1．篮球运动员姚明的“佳得乐”运动饮料广告词：“解口渴，更解体渴，佳得乐。”其中的“解体渴”主要是指“佳得乐”饮料中（    ）

A．含有大量水，补充剧烈运动散失的水分

B．含有葡萄糖，补充剧烈运动散失的能量

C．含有大量水和少量无机盐，补充剧烈运动散失的水分和无机盐

D．添加的葡萄糖和无机盐，能补充剧烈运动散失的能量和无机盐

2．下列与酵母菌有关的叙述中，正确的是（    ）

A．催化酵母菌酒精发酵的酶属于诱导酶

B．酵母菌细胞中ATP水解去掉2个磷酸基团后可以参与其遗传物质的构成

C．培养基中添加青霉素可以将酵母菌从大肠杆菌中分离出来

D．利用酵母菌发酵生产获得的单细胞蛋白可以用离子交换的方法提纯

3．某研究人员模拟赫尔希和蔡斯关于噬菌体侵入细菌实验，进行了以下4个实验：①用³²P标记的噬菌体侵染未标记的细菌②用未标记的噬菌体侵染³⁵S标记的细菌③用¹⁵N标记的噬菌体侵染未标记的细菌④用未标记的噬菌体侵染³H标记的细菌

以上4个实验，短时间保温后搅拌离心，检测到放射性主要部位是（    ）

A．沉淀、沉淀、沉淀和上清液、沉淀和上清液

B．沉淀、沉淀、沉淀和上清液、沉淀

C．沉淀、上清液、沉淀、沉淀和上清液

D．上清液、上清液、沉淀和上清液、上清液

4．高三学生小明最近到医院体检，体检报告中的肝功能检验结果显示：乙肝抗原呈阴性(－)，乙肝抗体呈阳性(＋)。他说自己没有注射过乙肝疫苗，就此结果向你咨询，你应该给他怎样的合理解释？（说明：“＋”表示有，“－”表示没有）  

    A．你体内没有乙肝病毒，但含有乙肝抗体，说明你可能曾感染乙肝病毒后痊愈了    B．你体内没有乙肝病毒，但含有乙肝抗体，一定是妈妈怀孕时传递给你的免疫力

    C．你体内带有乙肝抗体，说明一定也有乙肝病毒，需要到医院就诊

D．你体内没有乙肝病毒，但含有乙肝抗体，这是父母遗传给你的免疫力

5．某炭疽杆菌的A基因含有A₁～A₆6个小段，某生物学家分离出此细菌A基因的2个缺失突变株： K(缺失A₂、A₃)、L(缺失A₃、A₄、A₅、A₆)。将一未知的点突变株X与L共同培养，可以得到转化出来的野生型细菌(即：6个小段都不是突变型)；若将X与K共同培养，得到转化的细菌都为非野生型。由此可判断X的点突变最可能位于A基因的（    ）

A．A₂小段        B．A₃小段        C．A₄小段       D．A₅小段

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （   ）

A．1 mol D₃¹⁸O⁺离子中含有的中子数为10N_A

B．1 mol SiO₂晶体中含有的Si―O键数为2N_A

C．44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4N_A

D．22.4L Cl₂含有的分子数为N_A

7．下列叙述正确的是（   ）

    A．Fe ( OH )₃不溶于水不能通过化合反应直接得到

B．H₂O、H₂S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

C．只含一种元素的物质可能为混合物

D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

  Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：

  2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

9．下列各项选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                      （    ）

    ①HF和HBr的沸点；②纯水在25℃和80℃的pH；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的质量；④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数；⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥耐火材料MgO和CaO熔点；⑦H^－和H⁺的离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

    A．①②⑥⑧       B．①②③⑤       C．④⑤⑥⑦       D．①②⑥⑦

10.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^?、Br^?、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^―=4 OH^?

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^?而不是Cl^?，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a极周围会产生0.02g H₂

11.已知可以相互转化：

   ；

   在恒温条件下，将一定

量的混合气体通入一容积为2 L的

密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右

图。下列说法正确的是（    ）

   A．前10 min内用v（NO₂）表示的化学反应速度为0.02mol/（L?min)

B．a、b、c、d四个点中，a、c两点的v_正v_逆

C．反应进行到10 min时放出的热量为9.68 kJ

D．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L

12．下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了变性

B

向某溶液中加入BaCl₂溶液

有白色沉淀产生

生成难溶于水的BaSO₄，该溶液中一定含有SO₄^2－

C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO₂和CO₂等

13.某烃的组成为C₁₅H₂₄，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团乙烯基（CH₂

＝CH－），亚甲基（－CH₂－），和次甲基（     ）,并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃含有单环结构时,分子中的乙烯基和亚甲基数依次为
　A.  2个、3个        B . 3个、3个        C. 4个、6个      D.  3个、6个  

