1．³He与⁴He互为同位素，下列说法不正确的是

A．³He与⁴He具有相同的中子数               B．³He与⁴He具有相同的质子数

C．³He与⁴He具有相同的最外层电子数         D．³He与⁴He具有不同的质量数

2．下列物质中，属于纯净物的是

A．碱石灰       B．汽油       C．小苏打          D．铝热剂

3．下列物质中，属于电解质的是

A．铜      B．H₂SO₄      C．蔗糖     D．酒精

4．下列叙述正确的是

A．摩尔质量的单位是：g/mol

B．石英的化学式为：CaSiO₃

C．乙烯的结构简式为：C₂H₄

D．氢氧化钠的电离方程式为：NaOH===Na⁺+O^2-+H⁺

5．0.5mol氧气的质量是

A．8g  　     　B．16g    　　       C．24g  　      　D．32g 

6．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是

A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体        B．二氧化硫的水溶液显酸性

C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体    D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫

7．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是

A．Y=2

B．若X=18，则Z=8

C．若X=11，它的氧化物化学式为W₂O

D．若X=15，它属于金属元素的原子

8．将4g NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是

A．0.01mol/L        B．0.1mol/L        C．1mol/L           D．10mol/L

9．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

A．Cl          　B．S        　C．Na      　D．Mg        

10．在配制250ml 2．0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是

A            B             C            D

11．为了区别0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是

A．将BaCl₂溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液

B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液

C．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液

D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液

12．下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A．自然界中存在大量硅单质　          　B．硅酸盐广泛用于光纤通讯

C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品　　D．高纯硅是应用广泛的半导体材料

13．下列变化中，不属于化学变化的是

A．二氧化硫使纸浆变白　　　　            B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色                    D．漂白粉使某些染料褪色

14．下列试剂不能长期贮存在玻璃瓶中的是

A．浓盐酸      B．浓硫酸      C．浓氢氧化钠溶液      D．浓食盐水

15．下列关于化学电源的说法正确的是

A．干电池放电之后还能再充电

B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能

C．充电电池可以无限制地反复放电、充电

D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池

16．为了使AlCl₃溶液中的Al^3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)₃沉淀，最合适的试剂是

A．NaOH溶液　　     B．KOH溶液        C．氨水　　　       D．盐酸

17．下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是

A．FeO    B．Fe₂O₃    C．Fe₃O₄    D．FeS₂

18．下列各组物质中属于同分异构体的是                           

A．金刚石和C₆₀                                       B．                  

C．                    与                      D．CH₄与CH₃CH₃

19．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．SO₂和NaOH      B．CO₂和H₂O     C．Cl₂和HCl     D．CCl₄和KCl

20．除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是

A．在空气中加热

B．加入足量的水，充分搅拌后过滤

C．加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤

D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤

21．关于反应2NaBr + Cl₂ == 2NaCl + Br₂，下列说法不正确的是

A．Cl₂是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B．当1molCl₂完全反应时，有2mol电子发生转移

C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

22．下列应急措施不正确的是

A．少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗

B．误食入重金属盐时，立即喝足量牛奶紧急解毒

C．金属钠着火时，立即用水浇灭

D．发生一氧化碳中毒时，立即将中毒者移到通风处抢救

23．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的的是

A．在铁柱上铆上一些锌片    

B．制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金

C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青  

D．在铁柱表面镀锡

24．下列化学方程式书写正确的是

A．乙醇催化氧化为乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂  2CH₃CHO

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

+HNO₃                                       +  H₂O

C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH + CH₃COOH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂  + Br₂  ---→ CH₂Br==CH₂Br

25．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．氢离子在负极得电子

B．锌为负极，发生氧化反应

C．铜为负极，铜片上有气泡产生

D．电子从铜极流向锌极

26．下列反应是吸热反应的是

A．碳酸钙受热分解              B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应        D．氧化钙与水反应

27．常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是

A．浓硫酸            B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液      D．硫酸铜溶液

28．下列说法正确的是

A．蛋白质溶液中加入食盐会出现白色沉淀

B．目前世界上最重要的矿物燃料是乙醇

C．葡萄糖在人体内氧化分解属于吸热反应

D．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化

29．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．用S制备H₂SO₄                      B．炼铁时用CaO除去原料中的SiO₂

