1．下列对环境的影响与碳氢化合物有关的是

A．酸雨                   B．温室效应            C．臭氧空洞            D．赤潮

2．人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不恰当的是

A．液氢替代汽油    B．利用风能             C．木材作燃料        D．开发核能

3．2008年奥运会的冠军奖牌为体现中华民族的文化传统而采用了金镶玉，所用玉的主要成分是NaAl[Si₂O₆]。下列说法正确的是

A．NaAl[Si₂O₆]能溶于水

B．NaAl[Si₂O₆]是一种硅酸盐

C．该奖牌的两种材料在常温下都能导电

D．NaAl[Si₂O₆]可表示为Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂

4．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同、所含化学键也相同的是

A．SO₂与SiO₂                 B．CCl₄和NaCl       C．KCl和HCl         D．干冰和冰

5．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A．CH₃Cl               B．－CH₃                                 C．CH₄                                     D．CO₂

6．元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大                      B．元素的化合价呈周期性变化

C．核外电子排布呈周期性变化               D．原子序数逐渐增大

7．下列实验操作中，符合“绿色化学”的有

①在通风厨中制取氯气       ②将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

③在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

A．①和②               B．①和③               C．②和③               D．①、②和③

8．下列反应中NH₃做氧化剂的是

A．2NH₃＋2Na₌₌₌2NaNH₂＋H₂↑              B．4NH₃＋6NO₌₌₌5N₂＋6H₂O

C．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O           D．NH₃＋HCl₌₌₌NH₄Cl

9．符合下列条件的溶液中，离子能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe^2＋、Na^＋、Cl^?、NO₃^?

B．无色溶液中：Ba^2＋、Ca^2＋、Cl^?、NO₃^?

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg^2＋、Ba^2＋、SO₃^2?、NO₃^－

D．常温下水电离出的c(H^＋)=10^－12mol?L^－1的溶液中：Fe^3＋、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

10．某新型乙醇电池，用强酸做电解质，电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，电池示意图如右，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H^＋ ＋O₂ ＋4e^－== 2H₂O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

11．下列离子方程式书写正确的是

A．相同物质的量的CO₂与NaOH在溶液中反应：CO₂＋OH^－₌₌₌HCO₃^－

B．FeCl₃溶液中滴入KI溶液：Fe^3＋＋2I^?_{=== Fe2＋}＋_I2

C．CaCO₃与醋酸反应：CO₃^2?＋2CH₃COOH₌₌₌H₂O＋CO₂↑＋2CH₃COO^－

D．碳酸电离：H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－

12．下列比较、归纳正确的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃                          B．稳定性：HF<H₂O<NH₃

C．离子半径：Al^3＋>Mg^2＋>Na^＋                D．沸点：HI>HBr>HF

13．下列物质的鉴别不正确的是

A．用KI鉴别淀粉糊和鸡蛋清

B．用NaOH溶液区分植物油与燃料油

C．用燃烧后闻气味的方法区分人造丝和蚕丝

D．用新制的Cu(OH)₂区分蔗糖与麦芽糖

14．下列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

15．在0.1mol?L^－1的CH₃COONa溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

D．c(OH^－)>c(H^＋)

16．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．分解H₂O₂制O₂，每生成0.25molO₂转移电子数为N_A

B．1L 1mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中所含的CO₃^2－的数目为N_A

C．在标准状况下，11.2LH₂O中所含的分子数为0.5N_A

D．30g二氧化硅晶体中，含有Si－O键的数目为2N_A

17．某主族金属阳离子的核外电子层数与该金属原子的核外电子层数相同，但最外层只有2电子，则这种金属离子可能是

A．Mg^2＋                                           B．Fe^2＋                                              C．Sn^2＋                                             D．Ca^2＋

18．下列说法不能说明HA是弱电解质的是

A．HA的溶液的导电能力弱

B．NaA溶液呈碱性

C．0.1mol?L^－1的HA溶液中c(H^＋)<0.1mol?L^－1

D．等体积，c(H^＋)相同的HA、HCl与足量的Mg反应HA放出的H₂多

19．已知立方烷的空间结构为，下列说法正确的是

A．立方烷的分子式为C₈H₁₆

B．立方烷能与溴水发生加成反应

C．立方烷可与浓硝酸发生酯化反应

D．立方烷与互为同分异构体

20．一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）。已知投入3molA、3molB达平衡时，C的体积分数为w，现按下列选项投入物质，达到平衡时，C的体积分数不一定为w的是