14、太阳围绕银河系中心的运动可视为匀速圆周运动，其运动速度约为地球公转速度的7倍，轨道半径约为地球公转轨道半径的2×10⁹倍。为了粗略估算银河纱系中恒星的数目，可认为银河系中所有恒星的质量都集中在银河系中心，且银河系中恒星的平均质量约等于太阳质量，则银河系恒星数目约为（  ）

A．10¹⁵               B．10¹³                C．10¹¹               D．10⁹

15、用下图电路可研究光电效应规律，图中标有A和K的为光电管，其中A为阴极，受光照射时可产生光电效应现象，K为阳极.理想电流计G可检测通过光电管的电流，理想电压表V.用来指示光电管两端电压.现接通电源，用光子能量为10.5eV的光照射阴极A，电流计中有读数，若将滑线变阻器的滑片P缓慢向右滑动，电流计的读数逐渐减小，当滑至某一位置时电流计的读数恰好为0，读出此时电压表的示数为6.0V；现保持滑片P的位置不变，改用光子能量为12eV的光照射阴极A，以下判断正确的是

A.光电管阴极材料的逸出功为4.5eV

B、电流计的读数仍然为0

C、光电子的最大初动能一定变大

D、若用光子能量为9.5ev的光照射阴极A，同时把滑片P向左移动少许，电流计的读数一定不为0

16、假设在NaCl蒸气中存在由钠离子和氯离子Cl^―靠静电相互作用构成的单个氯化钠NaCl分子，若取Na⁺与Cl^―相距无限远时其电势能为零，一个NaCl分子的电势能有为 - 6.1eV，在将一个NaCl分子分解成彼此远离的中性钠原子Na和中性氯原子Cl的过程中，外界供给的总能量等于4.8eV，已知使一个中性钠原子Na最外层的电子脱离钠原子而形成钠离子Na⁺所需的能量（电离能）为5.1eV，则使一个中性氯原子Cl结合一个电子形成氯离子Cl^―所放的能量（亲和能）是（    ）

A．5.1eV            B．3.8 eV                   C．6.4eV                   D．5.8 eV

17、如图是一个用折射率n=2.4的透明介质做成的四棱柱镜的横截面图，其中∠A=∠C=90°，∠B=60°，在AB面上有一束垂直于它的平行光线射入，以下关于光线经过各个界面出射情况的说法正确的是（  ）

A．一定有光线垂直DC面射出

B．一定有光线垂直BC面射出

C．一定有光线垂直AB面射出

D．一定有光线垂直AD面射出

18、有一测量微小时间差的装置，是由两个摆长略有微小差别的单摆同水平悬挂构成．两个单摆摆动平面前后相互平行，现测得两单摆完成 50次全振动的时间分别为 50．0 S和 49．0 S，某同学利用此装置测量小于单摆周期的微小时间差，具体操作如下：把两摆球向右拉至相同的摆角处，先释放长摆摆球，接着再释放短摆摆球，测得短摆经过若干次全振动后，两摆恰好第一次同时同方向通过某位置，由此可得出释放两摆的微小时间差．若测得释放两摆的时间差Δt＝0.165s，则下列说法正确的是（  ）

A．两单摆的周期差ΔT＝0.02s

B．在短摆释放8.085s后，两摆恰好第一次同时向左通过平衡位置

C．在短摆释放8.085s后，两摆恰好第一次同时向右通过平衡位置

D．为了能更准确地测量微小的时间差，把两摆的摆长差增大一些

19、单冷型空调器一般用来降低室内温度，其制冷系统与冰箱制冷系统结构基本相同，某单冷型空调器的制冷机从低温物体吸热量₁，向高温物体放出热量₂，而外界必须对工作物质做功W，制冷系数，设某一空调的制冷系数为10，若制冷机每天从房间内部吸收的热量，则下列说法不正确的是（   ）

A．₁一定大于₂           B．空调的制冷系数越大越节能

C．制冷机每天放出的热量₁=   

D．制冷机每天放出的热量₁=

20、如图，长为2L的轻杆上端及其正中央固定两个质量为m的小球，杆竖直立在光滑的水平面上，杆原来静止，现让其自由倒下，设杆在倒下过程中着地端始终不离开地面，则A着地时的速度为（   ）

