1．据科技日报消息，美国弗吉尼亚大学研究人员在最新一期癌症研究杂志上发表论文，

称他们发现了一种命名为RhoGD12的基因，该基因有助于避免癌细胞扩散：带有该基因

的癌细胞会失去转移能力。对该基因的作用最可能的解释是(   )

A．在癌细胞中表达产生一种糖蛋白，由此阻止癌细胞入侵其他组织器官

B．在癌细胞中表达产生一种糖蛋白，由此使癌细胞迅速分化为其他组织器官

C．在癌细胞中表达产生一种糖蛋白，使癌细胞迅速衰老

D．在癌细胞中表达产生一种糖蛋白，使癌细胞迅速凋亡 

2． 图示某雄性二倍体动物体内一个正在分裂的精原细胞。这个

细胞所处的时期为（  ）

A．减数第二次分裂中期    B．有丝分裂中期              

C．减数第一次分裂中期    D．减数第一次分裂间期

3．科学家利用“同位素标记法”搞清了许多化学反应的详细过程。下列说法正确的是（   ）

  A．用³H标记氨基酸搞清了各蛋白质的合成与分泌过程、明确了各种细胞器间合作关系

  B．用¹⁸O标记H₂O和CO₂有力地证明了CO₂是光合作用的原料

  C．用³²P标记腺苷可以探知DNA复制的方式

  D．用¹⁴C标记CO₂最终探明了CO₂中碳元素在光合作用中的转移途径

4．提取光合色素，进行纸层析分离，对该实验中各种现象的解释，正确的是(  )

A．未见色素带，说明材料可能为黄化叶片

B．色素始终在滤纸上，是因为色素不溶于层析液

C．提取液呈绿色是由于含有叶绿素a和叶绿素b

D．胡萝卜素处于滤纸最上方，是因为其在提取液中的溶解度最高

5.已知分泌蛋白的新生肽链上有一段可以引导其进入内质网的特殊序列(图中P肽段)。若P肽段功能缺失，则关于该蛋白下列叙述错误的是（  ）

A.可以继续合成                                       B.无法进入高尔基体

C.无法被加工成熟                                          D.可以被分泌到细胞外

6．室温下，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－物质的量浓度乘积为1×10^-28，该溶液中一定不能大量共存的是（   ）

A．Cl^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺                                                             B．Fe²⁺、NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－

C．Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、Na⁺                                               D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

7．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A   B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10 N_A

    D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5 N_A

8．下列离子方程式书写正确的是(      )

   A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液中

      Ca²⁺+2HCO+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO

   B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

      Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO=BaSO₄↓+H₂O

   C．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂

      Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

   D．向FeI₂溶液中加少量氯水   2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

9．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（    ）

   A．羰基硫属于非极性分子                             B．羰基硫的电子式为

   C．羰基硫的沸点比CO₂低                             D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

10．发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C₂H₈N₂，燃烧时所用的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为

A．1∶2                        B．2∶1                      C．3∶4                      D．4∶3

11．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1        

B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（    ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

13．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ）

A．2mol                 B．1 mol                  C．0.5mol                D．0.25mol

14.在可见光，无线电波、γ射线、红外线、伦琴射线，紫外线这些电磁波中，按最容易发生衍射，粒子性最为明显，热效应最为显著的顺序，依次是 (     )            

A．可见光、无线电波、红外线      B．无线电波、伦琴射线、可见光

C．无线电波、γ射线、红外线      D．伦琴射线、γ射线、紫外线

15．在平直公路上从同地点先后开出n辆汽车，各车均从静止开始先做加速度为a的匀加速运动，达到同一速度v后改做匀速运动，欲使n辆车都匀速行驶时彼此相距s，则各辆车依次启动的时间间隔为（    ）

A．           B．    C．            D．

16．我国是一个消耗能源的大国，节约能源刻不容缓，设有一架直升飞机以加速度a从地面由静止开始竖直向上起飞，已知飞机在上升过程中每秒钟的耗油量V₀=Pa+q（P、q均为常数），若直升飞机欲加速上升到某一高度处，且耗油量最小，则其加速度大小应为（     ）

A．P／q                B．q／P               

C．              D．

17.如图所示是固定在桌面上的L形木块，abcd为光滑圆轨道的一部分，a为轨道的最高点，de面水平。将质量为m的小球在d点正上方h高处释放，小球自由下落到d处切入轨道运动，则（       ）

A、在h一定的条件下，释放小球后小球能否到a点，与小球质量有关

B、改变h的大小，就能使小球在通过a点后既可落回轨道之内，又可落到de面上

C、无论怎样改变h的大小，都不可能使小球在通过a点后又落回轨道内

D、要使小球飞出de面之外是可能的

18．一质量为M的探空气球在匀速下降，若气球所受浮力F始终保持不变，气球在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g。现欲使该气球以同样速率匀速上升，则需从气球吊篮中减少的质量为：(      )