C．将海水中的MgSO₄转变为金属Mg      D．用NO₂生产HNO₃

30．为了除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠，下列方案可行的是

A．加水溶解，再过滤      B．滴加盐酸     C．滴加氢氧化钠溶液     D．加热

31．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

32．下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是

A．乙醇在空气中燃烧――淡蓝色         B．钠在空气中燃烧――黄色

C．钾在空气中燃烧――绿色             D．氢气在氯气中燃烧――苍白色

33．下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

氨气的收集和检验

用向上排空气法收集氨气，并用干燥的红色石蕊试纸放在集气瓶口检验氨气是否收集满

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

制备Fe(OH)₃胶体

将FeCl₃固体小心加入沸水中

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗上端口倒出所需液体

34．如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

① NO      ② Cl₂        ③ SO₂      ④ CH₄

A．①②     B．②④     C．③④     D．②③

35．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．HCl的水溶液显酸性，则NH₃的水溶液也显酸性

B．常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生

C．常温下铝易与氧气反应，则常温下镁也易与氧气反应

D．氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，则氧化铝也不能溶解在氢氧化钠溶液中

36．将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有

A．Fe(NO₃)₂                 B．Cu(NO₃)₂  

C．Fe(NO₃)₃                 D．HNO₃

37．设阿伏加德罗常数为N_A,下列说法正确的是

A．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N_A

B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl₂溶液中含Cl^- 数为0.2N_A

C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N_A

D．18g H₂O含有的电子数8N_A

38．下表中，对陈述Ⅰ．Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

工业生产硝酸用水吸收NO₂

NO₂可与水反应

Ⅰ错，Ⅱ对；无

B

Al(OH)₃是两性氢氧化物

Al(OH)₃能用于净水

Ⅰ对，Ⅱ错；无

C

金属钠具有强还原性

金属钠投入硫酸铜溶液中可置换出金属铜

Ⅰ对，Ⅱ对；有

D

NaHCO₃的水溶液显碱性

NaHCO₃可用作食用碱

Ⅰ对，Ⅱ对；有

39．为了检验某浅黄色FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺，下列实验方案正确的是

A．滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色

B．滴入KMnO₄溶液，观察紫红色是否退去

C．滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀

D．加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色

40．在2L密闭容器中进行的反应A+3B2C，在10秒内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν（C）为

A．0.04mol/(L.s)     B．0.08mol/(L.s)     C．0.4mol/(L.s)     D．0.8mol/(L.s)

41．下列说法正确的是

①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水煤气都是可再生能源；

③冰和干冰不但是纯净物而且是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋不但是化合物而且是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体。

A．①②③④        B．①②⑤⑥       C．③⑤⑥⑦       D．①③④⑦

42．下列属于取代反应的是

A．甲烷燃烧

B．在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷      

C．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

D．乙烯使溴水褪色

43．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

44．下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性： HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄        B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH 

C．稳定性： H₂Se＞H₂S＞H₂O           D．氧化性： I₂＞Br₂＞Cl₂

45．下列实验不能达到目的的是

A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯

B．除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶

C．海水淡化：将海水进行蒸馏

D．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离

46～50题为“化学与生活”模块内容的试题

46．下列说法正确的是

A．水晶项链和卫生间地面的瓷砖都是硅酸盐制品

B．用纯铝制造的高压锅更耐用

C．玻璃是混合物，没有固定的熔点

D．聚乙烯是热固性塑料，可用于制造电源插座

47．下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是

48．下列关于水体污染及防治的说法正确的是

A．N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长

B．只要不喝被重金属污染的水就不会中毒，因此水中的重金属污染对人类影响不大

C．用熟石灰处理钢铁厂的酸性废水，利用的是复分解反应原理

D．用Na₂S处理含Hg²⁺废水使Hg²⁺变成HgS沉淀而除去，利用的是氧化还原反应原理

49．目前利用废弃塑料的基本方法有

①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；

②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有

A．①和②         B．②和③

C．①和③         D．只有③

50．某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是

①维生素C：败血病        ②铁元素：贫血症        ③钙元素：骨质疏松

④葡萄糖：低血糖          ⑤碘元素：高血压        ⑥油脂：夜盲症

A．①⑥            B．①②③④

C．①③④⑤        D．①②③④⑤

51～55为“化学与技术”模块内容的试题（略）

56．下列叙述不正确的是

A．乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾褪色 

B．乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．聚丙烯的结构简式为：                         

D．用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

57．在溶液中能大量共存的一组离子是

Ａ．K⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH ^-             B．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-

C．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺              D．Ca²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

58．已知反应2I^-+S₂O₈^2-====I₂+2SO₄^2-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：

实验编号

C(I^-)/ mol•L

C(S₂O₈^2-)/ mol•L

t/s

1

0.040

0.040

88.0

2

0.080

0.040

44.0

3

0.080

0.080

22.0

4

0.160

0.020

44.0

5

0.120

0.040

29.3

分析上述数据，下列说法正确的是

A．该实验的目的是研究 I^- 与S₂O₈^2- 的浓度对反应速率的影响

B．I^-的浓度越大，反应速率越快

C．S₂O₈^2- 的浓度越大，反应速率越快

D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快

59．下列做法中符合“绿色化学”思想的是

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C．实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

60．甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是

A．这四种有机化合物都是烃

B．乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇

C．苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水

61．据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制备时，也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是

A．工业合成氨

B．工业上用氯气制取漂白粉  

C．工业制硫酸

D．实验室制取溴苯

62．关于钠的叙述中，正确的是

A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

B．钠是银白色金属，硬度很大

C．钠投入乙醇中，会浮在液面

D．钠的保存要注意防水、防空气

63．下列离子方程式书写正确的是

A．在FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．Ba(OH) ₂溶液与硫酸的反应：OH^－＋H⁺ ＝ H₂O

C．在Al(OH) ₃中滴加盐酸：Al(OH) ₃＋3H⁺ ＝ Al³⁺＋3H₂O

D．金属钠与水反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑   

64．下列方法中能鉴别出NaC1溶液与K₂CO₃溶液的是

A．滴加稀盐酸　　　　　　B．滴加Ca（OH）₂溶液

C．加热　　　　　　　　　D．焰色反应

65．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，则这些原子序数所代表的元素在周期表中的位置与周期表结构相符的是

2009年广州市普通高中学业水平考试诊断性训练题