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  A．澄清石灰水中通入CO2至过量
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B．10mL0.1mol?L-1醋酸中加入0.1mol?L-1NaOH溶液至过量 试题详情
C．10mL0.1mol?L-1H2SO4溶液中加入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全 试题详情
D．10mL0.1mol?L-1盐酸中加入0.1mol?L-1AgNO3溶液至过量 试题详情
10、在下列各用途中，利用物质的氧化性的是 A．用食盐腌渍食物
B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C．用汽油擦洗衣料上的油污
D．氯气用于自来水的杀菌消毒 试题详情
11、下列物质的保存方法不正确的是 A．新制氯水应密封避光保存
B．盛液溴的试剂瓶常加少量水 C．少量的金属钠就保存在煤油中
D．固态碘放在棕色细口瓶中 试题详情
12、下列有关判断正确的是 A．等质量的CO2和N2O所含的分子数一定相等 B．同温同压下，任何物质的摩尔质量之比等于它们的密度之比 C．体积相同的O2和H2所含的原子数一定相等 D．等体积、等物质的量浓度的酸溶液中所含H+离子数一定相等 试题详情
13、下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应等到的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．AgCl 试题详情
14、下列反应需要加入氧化剂才能发生的是 A．Br2→NaBrO
B．K2O→K2CO3 C．K→KOH D．Cl2→HCl 试题详情
15、下列物质中，既能与盐酸溶液反应，也能与烧碱溶液反应的物质是 A．RbOH
B．K2CO3
C．KOH D．KHCO3 试题详情
二、（本大题包括4个小题，共25分） 16、（6分）为检验家的食盐中是否含有碘元素，某同学查阅资料，确定采用以下反应： KIO3+5KI+3H2SO4（稀）= 3I2+3H2O+3K2SO4 ⑴用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。 试题详情
⑵上述反应中H2SO4表现出的性质是
，氧化剂是
；如果生成3.8g I2，则转移电子的物质的量为
mol。 试题详情
17、（6分）漂白精的有效成分是
；工业上制取漂白精的化学方程式为 漂白精露置于空气中久了会变质，有关的化学方程式为 试题详情
18、（6分）与16g氧气所含分子数相同的氨气质量是
g；与16g氧气所含原子数相同的氨气质量是
g；在0℃和101Kpa的条件下，将16g氧气、1.2g氦气和1.7g氮气混合，该混合气体的体积是
L。 试题详情
19、（7分）碳酸钠和碳酸氢钠两种钠盐； ⑴由于其组成结构差异，因而性质上也有差异。如相同条件下与酸反应时，更剧烈的是
；相同条件下在水中溶解度较大的是
（均写俗名）。 ⑵两者在一定条件下可以相互转化。如往碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，反应的离子方程式是
；往饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，观察到的现象是
，其反应的化学方程式是
。 ⑶往碳酸氢钠溶液中滴入少量的澄清石灰水，其离子方程式是
。 试题详情
三、（本大题包括2小题，共20分） 20、（9分）实验室要配制250mL0.8mol?L-1的NaOH溶液。 ⑴实验用到的仪器有托盘天平（含砝码）、量筒、药匙、
等。需称取NaOH固体
g。 ⑵配制方法：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷至室温。②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2mL。③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。④在烧杯中加少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中。⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是
（填序号）。 ⑶以下操作会使实验结果偏高的有
（填序号）。 试题详情
 ①定容时俯视刻度线 ②定容时仰视刻度线 ③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗 ④称量NaOH时，称量时间太长 ⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净、未干燥的试剂瓶
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21、（11分）拟用右图装置制取干燥的气体（图中铁架台、铁夹、加热、以及尾气处理装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器）。 ⑴图中a仪器的名称是
，b仪器的名称是
。 ⑵写出能用上述方法制取的气体，并写出制备该气体的化学方程式（可以不填满，填对三种即可得满分）。 ①所制取气体的化学式
；方程式
。 ②所制取气体的化学式
；方程式
。 ③所制取气体的化学式
；方程式
。 ④所制取气体的化学式
；方程式
。 试题详情
四、（本大题包括1个小题，共10分） 22．（10分）一定质量的Cu与50mL稀硝酸共热，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 试题详情
若被还原的硝酸为1.89g，试计算： ⑴消耗硝酸的物质的量。 ⑵生成的NO气体在标准状况下的体积。 ⑶冷却反应后的溶液，再加入85mL 2mol?L-1的NaOH溶液，使Cu2+离子恰好沉淀完全，则原稀硝酸的物质的量浓度为多少？（不考虑硝酸的挥发和分解） B卷（共50分） 五、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 答案 试题详情
23、将40℃的饱和CuSO4溶液升温到50℃，或者温度保持在40℃加入少量无水CuSO4粉末，在这两种情况下，均保持不变的是 A．CuSO4的溶解度 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Cu2+的数目 试题详情
24、下列溶液中，氯离子浓度与100mL 1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A．300 mL 1mol?L-1氯化钾溶液
