HBr↑ 或2NaBr+H2S04(浓)?NaSO4+2HBr↑ 4HBr+MnO2(浓)?MnBr2+2H2O+Br2↑ 冷凝．吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。 12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③ (3)慢慢将量筒下移 （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L
13.（1）CH3CH2OH
CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 (3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2，SO2) (4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当) 14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 15.(1)4HCl+MnO2?MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04ㄔ2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑ (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (3)2Fe+3Cl2?2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染 (5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 16．(1)NO
(2)①C2H4
装置中没有温度汁，无法控制反应温度 ②C12 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 17.Ⅰ.制化肥、制硝酸
Ⅱ.②④
Ⅲ.（1）排除空气，保证安全 （2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2
2NH3  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
专题二非金属元素及其化合物 一、选择题 1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是
（ ） A．NH3、NO、CO2、雾
B．CO2、N2、Cl2、酸雨 C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴 2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石
B．用催化剂将水变成燃料油 C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨 3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃、易爆
C．能导电 D．有剧毒 4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) A．碳、氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是
( ) A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是
( ) A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2 水 7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是 A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价 8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2
④(NH4)2SO4 ⑤氨水，适宜的组合是
（ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2ㄔ2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( ) A．只有①② B．只有②③
C．只有①③ D．全部都是 lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
( ) A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2 11．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中
( ) A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子 C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子
D．不含铁离子和硝酸根离子 12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
( ) ①2NaCl+2H2O
 NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H20 ③H2+Cl2ㄔ2HCl ④Cl2+H20ㄔHCl+HClO ⑤2HClOㄔ2HCl+O2 A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④ 13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较小
D．K2CO3溶解度较大 14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ） A．离子晶体 B．原子晶体
C．分子晶体 D．无法判断 15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是
（ ） A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐 C．C2O3和C0都具有还原性
D．C2O3和C0燃烧产物都是C02 16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是
( ) A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K 17．将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是
( )
18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( ) ①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢 A．①=②=③>④ B．①>②=③>④
C．③>④>①>② D．①>③>④>② 19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
( ) A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S04 C．NaCl Na2S04 D．NaCl NaI Na2S04 20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是
( )  A．x是NH3，y是浓氨水 B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液
C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液 21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是
( ) A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸 22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
( ) A．CO2 B．NH3
C. C12 D．H2S 23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ( ) A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物 C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解 二、填空题 1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为 。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为
。 2．在一烧杯中盛有100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol?L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： (1)可观察到的实验现象有： ①
； ②
； (2)产生上述现象的原因是：
。 (3)实验中反应的离子方程式是：
。 3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。 （1）写出CO与NO反应的化学方程式：
。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。 5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下： ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2； ②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2032-
=2I-+S4O62-； ③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。 (1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。 (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：
这一反应的优点是：
(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
7．如下图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价； 请填空： (1)甲是
， 乙是
。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是： 8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下  转化关系：
(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断： ①X、Y、Z中含有丙元素的是
(填写物质的化学式)； ②此时，Z是
气的主要成分； ③X与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断： ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式
； ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式
。 9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是
； ②生成固体C的化学方程式是
。 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①B的化学式是
； ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
； ③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B B AB C BC C B D A AD A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B B D D D AB BD A A C 二、填空题 1．
Pb3（OH）2（CO3）2+H2Sㄔ3PbS+4H2O+2CO2 PbS+4H2O2ㄔPbSO4+4H2O 2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol?L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol?L-1硫酸的密度几乎相同) 3.CaO+SO2ㄔCaSO3;2CaSO3+O2ㄔCaSO4 4.(1)2CO+2NOㄔN2+2CO2 (2)使SO2转化为SO3 3,SO2+H20ㄔH2SO4产生硫酸烟雾 5．（1）5CO+I2O5ㄔI2+5CO2 （2）根据5CO+I2O5ㄔI2+5CO2和I2+2S2O2-3ㄔ2I-+S4O62- CO的浓度：1.75mg/L 6．（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应 （2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O （3）Cl2+2NaClO2ㄔ2ClO2+2NaCl （4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4ㄔ2ClO2+2Na2SO4+H20 7．（1）N2，O2
点燃 （2）N2 + 3Mg
== Mg3N2
点燃 （3）O2 + 2H2 == 2 H2O （或将其换位） 8.（1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO （2）①Cl2、Fe、Br2 9.(1) ①H2
② NH3 + HCl == NH4Cl (2) ① SO2 ② H2S + OH-
== HS- + H2O ③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4
+ 6HCl w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 专题三基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 (
) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的O2和H2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为
（ ） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4 6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4? B．H2SO4
?H2O C．H2SO4?SO3
D．SO3?  H2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中
( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 (
)lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A．
同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．
1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是
（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（ ）
A．0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0?1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA 14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA 15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2Oㄔ7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ） A．
Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．
产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．
FeS2只作还原剂 16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02ㄔ2H2O+2S
B 2H2S+3O2ㄔ2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2ㄔ2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2ㄔ4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。 (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是
；符合d前>d后和V前>V后的是
(请填写反应的代号)。 17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g?L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 Ⅱ有关溶液的计算 一、选择题 1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol?L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （
） A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3 2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是
（ ） A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3 3．乙知25％氨水的密度为O.91g?cm-3，5％氨水的密度为O．98g?cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （
） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算 4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A．4 B．7．2 C．10 D．3 5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤
D．⑤>④>③>②>① 6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是
（ ） A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-12 7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol•L-1，当加等体积的O．2 mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( ) A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1 8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （
） A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p
mL
mol?L-1 mol?L-1
|
|
|
|
|
|
|
|
mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 &n
| | | | | 
32.某学生用下图的装置通过实验除去N2中的02，CO2，H2S等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：
