2007-2008学年下期高一年级第一次月考
化学试卷 命题人：李永升 审题人：王艳芬
第I卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共57分)
1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差
A 57 B
2下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )
A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹
C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电子的运动速度接近光速
3下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ）
A、F- B、Ca2+ C、NH2- D、CH4
4相同状况下，等体积的N17O和14CO分子中所含中子总数
A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
5下列说法正确的是
A、 原子核都是由质子和中子构成的
B、不同元素原子的质量数一定不等
C、质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类
D 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
6在离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量为A, 则R原子核内含有的中子数目是( )
A A-x+n+48 B
A-X-n
7某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )?
A.Z+m-m B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n
8、X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是
A. 离子化合物Y3X2 B. 离子化合物Y2X3
C. 共价化合物Y3X2 D. . 共价化合物XY2
9.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是( )?
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%
10下列说法正确的 ( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
11．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A．XY3一定是离子化合物 B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
C．X和Y一定属于同一周期 D．X和Y一定不属于同一主族
12下列有关原子结构的说法，正确的是( )
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B. 非金属元素的最外层电子数都大于3
C. 金属元素的最外层电子数都小于4 D. 氢原子的电子云是球形对称的
13下列叙述中，正确的是( )
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上.
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径
B.
A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物
15．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
16某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质
A.处于第三周期 B.具有二层电子
C.最外层电子数为5 D.最外层电子数为3
17．已知aAn+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述正确的
A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d
C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C
18．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
19若某氖原子的质量是ag,
A.氖元素的相对原子质量一定是
B.wg该氖原子的物质的量一定是w/(a)mol
C.该氖原子的摩尔质量是aNAg
D.wg该氖原子所含质子数是10w/a
第Ⅱ卷
20(14分)现有四种元素A、B、C、D，已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。
① 写出四种元素的名称和符号
② 画出C和D原子及A－离子的结构示意图。
21（16分）． 下面是元素周期表的一部分，请回答下面问题
二、填空题
⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B （c）C （d）D
⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，且其氧化物显两性，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称）， 可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
4请写出B元素的氧化物及氢氧化物与强酸和强碱反应的离子方程式
22．（8分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是_________________，乙物质的电子式是______________________?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________________（用元素符号填写）。
（3）用电子式表示碳的最高价氧化物的化学键形成过程
_______________________________________________________________________。
23(5分)己知Cl的平均相对原子质量为:35.5.（Cl由37Cl和35Cl组成）
求:NaCl晶体
（Na的质量数为23）
（选做题8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据（该题不计入总分）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10―
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
――
+3
+4
+5
+7
+1
+5
――
最低价态
――
――
-2
――
-4
-3
-1
――
-3
-1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能
是
（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10―
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（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na