1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是    

A．关闭所有化工厂              　B．用天然气逐步取代民用燃煤

C．提高污水处理率              　D．降低机动车辆尾气污染

2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混和摇动即会制冷，该化学物质是                                                   

A．氯化钠       　B．固体硝酸铵     　C．生石灰    　D．固体氢氧化钠

3．下列叙述正确的是

A.工业上生产漂粉精，是通过Cl₂ 与生石灰作用制成的     

B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂

C.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

D.含碘食盐中加入的是碘化钾

4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-             B．I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

C．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-            D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．下列叙述正确的是

A．碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高

B．卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大

C．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大

D．碱金属都有焰色反应，且都呈黄色

6． N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是        

A．标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为N_A

B．标准状况下，22.4 L氦气中含原子数为2N_A

C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

D．1 mol (碳正离子)中含有电子数为10 N_A

7．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是                                                          

A．苛性钠溶液     B．漂白粉         C．溴化银           D．碘化钾

8．下列离子方程式书写正确的是                                 

A．将一小块钠投入水中        Na+H₂O=Na⁺+ OH^-  +H₂↑

B．将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中  Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

C．F₂和H₂O的反应          2F₂+2H₂O = 4H⁺+4F^-+O₂↑

D．将少量NaOH溶液加入Ca(HCO₃)₂溶液中   OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓

9．用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有  

A．②③④   　　　B．①③④⑤   　　C．③④⑤⑥   　　D．①②④

10．配制250mL0.1mol/L盐酸www.1010jiajiao.com溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线

11．下列说法正确的是www.1010jiajiao.com

①22.4L氧气中一定含有6.02×10²³个氧分子

  ②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

  ③18g水在标准状况下的体积为22.4L

  ④在常温常压下，20mLNH₃和60mL氧气所含分子数之比为1：3

A．①②③④            B．①②④           C．②③             D．④

12．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe³⁺，则SO₄^2-的物质的量浓度为

A．1/84V mol/L   B．1/56Vmol/L    C．3/112V ×10³ mol/L   D．1/28V ×10^-3mol/L

13．下列物质的保存方法不正确的是

A．新制氯水应密封保存                    B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

C．少量的金属钠应保存在煤油中            D．固态碘放在棕色细口瓶中

14．下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是

A．NaCl     　　　B．FeCl₃ C．CuCl₂ D．FeCl₂

15．鉴别Cl^-  Br ^-  I^- 三种离子，不宜选用的试剂组是              

A．AgNO₃ 溶液和稀硝酸               B．溴水和淀粉溶液

C．氯水和CCl₄ 溶液                   D．氯水和淀粉溶液

16．下图是一套实验室制气装置，

用于发生、干燥和收集气体下

列各组反应中能利用这套装置进

行实验的是                                                                                                  

A．碳酸钙和稀硫酸   B．二氧化锰和浓盐酸    C．铁和稀盐酸   D．过氧化钠和水

第Ⅱ卷（共60分）

17．（1）（4分）已知下列反应：①HPO₃+H₂O=H₃PO₄  ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

③ 2F₂+2H₂O=4HF+O₂     ④2K+2H₂O=2KOH+H₂↑   ⑤Cl₂+H₂O=HCl+HClO

其中，H₂O做氧化剂的是    ，H₂O做还原剂的是    ，H₂O既不是氧化剂又不是还原剂的是    ，其中不属于氧化还原反应的是     （用序号表示）

（2）（4分）标准状况下有四种气体①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃质量从小到大的顺序为：    氢原子数从小到大的顺序为：            （用序号表示）

18．（5分）在淀粉-KI溶液中滴加少量的NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为    ，离子方程式为   ；在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为    ，离子方程式为    ；从以上实验可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是   

19．（1）(4分)将31gNa₂O溶于99g水中配成密度为d g/cm³的溶液，则此溶液的物质的量浓度为     ，此溶液中Na⁺与H₂O的个数比为   

（2）(4分)加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为_______，剩余固体物质的质量为______g.

20．（8分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的某一种或几种。取该溶液进行下列实验：

①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；

②取①逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色；

③取②余液一部分加入BaCl₂溶液有白色浑浊物产生；

④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀。试回答：

（1）原溶液中肯定存在的阴离子是   。

（2）肯定不存在的阳离子是    ，其原因是   

（3）不能肯定存在与否的离子是     ，若溶液中只存在一种阳离子，要进一步确认该阳离子，操作方法是（写清具体操作过程、现象、结论）：                

（4）写出实验的第①②③步发生现象的反应的离子方程式：

①     ②     ③   

21．(8分)根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出A、C、F物质的化学式：A           ，C           ，F           

（2）如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为     L，同时反应中转移的电子总数为       N_A

（3）写出焦炭（炽热）与水蒸气反应的化学方程式   ，D中混有少量B，除杂方法为                            

22．（12分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃?6H₂O，        

              浓HCl                             

  ①

A                             无水CaCl₂    ④⑤       ⑥ ⑦ 

                 MnO₂   Fe      B                         

                   ②                                 ③          D          E     

                                                                                     C                                      

                                                 浓H₂SO₄       饱和食盐水  

⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）

         ①接____，____接____，____接____

⑵烧瓶A中反应的离子方程式是      ，B中反应的化学方程式是____________            

⑶容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________

⑷A、B中的酒精灯应先点燃      处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是     

⑸这套实验装置是否完整？      （填“是”或“否”），若不完整还须补充       

装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）

23．（5分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少？（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

24、(6分)A气体极易溶于水形成A的水溶液，其相对分子质量为M，在0℃、1.01×10⁵Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为c mol/L，该溶液的密度为d g/cm³，求：（1）A饱和溶液的质量分数；（2）0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?

宜昌市“三校联合体”2008-2009学年度第一学期

高一年级期末联考化学试卷答案

第Ⅰ卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

B

D

B

A

B

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

D

C

D

A

B

D

17、（1）④    ③     ①②⑤    ①（每空1分，见错无分）

（2）④＜①＜③＜②      ②＜④＜③＜①（每空2分）

18、NaClO和硫酸反应生成的次氯酸具有强氧化性，把碘化钾氧化成碘单质，碘单

质遇淀粉变蓝；

2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O；

碘单质把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身变为碘离子；SO₃^2-+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺；

ClO^-＞ I₂＞ SO₄^2-（每空1分）

19、（1）100d/13 mol/L           1:5   （每空2分，其它合理答案也给分）

（2）55.8％  159（每空2分）

20、（8分,每空一分）

（1）CO₃^2- 、Br^-、 SO₄^2-（答对一个或两个没分，全对1分）

（2）Cu²⁺； Cu²⁺是蓝色的

（3）K⁺、Na⁺、Cl^-；用洁净的铂丝蘸取原溶液于酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，则含Na⁺，若无明显焰色，则含K⁺

（4）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

21、（8分）（1）H₂      H₂O    Na₂CO₃      （2） 11.2    1

（3）     

C+ H₂O(g)^△=CO+H₂    将混合气通过灼热的CuO(此空2分,其余每空1分)

22、（1）⑦⑥④⑤②    （2分）                                         

  （2）MnO2+4H⁺ +2Cl^-=^△=Mn²⁺+Cl2↑+2H2O  （2分） 3Cl2+2Fe^△==2FeCl3（2分）

  （3）吸收水分（1分）

       吸收氯气中的氯化氢气体（1分）

（4）A（1分）使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化（1分）

（5）否（1分）装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收（1分）

23、（1）21.75克   （2分）        （2）18.25克（3分）

24、（1）                  （3分） （2）V＝               （3分）

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