1．“等”――处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2．“定”――当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

3．“动”――指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

 4．“变”――任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

外因的变化

备注

对反应速率的影响

对化学平衡

的影响

浓度

增大反应物的浓度

固体物质除外

v_正、v_逆均增大，且v_正>v_逆

向正反应方向移动

减小生成物的浓度

v_正、v_逆均减小，且v_正>v_逆

减小反应物的浓度

v_正、v_逆均减小，且v_正<v_逆

向逆反应方向移动

增大生成物的浓度

v_正、v_逆均增大，且v_正<v_逆

向逆反应方向移动

压强

增压引起浓度改变

固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外

v_正、v_逆均增大，只是增大的倍数不同

向气体体积减小的方向移动

减压引起浓度改变

v_正、v_逆均减小，只是减小的倍数不同

向气体体积增大的方向移动

试题枚举

【例1】 下列哪种说法可以证明反应N₂ + 3H₂ 2NH₃已达到平衡状态（    ）

        A. 1个N≡ N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。

        B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。

        C. 1个N≡ N断裂的同时，有6个H - N键断裂。

        D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成。

  解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V_正= V_逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V_正 谁表示V_逆 ，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH₃即为V_正 ；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N₂与H₂，即V_逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH₃，表示V_正 。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、C。

答案：A、C

【例2】  能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO₂+O₂2SO₃已达平衡状态的标志是

　　A.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

　　B.SO₂ 和SO₃的物质的量浓度相等

　　C.反应容器内压强不随时间变化而变化

　　D.单位时间内生成2molSO₃ 时，即生成1molO₂

　　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2时，及SO₂ 和SO₃的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO₂ 和SO₃ 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO₃ 时，即消耗了1molO₂ ，此时又生成1molO₂ ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。

　　答案：C、D

　【例3】可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是

　　A．B和C可能都是固体

　　B．B和C一定都是气体

　　C．若C为固体，则B一定是气体

　　D．B和C可能都是气体

　　解析： 本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意．选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小 ，若C为固体，而B为非气体时，则反应混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意．既然选项C符合题意要求，则选项B一定不符合或意要求。选项D中，如果B和C都是气体，则正反应方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变（反应物和生成物全部为气体）。所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意．

　　 答案：C、D。

【例4】密闭容器中一定量的混合气体发生反应： ，平衡时，测得A的浓度为0.50mol?L^－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol?L^-1，有关叙述不正确的是（    ）。

　　A．平衡一定向右移动

　　B．B的转化率降低

　　C．

　　D．C的体积分数降低

　　解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动（虚拟），则这时A的浓度由  0.50 mol?L^－l变为0. 25 mol?L^－l，而事实上A的浓度为 0.30 mol?L^－1，然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25 mol?L^－1变为0.30 mol?L^－1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。

　　答案：A

   化学平衡的图像

考点聚焦

1．进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。

2．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆

知识梳理

1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。

2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

试题枚举

【例1】某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

??解析：?这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反应物、生成物共存，故方程式要用“”表示。

??答案：?2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ?s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ?s）。

【例2】 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

解析： 经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动．其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动．而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A．

答案：A

 【例3】下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

  解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，、均增大，B中，D中、走向均减小，则B、D均错；可逆反应；的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故；增加压强，向逆反应方向移动，故。

答案：A、C

【例4】 现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 [ ]．

A．p₁＞p₂，n＞3       B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3       D．p₁＞p₂，n=3

解析： 当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短．图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡．由图象知道，当压强为p₂时，该反应到达平衡的时间较短，故p₁＜p₂．在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动．因p₁＜p₂，且当压强为p₁时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1+2＜n，故正确答案选B。

答案：B