A.                               B.

C.                              D.

21、如图所示，光滑水平面上，质量为m的小球A和质量为的小球B通过轻质弹簧相连并处于静止状态，弹簧处于自由伸长状态；质量为m的小球C以初速度沿AB连线向右匀速运动，并与小球A发生弹性正碰。在小球B的右侧某位置固定一块弹性挡板（图中未画出）。当小球B与挡板发生正碰后立刻将挡板撤走，不计所有碰撞过程中的的机械能损失，弹簧始终处于弹性限度以内，小球B与固定挡板的碰撞时间极短，碰后小球B的速度大小不变，但方向相反，则B与挡板后弹簧弹性势能的最大值可能是（   ）

A．               B．           

C．            D．

22、I、如图画有直角坐标系xOy的白纸位于水平桌面上，M是放在白纸上的半圆形玻璃砖，其底面的圆心在坐标原点，直边与x轴重合，OA是画在纸上的直线，P₁、P₂为竖直地插在直线OA上的两枚大头针，P₃是竖直地插在纸上的第三枚大头针，α是直线OA与y轴正方向的夹角， β是直线OP₃与y轴负方向的夹角，只要直线OA画得合适，且P₃的位置取得正确，测得角α和β，便可求得玻璃得折射率。某学生在用上述方法测量玻璃的折射率，在他画出的直线OA上竖直插上了P₁、P₂两枚大头针，但在y<0的区域内，不管眼睛放在何处，都无法透过玻璃砖看到P₁、P₂的像，他应该采取的措施是__________________，若他已透过玻璃砖看到了P₁、P₂的像，确定位置的方法是___________。若他已正确地测得了的的值，则玻璃的折射率n=________

II、多用电表是实验室和生产实际常用的仪器。

①如图(甲)是一个多用电表的内部电路图，在进行电阻测量时，应将S拨到____或____；   在进行电压测量时，应将S拨到______或______；

    ②使用多用电表进行了两次测量，指针所指的位置分别如图(乙)中a、b所示.若选择开关处在“×10”的电阻档时指针位于a，则被测电阻的阻值是________.若选择开关处在“直流电压2.5V”档时指针位于b，则被测电压是________V.

                            甲                                                       乙

③两位同学使用完多用电表后，分别把选择开关置于图丙和 图丁位置，你认为图____    的位置比较好．

(2)（甲）表示某电阻R随摄氏温度t变化的关系，图中R₀表示0℃时的电阻，K表示图线的斜率 ．若用该电阻与电池（E，r）、电流表R_g、变阻器R′串连起来，连接成如图（乙）所示的电路，用该电阻做测温探头，把电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，于是就得到了一个简单的“电阻测温计”．

①实际使用时要把电流表的刻度值改为相应的温度刻度值，若温度t₁＜t₂，则t₁的刻度应在t₂的    侧（填“左”、“右”）；

②在标识“电阻测温计”的温度刻度时，需要弄清所测温度和电流的对应关系。请用E、R₀、K等物理量表示所测温度t与电流I的关系式：t＝                             ；

③由②知，计算温度和电流的对应关系，需要测量电流表的内阻（约为200Ω）．已知实验室有下列器材：A. 电阻箱（0-99.99Ω）；B. 电阻箱（0-999.9Ω）；C. 滑线变阻器（0-20Ω）；D. 滑线变阻器（0-20kΩ）．此外，还有电动势合适的电源、开关、导线等．

请在方框内设计一个用“半偏法”测电流表内阻Rg的电路；

在这个实验电路中，电阻箱应选         ；滑线变阻器应选         ．（只填代码）

23、（16分）如图所示的木板由倾斜部分和水平部分组成，两部分之间由一段圆弧面相连接，在木板的中间有位于竖直面内的光滑圆槽轨道，斜面的倾角为θ．现有10个质量均为m 、半径均为r的均匀刚性球，在施加于1号球的水平外力F的作用下均静止，力F与圆槽在同一竖直面内，此时1号球球心距它在水平槽运动时的球心高度差为h．现撤去力F使小球开始运动，直到所有小球均运动到水平槽内．重力加速度为g．求：

⑴水平外力F的大小；⑵1号球刚运动到水平槽时的速度；

⑶整个运动过程中，2号球对1号球所做的功．

24、（18分）如图甲所示，“月”字形轨道的每一短边的长度都等于a，只有三根平行的短边有电阻，阻值都是r，不计其它各边电阻。使导轨平面与水平面成夹角θ固定放置，如图乙所示。一根质量为m的条形磁铁，其横截面是边长为a的正方形，磁铁与导轨间的摩擦不计，磁铁与导轨间绝缘。假定导轨区域内的磁场全部集中在磁铁的端面，并可近似为匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直导轨平面。开始时让磁铁从轨道上某一位置由静止下滑，使磁铁恰能匀速进入正方形2。在磁铁从开始运动到其端面与正方形1重合的过程中，求：（已知重力加速度为g）