A．1molC、1molD                                 B．1molA和3molB  

C．3molA和2molB                               D．2molC和1molD

21．有乙离子存在时，只用试管和滴管，表中试剂丙能够对甲离子进行检验的是

选 项

试  剂  丙

甲离子

乙离子

A

稀盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液

SO₄^2－

SO₃^2－

B

AgNO₃溶液

Cl^－

I^－

C

KSCN溶液

Fe^3＋

Fe^2＋

D

氨水

Al^3＋

Mg^2＋

22．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol Y气体和3mol Z气体，发生如下反应：Y(g)＋3Z(g)2P(g)。下列各选项中能证明此反应达到平衡的是

A．容器内Y、Z浓度之比不随时间变化          

B．容器内压强不随时间变化

C．容器中气体的密度不随时间变化                

D．单位时间消耗0.1molY的同时生成0.2molP

常德市2007－2008学年度上学期高三检测试卷

化   学

 第Ⅰ卷答题处(请将正确答案前面的字母填入下表相应的空格内)

题号

1

2

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答案

题号

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21

22

答案

得分

评卷人

登分栏（由评卷教师填写）

题号

第Ⅰ卷

二

三

四

五

总分

得分

座位号

得分

评卷人

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

23．（8分）我国于2007年10月24日用“长三甲”运载火箭成功发射了“嫦娥一号”绕月卫星。一般运载火箭采用的燃料配方主要是偏二甲肼[(CH₃)₂N―NH₂]和氧化剂N₂O₄。我国正在研制将液氧和液氢作为火箭新型环保燃料。

⑴常温下N₂O₄是_________色气体。

⑵运载火箭发射时，往往会逸出大量的红棕色气体，该气体是______，若要将该气体与溴蒸汽区分，可以选用的试剂为_______________________。

⑶已知1g氢气完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量为142.9kJ，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。

24．（10分）物质间有常见的三角转化关系，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。试回答下列问题：

⑴若A是常见金属，且A＋OH^－→B，A＋H^＋→C，写出：A→B的离子方程式____________________________，B与C（填“能”或“不能”）______共存；

⑵若A是非极性酸性氧化物，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是__________，写出B固体→C固体的化学方程式____________________________________________________；

⑶若B是常见气态氢化物，C是无色气体且在空气中变为红棕色，B的分子空间构型为________。

25．（4分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素，它们的主要化合价不只一种，但它们都有一种相同的化合价，其物理常数如下：

元素

A

B

C

D

原子半径（nm）

0.102

0.077

0.117

0.075

单质沸点（℃）

444．6

4827

2355

－195.8

⑴D的元素符号为__________。

⑵BA₂属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；

得分

评卷人

26．（4分）右图是实验室常用的气体制取装置图。回答下列问题：

⑴仪器a的名称_________；

⑵若a中盛放浓氨水制取氨气，则b中盛放的固体药品为____。

27．（8分）S₂Cl₂可作橡胶硫化剂，以改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。已知它是一种易挥发的液体(熔点：－76℃，沸点：138℃)，易与水发生水解反应，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。下图是实验室在熔融的硫中通入氯气制备S₂Cl₂的装置(夹持、加热装置均已略去)。试回答：

⑴需要加热的是____装置（填装置代号）；

⑵a装置中的液体是_______；

⑶该实验的操作顺序应为(用序号表

示)_________________________；

①加热  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热

⑷图中e装置的作用为_________________________________。

得分

评卷人

28、（4分）坚决反对运动员服用兴奋剂是“人文奥运”的一个重要的体现。某种兴奋剂的结构简式如图所示：

试回答：

⑴该分子中所有的碳原子能否在同一平面上？_______（填“能”或“否”）；

⑵1mol该物质最多能和_____mol的NaOH反应。

29．（8分）有机物A的分子式为C₄H₁₀O，其一氯取代物只有一种，经过如下图所示的一系列反应后，能得到一种具有水果香味的有机物G。

试回答：

⑴A分子中所含官能团的名称是_______________；

⑵A→B的反应类型_________________；

⑶C的结构简式为__________________；

⑷由D制E的化学反应方程式为：

_________________________________________________________________。

得分

评卷人

五、（本题包括2小题，共10分）

30．（6分）将22.4g铜和氧化铁的混合物加入到浓度为1.5mol?L^－1的硫酸中，固体恰好完全溶解，滴入KSCN溶液后不变色。试计算反应消耗的硫酸的体积和反应后溶液中Cu^2＋的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）。

31．（4分）将一混有CuCl₂杂质的NaCl样品50g溶于一定量的水中，配成200mL溶液。将所配制的溶液全部倒入惰性电极的电解槽中通电电解，溶液减少的质量随时间变化的关系如下图所示，根据图中信息回答下列问题：

⑴样品中NaCl的纯度为_________；

⑵假定电解过程中溶液的体积不变，则在t₂时溶液的pH为________。

常德市2007―2008学年度上学期高三检测试题