A.     B.      C.      D.0

19.科学研究表明地球的自转在变慢．四亿年前，地球每年是400天，那时，地球每自转一周的时间为21.5h，据科学家们分析，地球自转变慢的原因主要有两个：一个是潮汐时海水与海岸碰撞、与海底摩擦而使能量变成内能；另一个是由于潮汐的作用，地球把部分自转能量传给了月球，使月球的机械能增加了（不考虑对月球自转的影响），由此可以判断，与四亿年前相比月球绕地球公转的(    )

A．半径增大        B．线速度增大        C. 周期增大         D．角速度增大

20．如图所示，叠放在一起的A、B两绝缘小物块放在水平向右的匀强电场中，其中B带正电Q，A不带电；它们一起沿绝缘水平面以某一速度匀速运动。现突然使B带电量消失，A带上正Q的电量，则A、B的运动状态可能为    （      ）

       A．一起匀速运动            B．一起加速运动

       C．A加速，B减速     D．A加速，B匀速                          

21.某机器内有两个围绕各自的固定轴匀速转动的铝盘A、B，A盘上有一个信号发射装置P，能发射水平红外线，P到圆心的距离为28cm。B盘上有一个带窗口的红外线信号接受装置Q，Q到圆心的距离为16cm。P、Q转动的线速度相同，都是4πm/s。当P、Q正对时，P发出的红外线恰好进入Q的接受窗口，如图所示，则Q接受到的红外线信号的周期是 (    )

A. 0.28s  B. 0.56s  C.0.16s  D. 0.07s

第II卷   非选择题（共174分）

22．实验题（共18分）

表：伽利略手稿中的数据

1

1

32

4

2

130

9

3

298

16

4

526

25

5

824

36

6

1192

49

7

1600

64

8

2104

       II、(12分)图甲为测量电动机匀速转动时的角速度的实验装置，半径不大的圆形卡纸固定在电动机的转轴上，在电动机的带动下匀速转动．在圆形卡纸的旁边垂直安装一个改装了的电火花计时器．

 (1)请将下列实验步骤按先后排序_______________.

①关闭电动机，拆除电火花计时器；研究卡纸上留下的一段痕迹，如图乙所示，写出角速度的表达式，代人数据，得出的测量值

②接通电火花计时器的电源，使它工作起来

③ 启动电动机，使圆形卡纸转动起来

④使电火花计时器与圆形卡纸保持良好接触

(2)要得到角速度的测量值，还缺少一必要的测量工具，它是(    )

A．秒表    B．毫米刻度尺    C．圆规    D．量角器
(3)写出的表达式，并指出表达式中各个物理量的意义_____________________________

(4)为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠现象，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢地将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动．则卡纸上打下的点的分布曲线不是一个圆，而是类似一种螺旋线，从实验原理上来看，这对测量结果有影响吗？_____________。

23．（16分）1935年在苏联的一条直铁轨上，有一列火车因蒸汽不足而停驶，驾驶员把货车厢甲（如图所示）留在现场，只拖着几节车厢向前方不远的车站开进，但他忘了将货车厢刹好，使车厢在斜坡上以4m／s的速度匀速后退，此时另一列火车乙正以16m／s的速度向该货车厢驶来，驾驶技术相当好的驾驶员波尔西列夫立即刹车，紧接着加速倒退，结果恰好接住了货车厢甲，从而避免了相撞，设列车乙刹车过程和加速倒退过程均为匀变速直线运动，且加速度大小均为2m／s²，求波尔西列夫发现货车厢甲向自己驶来而立即开始刹车时，两车相距多远？

24．(18分)如图所示，水平平台的右端安装有定滑轮，质量M的物块放在平台上与滑轮相距处，M与平台的动摩擦因数μ，现有一轻绳跨过定滑轮，右端与M连，另一端挂质量m物块，绳拉直时用手托住m停在距地面h高度处静止。

（1）放开m，求出M运动时加速度及此时绳子的拉力大小。

（2）设M=2kg，=2.5m，h=0.5m，μ=0.2，m物块着地后立即停止运动，要M物块不撞到定滑轮，m质量应该满足什么条件?

