2006学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷
高一年级化学学科
命题人：萧山中学 韩军 审校 陆建新
本卷可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5
Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）
A．溶液的性质 B．胶体的性质 C．浊液的性质 D．无法确定
2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质
C．所加含碘物质受热易发生反应 D．加碘食盐难溶于水
3．每次焰色反应实验后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．盐酸
4．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）
A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
通电 A．Cl2 +
H2O ==== HCl + HClO
B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D．CaO + H2O === Ca(OH)2 6．以下分类正确的是
（ ） 单质 氧化物 酸 碱 盐 A H2 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 明矾 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3?H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 7．NA代表阿伏加德罗常数，n滴水的质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为 （ ） A． B． C．18m n NA D． 8．下列仪器能直接用酒精灯加热的是
（
） ①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶 A.②③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦ D.④⑦⑧ 9．对于 和
两种粒子，下列叙述错误的是
( ) A．是两种化学性质不同的粒子
B．两种粒子显现不同的电性 C．两种粒子含有相同的质子数
D．两种粒子分别属于两种不同的元素 10．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
（ ） A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
（ ） A． D3O＋ B． Li＋ C． OD¯ D． OH¯ 12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （
） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下，11．2L氮气所含的原子数目为NA D.17g氨气所含电子数目为10NA 14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
（ ） A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 15.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
（ ） A.氯元素的相对原子质量一定是12a／b
B.该氯原子的摩尔质量是aNA g C. Wg该氯原子的物质的量一定是mol D. Wg该氯原子所含的电子个数为 16．下列实验操作或说法中错误的是
(
) A．某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32― B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．从某物质水溶液中萃取出该物质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 17．下列关于NaHCO3与Na2CO3的叙述错误的是
( ) A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，Na2CO3产生的CO2气体多 B.等物质的量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的CO2体积相等 C.等物质的量的两种盐分别与同浓度的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀 18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
（ ） ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 19.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 A.(A-N+8) mol B.
(A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.
(A-N+6) mol 20．氯化溴（BrCl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ） 三、填空题（共39分） 21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体所含原子总数为________个。 （2）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液的密度为ρ g?cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
mol?L-1 22. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应， 这种微粒符号是______ __。 (2) 盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ __。 (3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______。 23. 欲配制250mL 0.2mol?L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。 (2)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。 (3)在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有
(4) 如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；定容时，仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； 四、计算题（共11分） 25．把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol?L-1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体的质量为
26．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （1）在该反应中，氧化剂是
，氧化产物是
（2）当有0.40 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的质量为
g 2006学年第一学期期中杭州地区七校联考答卷 座位号
高一年级化学学科 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 三、填空题 21．（1）
（2）
（3）
22．（1）
（2）
（3）
23.
(1) _________g (2)
_________g (3)
(4) ； 24. (1)? → C → → （ ） （饱和食盐水） （溶液甲） （
） (2) _______________(填选项字母)? (3) ___________ (4) (5) 溶液甲中通入Cl2的化学方程式为
， 写出工业制漂白粉的化学方程式
； （6）__________________。 四、计算题 25．
26．（1）在该反应中，氧化剂是
，氧化产物是
（2） （标准状况），被氧化的HCl的质量为 g 2006学年第一学期期中杭州地区七校联考 一、选择题：(只有一个正确答案，每小题2分，共20分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C A A B C D A 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D A CD AD AD A A B 三、填空题（共39分） 21（每空2分，共6分）．（1） （2） （3）1000mρ / M(1000+m) 22（每空2分，共6分）． （1） Ar （2） Cl- （3） S2- 23（每空2分，共10分）.(1) 5.3g (2)4.7g (3)
250mL容量瓶、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 (4) 偏低；
偏低 24（除(1) 每空1分，其余每空2分?共17分）. (1) A → C → C → C （MnO2和浓HCl）（饱和食盐水）（溶液甲）（NaOH溶液） （2）C （3）B
(4)分液漏斗 (5) 2NaBr＋Cl2 ㄔ2NaCl＋Br2 ， 2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 +
CaCl2 + 2H2O （6）90.0% 四、计算题（共11分） 25（3分）． 2.93 g 26（每空2分，共8分）．（1）氧化剂是KMnO4 ，氧化产物是Cl2 （2） 4.48L ， 14.6 g 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
A．HBr 和HClO B．HCl和HBrO C．HClO3和HBrO D．HClO和HBrO
同步练习册答案
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