1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是¹⁸⁵₇₂Hf(铪)，它的中子数是(     )

A.72     B.113      C.185      D.257

2.下列有关电子云及示意图（如右图）的说法正确的是(    )

A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾               

B. 小黑点多的区域表示电子多

C. 小黑点疏的区域表示电子出现机会少             氢原子电子云示意图

 D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片

３．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到（　　）

A、制农药的元素             B、制催化剂的元素

C、制半导体的元素           D、制耐高温材料的元素

4.硼有两种天然同位素¹⁰₅B、¹¹₅B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中¹⁰₅B的质量分数判断正确的是(   )

A.20%    　　 B.略大于20%    　　  C.略小于20%    　 D.80%?

5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）

A.LiI     B.NaBr      C.KCl       D.CsF

6．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）

   A.离子化合物可能含共价键            B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中含离子键              D.共价化合物中不含离子键    

7．下列各分子中所有原子都满足最外层是8电子结构的是（      ）

A．BeCl₂       B.  PCl₃       C.  PCl₅        D.  HCl

8．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（    ）

A.Na₂O          B.MgF₂          C.NaOH          D.Na₂O₂

9．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是(    )

A.臭氧和氧气是氧的同素异形体   B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.臭氧的存在对人体有益无害            D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

10．你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是(  　)?

①少用煤作燃料  　　 ②把工厂烟囱造高  　　 ③燃料脱硫  　　 ④在已酸化的土壤里加石灰   ⑤开发新能源

A.①②③  　　   B.②③④⑤  　  C.①③⑤    D.①③④⑤?

11．元素性质呈周期性变化的决定因素是(    )

A.元素金属性呈周期性变化          

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化      

12．下列氢化物中，最稳定的是（   ）

A.H₂O          B.H₂S         C.H₂Se         D.H₂Te

13．已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n--、D^(n+1)--都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(     )

A.C＞D＞B＞A     B.A＞B＞C＞D    C.D＞C＞A＞B    D.A＞B＞D＞C

14．下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是(    )

A．CO₂          B.H₂S       C．SO₂            D．HCl

15. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

Ａ．浓硫酸具有吸水性，因而能把蔗糖炭化

Ｂ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

Ｃ．浓硫酸是一种脱水剂，能够脱去氨气、氢气等气体中的水蒸气

Ｄ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

16．标准状况下，在臭氧发生器中装入100ml氧气，最后的体积为85ml（标准状况下）。则最终状态时混合气体的密度是（     ）

A．1.3g/L         B．1.5g/L         C．1.7 g/L          D．1.9g/L

17．Cl₂和SO₂都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品红和ＢaＣl_２的混合溶液，能观察到的现象是（　　）

①溶液很快褪色　　②溶液不褪色　　　③出现沉淀　　④不出现沉淀

A．①②      　B．①③    　 　 C.．②③   　　　  D．①④

18．含有元素(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是(    )

A..原子序数为24                  B.最高价氧化物的化学式为SeO₃

C．非金属性比溴弱                 D．气态氢化物的化学式为H₂Se

19．为检验Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄，应选用的试剂是（   ）

A．BaCl₂溶液                     B．BaCl₂溶液、稀盐酸

C．Ba(NO₃)₂溶液、稀HNO₃         D．BaCl₂溶液、稀H₂SO₄

20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z              B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z      D.原子序数：X＞Y＞Z

21．下列关于过氧化氢的说法正确的是（　　）

A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B．过氧化氢是离子化合物

C．过氧化氢可以发生分解反应

D．过氧化氢是水的同素异形体

22．X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是(    )

A.X₃YZ₄               B.X₄YZ₄              C.XYZ₂             D.X₂YZ₄ 

23．随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是(    )

A.单质的熔沸点依次升高      

B.单质的密度逐渐增大

C.单质都是非金属，故都不能导电

D.它们的离子半径比相应原子半径小

第Ⅱ卷（共7６分）

2４．（８分）有下列物质：①O₂、②CO₂、③Na₂CO₃、④NH₃、⑤NaOH、⑥Na₂O、⑦Na₂O₂、⑧NaCl，用序号填空：

⑴只含有离子键的是__________________

⑵只含有共价键的是__________________

⑶既含有离子键，又含有共价键的是_____________________

2５．（1８分）

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

上表是周期表中的一部分，根据A―I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是          ，呈两性的是          ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          .

２６ ．（9分） 已知：  　　　 O₂

O₂　　　 O₂      Ｈ₂O       

  O₂        O₂             H₂O

在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A．         ，F．         ，H．        。

（2）写出C的电子式：          。

（3）写出B    C的离子方程：

B    C：                         ，

（4）E    F的化学反应方程式：

E    F：                          。                 

２７．（9分）有A⁺、B⁺、C^--、D 、E五种(分子或离子)粒子,它们分别含10个电子,已知他们有如下转化关系:

①A⁺ ＋ C^--→D +E　       　②B⁺＋C^--→２D

据此，回答下列问题:

（１）写出五种粒子的化学式：

Ａ　　　，　Ｂ　　　，　Ｃ　　　，　Ｄ　　　，　Ｅ　　　。

（２）C^-，D ，E三种粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）                      ,这一顺序可用以下离子方程式加以说明：                    ；                    。

五、实验题（15分）

2８．（15分）（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是________________________。

（2）试用下图所列各仪器设计一个完整装置，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）

________→_________→___________→__________；

实验装置图

①　　　　　　　　　

　②

Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ

③　　　　　

④

（2）试用上图所列各仪器设计一个完整装置，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）

________→_________→___________→__________；

（3）实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：                                            ；    

B瓶溶液的作用是：                                            ；  

C瓶溶液的作用是：                                            。  

（4）装置②中所加的固体药品是__________。可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是____________________________。

（５）装置③中所盛溶液是　　　　　　　，可验证的产物是　　　　　。

六、计算题（17分）

2９．(5分)工业生产中为了测定炉气中SO₂的含量，使炉气通过含淀粉0.05mol/L 10mL的碘水中，待蓝色恰好褪去时(炉气中其它气体不与碘水反应)，测得没有反应的气体体积为100.8mL（标准状况下），炉气中SO₂的体积百分数为多少？

３０.（12分）向一定量铜片中加入60mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到250mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.0g。求：

（1）加入的铜片的质量。

（2）原硫酸的物质的量浓度。

重庆育才中学高一下期期中化学测试题答题卷

I卷  选择题（74分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

第Ⅱ卷（共76分）

2４．（8分）⑴__________________

⑵__________________

⑶_____________________

25．（18分）(1)          ，          ，          ，          ；

(2)          ，          ，          ；

(3)          ；

(4)          .

26.（9分）（1）A．         ，F．         ，H．         。

（2）写出C的电子式：          。

（3）B    C：                          ；

（4）E     F：                        。

２７．（9分）

（１）Ａ　　　，　Ｂ　　　，　Ｃ　　　，　Ｄ　　　，　Ｅ　　　。

（２）                      ,

                          ；                            。

五、实验题（15分）

2８．（15分）（1）                                         。

（2）________→_________→___________→__________；

（3）A瓶溶液的作用是：                                     ；    

B瓶溶液的作用是：                                     ；  

C瓶溶液的作用是：                                     。  

（4）________         __。_______           ___，         

______________                  ____         __________。

（５）　　　　　　　，　　        　　　。

六、计算题（17分）

2９、

３０、