B．50 mL 3mol?L-1氯化铵溶液 C．100 mL 3mol?L-1氯化铁溶液
D．75 mL 2mol?L-1氯化钙溶液 试题详情
25、已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似。则下列叙述不正确的是 A．该反应有氢气产生
B．该反应中，液氨显氧化性 C．反应前后，氮元素的化合价不变 D．钠与液氨反应的化学方程式是2Na+2NH3=NaNH2+H2↑ 试题详情
26、在碱性溶液中能共存、且溶液为无色透明的离子组是 A．Na+、K+、CO32-、Cl― B．HCO3―、Cl―、Na+、K+ C．Na+、Mg2+、Cl―、SO42- D．Na+、Cu2+、SO42- 、Cl― 试题详情
27、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 试题详情
A．在标准状况下，22.4L溴单质所含的原子数为2NA B．2L 1mol?L-1的HCl溶液中，含有的HCl分子数目为2NA C．常温常压下，生成NA个氧分子转移电子一定为4NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含的原子数为2NA 试题详情
28、在120℃时分别进行如下四个反应，若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(ρ)和气体总压强(P)分别符合关系式ρ前=ρ后和P前＞P后的是 A．2C2H2(g)+5O2=2H2O+4CO2 B．CH4+2O2=2H2O+CO2 C．C4H8(g)+6O2=4H2O+4CO2
D．2H2S(g)+O2=2H2O+2S(l) 试题详情
29、下列离子方程式正确的是 A．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3―+ H+= H2O+CO2↑ C．氯气和水反应： Cl 2+ H2O= 2H++ Cl―+ ClO― D．碳酸钙溶于醋酸：CO32―+ 2H+= H2O+CO2↑ 试题详情
30、(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为：Cl―＜Br―＜CN―＜SCN―＜I―。下列有关反应的叙述中不正确的是 A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成 B．(CN)2在碱液中能生成CN―和CNO― C．NaBr 和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成 D．在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂 试题详情
31、两个体积相同的容器，一个盛有C2H2气体，另一个盛有C2H2和C2H6的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（已知：C2H2和C2H6不发生反应） ①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④电子总数 ⑤碳原子总数 A．①②③④⑤ B．①④ C．②③ D．②⑤ 试题详情
32、将质量为5.76g的K2CO3和KHCO3混合物加热至质量不再变化时，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀1.5g。则此混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为 A．3：2 B．2：3 C．23：25
D．2：1 六、（本题共2小题，共12分） 试题详情
33、（6分）⑴向某饱和氯水中加入CaCO3粉末有气体生成，该反应的离子方程式是：
。 ⑵用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种：①是由于
；②是由于
（用简单文字说明） 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：
。 试题详情
34、（6分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系： 试题详情
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已知A、E、F均是氧化物，B、D为单质，C是生活中一种重要物质。E转化为F时增加氧持质量约是E的总质量的25.8%。则A、C的化学式分别为 、
；F生成C的离子方程式为
；已知Na2SO3溶液中的溶质能还原B，则B和Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为
。 七、（本题共2小题，共18分） 试题详情
 35、（10分）某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。仪器A中盛浓盐酸。
请回答下列问题： ⑴大试管C中是
；C中发生反应的化学方程式是
。 试题详情
⑵B中发生反应的离子方程式是
；若将过量的二氧化锰与20mL 12 mol?L-1的浓盐酸混合加热，生成的氯气小于0.06mol，其主要原因是
； ⑶课外活动小组同学在讨论乙装置应盛何溶液时有两种方案： ①甲同学认为乙装置中应盛饱和食盐水，该同学设计是否合理？
，理由是
。 ②乙同学认为乙装置中应盛浓硫酸，该同学设计有无必要？
，理由是
。 ⑷反应后取C试管中的少量溶液于另一只试管中，将硫酸滴入其中，至溶液显酸性，会有氯所生成。则该反应的离子方程式是
； ⑸若丙装置在加热条件下进行，则会生成氯酸钠等三种物质，无次氯酸钠生成。则该反应中还原产物与氧化产物物质的量之比是
。 试题详情
36、（8分）有一包白色粉末，可能是由NaCl、Na2CO3、K2SO4、NaI、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质组成。将该白色粉末溶于水中，有白色沉淀生成，过滤，滤液无色。 ⑴取适量滤液，加入足量的氯水，溶液变成棕黄色。将适量该溶液倒入CCl4液体中，振荡，溶液分层，其中CCl4层显紫红色；往另一部分该溶液中加入淀粉溶液，溶液立即变蓝色。 ⑵在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有无色的气体产生。 ⑶取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃，没有观察到火焰呈紫色现象。 根据以上现象回答： ①原白色粉末中一定含有的物质是：
； ②原白色粉末中一定不含有的物质是：
； ③原白色粉末中可能含有的物质是：
；请你补充实验确认该物质是否存在：
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