25.(20分)我国发射的“嫦娥一号”探月卫星沿近似于圆形的轨道绕月飞行。为了获得月球表面全貌的信息，让卫星轨道平面缓慢变化。卫星将获得的信息持续用微波信号发回地球。设地球和月球的质量分别为M和m，地球和月球的半径分别为R和R₁，月球绕地球的轨道半径和卫星绕月球的轨道半径分别为r和r₁，月球绕地球转动的周期为T。假定在卫星绕月运行的一个周期内卫星轨道平面与地月连心线共面，求在该周期内卫星发射的微波信号因月球遮挡而不能到达地球的时间（用M、m、R、R₁、r、r₁和T表示，忽略月球绕地球转动对遮挡时间的影响）。

26．（15分）六种短周期元素，原子序数依次增大。已知：

    ①，各种反应物和生成物的电子总数都与相等；

②的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③的单质在中燃烧可生成和两种气体；

    ④的单质是一种金属，该金属与反应可生成一白一黑两种固体。

    请回答下列问题：

（1）的单质分子的结构式为________；元素在周期表中的位置是_________。 

（2）写出与反应的化学方程式：___________________________________。

    （3）形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）________。

      （4）与按物质的量之比l ：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为

___________________________________。

（5）由四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，

则A为（写名称） _________________．

27．（15分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量还有的阳离子

H⁺      NH₄⁺     Al³⁺     K⁺

可能大量还有的阴离子

Cl_­^-   Br^-    I^‑    ClO^‑      AlO­₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入溶液井适当

加热，产生沉淀和气体的物质的量（）

与加入溶液的体积（）的关系

如右图所示。则该溶液中确定含有的离子

有_______________；不能确定是否含有

的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；肯定不存在的阴离子有___________。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-   ,Br^-   I^-，若向1 L该混合溶液中通入―定量的，溶液中的物质的量与通入的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积（标准状况）

2．8L

5．6 L

11．2 L

（）

1．25mol

1．5 mol

2 mol

（）

1．5 mol

1．4 mol

0．9 mol

（）

 mol

0

0

①     当通人的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中的物质的量浓度之比为____________________________。

28．（15分）无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：

①与均为红色固体，酸性条件下能发生反：

②高温灼烧时分解生成和。

某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。

（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________。

为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：

方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。

方案Ⅱ：按下图装置进行实验。

（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________、________。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：____________，实验中最少得进行_______次称量。

（3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。   

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

   B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

   C．加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气

   D．先关闭活塞，打开活塞，通―段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样

29.(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：                    。

(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

                。

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

C

D

B

CD

A

AC

AC

B

三月考物理答案

22．（18分）

I、(6分) 　2.03          0.0254   

II、（12分）(1)     ④③②①             

(2)      D        

(3)是n个点对应的圆心角，t是打点计时器的打点时间间隔                                 

 (4)        没有影响     

23.（16分）

解：取向右方向为正方向

（注意：其他正确解法均可得分）

24.（18分）

(1)设共同加速度a，绳拉力F

　　　　有　　　　　　　　　

得到　　　　　　　　　　　　

  (2)在M、m一起运动时有　 　　　　　　　

而m着地后若Ｍ恰能运动到滑轮，则有　　　　

解得　　　　因为要拉动M　　

　　　则结果是　　　　

25.(20分)

解析：如图，O和O^/分别表示地球和月球的中心。在卫星轨道平面上，A是地月连心线OO^/与地月球面的公切线ACD的交点，D、C和B分别是该公切线与地球表面、月球表面和卫星圆轨道的交点。根据对称性，过A点在另一侧作地月球面的公切线，交卫星轨道于E点。卫星在     运动时发出的信号被遮挡。

设探月卫星的质量为m₀，万有引力常量为G ，根据万有引力定律有

G＝mr         ①

G＝m₀r₁       ② 

式中，T₁是探月卫星绕月球转动的周期。由①②式得

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③

设卫星的微波信号被遮挡的时间为t，则由于卫星绕月做匀速圆周运动，应有

                                ④

  式中， α＝∠CO^/ A ，β＝∠CO^/ B。由几何关系得

 rcosα＝R－R₁　　　　　⑤        r₁cosβ＝R₁　　　　⑥

由③④⑤⑥式得

　　 t＝　　　　　　⑦

得到结果

的也同样给分。

3月考化学答案

6B  7B  8A  9D  10A    11A   12B   13D。

26．（1）（2分）  第3周期、ⅥA族(2分)

    （2）     （3分）     （3） (2分)

    （4） (3分)    （5）醋酸铵(或乙酸铵)（3分）

27．（1） （3分） （2分） 焰色反应（2分）  、(2分)

    （2）①（3分） ② 10：15：4（3分）

28．（1）乙（2分）  红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现（2分）

（2）（2分)   （2分）

 C <（9b-a）/8 （3分）      4 （2分）

（3）ABD（2分）

29.(1)   以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2)   请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3)   请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

(4)   解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5)   ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

三月生物答案：

ABDCD

30 （1）O₂      （2）太阳光能   有机物氧化分解放出的能量   阳光、CO₂浓度、温度、水、矿质元素（至少写出3个才能得分）

（4）囊状结构薄膜的垛叠  （5）大于    下降  （6）⑦    乳酸  

31. ⑴ ②F；  ⑤B      ⑵A、E、F        ⑶ A、E、F     ⑷  Ab或aB （5）4个

32 

（3）杂合体  

(4)A，a（或A和a）       在减数分裂中，联会紊乱，不能产生正常配子，所以不能形成正常种子