（1）磁铁下滑时离正方形2上边的距离S；

（2）上述过程中通过MN边的感应电荷量q；

（3）上述过程中所有电阻产生的热量Q。

25、（20分）如图甲所示，M和N是相互平行的金属板，OO₁O₂为中线，O₁为板间区域的中点，P是足够大的荧光屏．带电粒子连续地从O点沿OO₁方向射入两板间．

（1）若两板间只存在一个以O₁点为圆心的圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向里，已知磁感应强度B=0.50T，两板间距d=cm，板长L=1.0cm，带电粒子质量m=2.0×10^-25kg，电量q=8.0×10^-18C，入射速度v =×10⁵m/s．若能在荧光屏上观察到亮点，试求粒子在磁场中运动的轨道半径r，并确定磁场区域的半径R应满足的条件．

（2）若只在两板间加恒定电压U，M和N相距为d，板长为L（不考虑电场边缘效应）．若入射粒子是电量为e、质量为m的电子，它们的速度v满足0< v ≤v₀，试求打在荧光屏P上偏离点O₂最远的粒子的动能．

（3）若只在两板间加如图乙所示的交变电压u，M和N相距为d，板长为L（不考虑电场边缘效应）．入射粒子是电量为e、质量为m的电子．某电子在t₀=L/4v₀时刻以速度v₀射入电场，要使该电子能通过平行金属板，试确定U₀应满足的条件．

26.（16分） X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的两倍。Z单质可发生如下反应：Z + OH^?  Z^2? + ZO₃^2? + H₂O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

    请回答：

    （1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因是______________________。

    （2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号）_______________________。

        ①Y单质是光导纤维的主要原料②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

    （3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示）____________________。

        写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________。

    （4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H₂O₂，反应现象为

        _____________，写出反应的离子方程式______________________________。

    （5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶

于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子浓度______________。

27. （14分）下图表示各物质间的转化关系。已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2∶1，常用作干燥剂，D、E为单质。

    请回答：

（1）写出反应①的化学方程式____________；已知B的燃烧热是1300kJ? mol^?1，写出

反应②的热化学方程式______________________。

（2）G和H的混合物俗称__________，在空气中易失效需密封保存，其原因（用化学

方程式表示）___________________________、__________________________.

（3）E和NO₂在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取E和NO₂

混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所

有气体体积在相同条件下测得）。生成的气态化合物的分子式_____________反应的化学方程式___________________。

28.(12分)某有机物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，滴入NaHCO₃溶液有无色无味

气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。

（1）D中含氧官能团的名称：                    ；X的结构简式：               

（2）写出B→E的化学方程式：                                            

（3）D不可能发生的反应有：            

        A．加成反应    B．消去反应   C．取代反应   D．氧化反应  E．加聚反应

（4）D有多种同分异构体，遇FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：                    ，其中不能水解的同分异构体的结构简式为：                         （各写出一种）

29.（18分）某课外活动小组对甲酸（HCOOH）进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.

（1）某同学很成功地做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：

A、用洁净的试管；

B、在浓度为2%的NH₃?H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C、用前几天配制好的银氨溶液；

D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E、用小火对试管直接加热；

F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.

然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（2）乙装置中长导管A的作用是___________________，装在三颈瓶中的是_____________。

（3）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式______________________.

（4）选择甲装置还是乙装置好？________，主要原因是______________________.

A．甲装置简单，可直接加热反应速率快 B．乙装置使用了温度计可控制反应温度

C．甲醇有毒，需防止（或减少）其逸出。  

（5）一同学用装有某溶液的三颈瓶接收甲酸甲酯，收集到的产物很少，请你推测他可能用了什么溶液并结合化学方程式给予合理的解释________________            ______

30．（18分）I．（11分）植物的气孔是指叶片表皮中成对的保卫细胞之间的孔隙（见下图）。脱落酸对气孔的开闭具有调节作用, 其作用机理是通过改变保卫细胞中K⁺的浓度，导致保卫细胞吸水或失水，使气孔开放或关闭。请回答以下问题：

（1）验证K元素属于必需矿质元素常采用的方法是__________________；若除去完全营养液中的K⁺培养植物，先表现缺素症的是植物_____________(幼嫩、成熟)的叶片。

（2）K元素对光合作用的影响主要通过影响糖类的______________来实现。

（3）夏季晴朗的中午，气孔关闭对______ (C₃、C₄)植物光合作用的影响更为显著，原因是_____________________________________________________。

（4）下表为蚕豆保卫细胞中气孔开闭时K⁺的浓度，请回答以下问题：