例1．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物――合金。试根据下表中所列的金属的熔点和沸点数据（其他条件均已满足），判断不能制得合金的是（    ）

金属

Na

K

Al

Cu

Fe

熔点（℃）

97.8

93.6

660

1083

1535

沸点（℃）

883

774

2467

2567

2750

A．K-Na合金    B．K-Fe合金     C．Na-Al合金     D．Fe-Cu合金

解析：合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起。由表中的各金属的熔点、沸点可知A、C、D组的两种金属均可制得合金，B选项中铁的熔点（1535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此B选项中铁和钾不能制得合金。

答案：B

例2．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。

取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口向下移近火焰，实验结果如下：

H₂体积分数/%

90

80

70

60

50

空气体积分数/%

10

20

30

40

50

点燃现象

安静燃烧

安静燃烧

弱爆炸

强爆炸

强爆炸

H₂体积分数/%

40

30

20

10

5

空气体积分数/%

60

70

80

90

95

点燃现象

强爆炸

强爆炸

强爆炸

强爆炸

不燃烧不爆炸

（1）混合气体在爆炸范围内时H2的体积分数约为___________________。

（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管口向下移近火焰，如果只发出轻的‘噗’声，表示收集的H2已纯净”的说法的真正涵义。”

______________________________________________________________________________。

解析：根据表中的数据信息可知，混合气体在点燃时发生弱爆炸对应的氢气的体积分数为70%，发生强爆炸时氢气的最小体积分数为10%，所以混合气体爆炸的范围对应的氢气的体积分数在10%～70%之间。由实验结果可以说明，检验氢气的纯度时，只发出轻的‘噗’声，表示收集到的气体中氢气的体积分数超过70%，并不是纯净的氢气。

答案：（1）10%～70%  （2）收集到的气体中氢气的体积分数超过70%。

例3．己知t ℃时四种化合物在水中以及液氨中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示：

物质

水

液氨

AgNO₃

170

86

Ba(NO₃)₂

9.3

97.2

AgCl

1.5×10^-4

0.8

BaCl₂

33.3

约为0

写出t ℃时上述四种化合物中的某两种化合物，在水和液氨中能发生复分解反应的化学方程式：

（1）在水中：________________________________________________。

（2）在液氨中：______________________________________________。

解析：复分解反应是向离子浓度减小（生成沉淀、气体或水）的方向进行的。t℃时在水中，AgCl的溶解度最小，复分解反应的生成物应是AgCl，那么反应物则是AgNO3 和BaCl2；t℃时在液氨中，BaCl2的溶解度最小，复分解反应的生成物应是BaCl2，那么反应物则是Ba(NO3)2和AgCl。

答案：（1）BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)2

         （2）2AgCl+Ba(NO3)2===）BaCl2↓+2AgNO3

例4．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和生成物在反应前后的质量如下表所示：

物质

M

N

X

Y

反应前/g

2

20

34

0

反应后/g

2

38

0

16

对该反应下列说法错误的是（      ）

A．该反应生成的N、Y的质量比为9:8     B． 该反应属于分解反应

C．该反应属于化合反应                      　　D．M在反应中可能是催化剂

解析：在化学反应中，反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂。从表中数据分析可知：反应的生成物是N和Y，反应物只有X，该反应属于分解反应，生成N的质量为：38 g-20 g=18,生成Y的质量为16 g,则反应生成的N、Y的质量比为：18 g:16 g=9:8 。由于反应前后M的质量不变，则M可能是反应的催化剂。因此只有选项C的说法是错误的。

答案：C

例5．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三组依次加入样品中（铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量/g

10.6

5.2

4.0

从以上数据可知：

（1）该合金中镁元素与铝元素的质量比为___________________。

（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______________。

解析：本题将表格数据信息的提取和运用化学方程式计算相融合，突出考查学生综合应用知识的能力。解题的关键是在表格数据中确定用于化学方程式计算的物质的质量，相关数据分析如下：

所加氢氧化钠溶液的次数

0

第一次

第二次

第三次

所加氢氧化钠溶液的质量/g

0

20

20

20

剩余固体的质量/g

16

10.6

5.2

4.0

每次反应的铝的质量/g

0

5.4

5.4

1.2

从以上分析可知：第一次和第二次加入20g氢氧化钠溶液后反应铝的质量均为5.4g,而第三次加入20 g氢氧化钠溶液后反应铝的质量只有1.2 g，说明第三次加入的20g氢氧化钠溶液过量，铝已完全反应，剩余的固体是不参加反应的镁，其质量为4.0 g，则16 g镁铝合金中铝的质量为16g－4.0 g=12.0 g,故镁铝合金中镁元素与铝元素的质量比为4.0 g:12.0 g=1:3。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数时，要以氢氧化钠全部参加反应为计算依据，如第一次和第二次。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

　　2Al   　　+　2NaOH  +  2H2O====2NaAlO2   +   3H2↑

       54         　　80

 16 g-10.6 g 　  20 g•x

  54/80=(16g-10.6g)/20g•x      x=40%

答案：（1）1：3  (2)40%