6．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是

A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

石灰水

③

CO₂

SO₂

Ba(NO₃)₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②③④          B．②③④⑤       C．①③④      D．①②③④

8．下列离子方程式书写正确的是

A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2－＋2H₂O₂＝SO₄^2－＋2H₂O＋O₂↑

C．硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

9．¹⁴C是碳的一种同位素,N_A为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是

A．1/8mol¹⁴CH₄分子中所含中子数为N_A  B．7g¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A

C．常温常压下,22.4L¹⁴CO₂其分子数为N_A D．17g甲基(-¹⁴CH₃)所含电子数为9N_A

10．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）

（2）H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）

（3）2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A．平衡混合气中一种反应物的质量分数  B．平衡混合气中一种反应物的体积分数

C．平衡混合气中一种反应物的转化率    D．平衡混合气的平均相对分子质量

11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质

12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是

A．5mol　       B．6mol       C．7mol　     D．8mol

13．在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^?)=10^-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。

序号

Ba(OH)₂溶液的体积 / mL

盐酸的体积 / mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3　　         　B．4　　　     C．5　　　       D．6

26．（14分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1) 若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。

(2) 停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应______，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______(填仪器代号)，m中反应的化学方程式为__________________。

(3) 若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

① 装置A中能产生氨气的原因有：_____________________________________。

② 实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性。

27．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试完成下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A________，D_______，E_______。

（2）用电子式表示B、F形成的化合物_______________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是________________。

（4） D的固态氧化物是____晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为____mol。

28．（16分）已知：下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中H为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。回答下列问题：

（1）① D化学式    ，其水溶液显   性，试用离子方程式说明原因：                。

     ② K物质中所含的化学键有                 ，电子式为               。

（2）写出B与C反应的离子方程式                                           。

（3）1molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为       g。

（4）J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：                                                         。

29．（15分）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：

回答下列问题：

⑴ 下列能发生双烯合成反应的有机物是           （填写序号）；

⑵ 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：

① 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是           ；

② Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛。则Y的结构可能有       种；

⑶ 以CH₂＝CHCH＝CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

① 写出下列反应的化学方程式：B→C                 ；

② M的结构简式为                  。

潢川一中2007-2008学年高三理科综合训练（二）答题卷

注意事项：请同学答题时不要超出线框范围

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

22．⑴           mm              mm

 ⑵                                                     

 ⑶  ①               ②                                      

23．

24．

25．

26． (1)  _________________________

 __________________________________________________

  (2)                                                             

 ____________________________________________________

  ⑶ ① ____________________________________

② ______________

27．⑴                                                           

 ⑵                              

 ⑶                                                                 

 ⑷                                      

28．（1）①                                        

②                                                               

（2）                                                    

（3）                

（4）                                                    

29．⑴                 

 ⑵ ①                                    ②                 

 ⑶ ①                                               

    ②                                               

2007-2008学年高三理科综合训练（二）