1.下列实验操作正确的是                                           （   ）

   A                 　B                 C                  D

2．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（    ）

A．该原子的原子核     B．中子      C．电子      D．质子

3．2008年北京奥运会祥云火炬使用的燃料是丙烷（C₃H₈）,其燃烧的化学方程式为C₃H₈+5O₂==xCO₂+yH₂O,其中x、y分别是（    ）

A. 1   3           B. 1   5          C. 3    4        D. 3    8

4．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱

甲  橱

乙  橱

丙  橱

丁  橱

药 品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、氢氧化钙

红磷、硫

铜、锌

     实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 (    )

  A. 甲橱        B. 乙橱       C. 丙橱      D. 丁橱

5．试利用已学过的化学知识来判断，处理下列突发事件措施不当的是(    )

A. 室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口

B. 高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗

C.发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方

D. 误服食品袋中的干燥剂（主要成分是生石灰），立即喝食醋

6．无色透明普通玻璃，其主要成分又称为钠钙玻璃（化学式为Na₂CaSi₆O₁₄），其中硅元素的化合价为                                                          （ ）

A．+4价            B．+3价            C．+2价            D．+1价

7．下列是一些装置气密性的检查方法，其中正确的是 （  ）

8．食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在 （  ）

A．食盐溶液           B．烧碱溶液         C．纯碱溶液         D．食醋溶液

9.  常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO₂和2.7 g H₂O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素  ②一定不含O元素  ③可能含O元素  ④一定含O元素  ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5  ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是        (    )

A．①②⑤          B．①④⑥          C．①③⑤          D．①④⑤

第Ⅱ卷 （非选择题  共32分）

1．（2分）下图是日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：

（1）铁钉中的主要成分是         ；

（2）铁钉在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物（铁锈）         ；

（3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子        ；

（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁             。

2．（2.5分）下图是家庭经常使用的一种电池及组成该电池的各种材料，据图回答下列问题：

⑴含有的氧化物是（填化学式）        ；含有的盐是     （填编号）；

⑵碳棒在电池中的作用是                         ；

⑶写出一个电池材料中金属与稀硫酸发生反应的化学方程式                      。

３．（2分）以下选自某同学的一篇日记：今天我去超市购物发现，有些食品袋中有一袋“双吸剂”，有些食品袋内采用了真空包装，而有些食品袋里面却充入一种气体……请从食品安全、卫生及经济的方面考虑，回答下列问题：

（1）“双吸剂”能吸收食品袋中的O₂和H₂O，以达到防潮、延长保质期的目的。下列物质适合做食品“双吸剂”的是（填编号） ______     _；

A.CaO           B.Fe粉           C.红磷               D.NaOH固体

（2）请为充气包装的食品选择一种填充气体：        ，理由是__________________；

（3）试分析真空包装能延长食品保质期的原因是________________________________。

４．（２分）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种物质，充分搅拌，请观察下图所示的现象，并回答有关问题：

（1）20℃时，        （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可往烧杯里的水中加入一种物质，你认为这种物质可以是                。

（3）上图中表示乙物质的溶解度曲线是       （填“a”或“b”）；

（4）从海水中获得食盐的方法是________________

５．（１分）硝酸银通常贮存在棕色试剂瓶中，它可以发生如下反应：

（1）□中物质的化学式是________；

（2）硝酸银通常贮存在棕色试剂瓶中的原因是_______________________________。

６．（1.5分）下图是钠元素、氟元素在元素周期表中的位置以及相关粒子结构示意图，请完成下列各问。

（1）氟的原子序数是_________；

（2）若D为钠原子的结构示意图，则X的值是_________；

（3）氟化钠的化学式可表示为_________。

７．（4分）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示：

（1）若甲、乙组成元素相同，则甲为（填化学式）            ，写出乙→丙的化学方程式                 ；

（2）若乙、丙组成元素相同，则甲可能是               ；此时甲→乙、甲→丙发生的化学反应基本类型是                  。

8．（５分）某课外活动小组从实验废液中回收银，经检验确定所得银粉样品中还含有铁粉，小组成员很快拟定了测定样品中银的质量分数的实验步骤：

A、取两药匙样品于烧杯中，并加入适量的某溶液，搅拌；

B、待充分反应后（有明显的实验现象，能准确判断反应是否完全），取出不溶物；

C、不溶物经洗涤、干燥后称量，并记下其质量。

⑴写出步骤A中加入的某溶液所发生反应的化学方程式。______________________。

⑵步骤B中如何判断反应已经完全？ _____________________________。

⑶步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有：铁架台（带铁圈）、烧杯、___________、____________、____________。

⑷根据小组成员的设计进行实验,能否达到实验目的？说明理由。____________。

9．（4分）日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气。

（1）根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质___________________。（填序号）；

（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2↑+ 2H2O + 2NaCl  我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO3=2ClO2+ 2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是___________________。

（3）某实验小组用下图所示装置探究用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2获得成功。在装置中：A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置。请分析回答：

①为了收集到液态ClO2，对装置B应采取的措施是___________________。

②为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是___________________。

10.（3分） 随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO，请计算：

（1）一个MBBA分子中含有 ___________个原子；

（2）MBBA的相对分子质量是 ___________；

（3）MBBA中碳元素的质量分数是                           。

11．（５分）某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

（1）据表可推知：表中第           份中，BaCl₂ 被反应完，而 Na₂SO₄ 有剩余。

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到小数点后一位）