4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH₄

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

   （3）由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：______________________________________________________________

______________________________________________________________。

25．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。

甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系：

    回答下列问题：

   （1）元素D在周期表的位置是                ，它的原子核外共有        种不同能量的电子；

   （2）上述化合物中，10电子的分子有                （写化学式）；

   （3）乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有                            ；

   （4）写出单质C与甲、戊反应的总化学方程式：                            。

五、（本题共24分）

26．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

    试填空：

   （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12 mol?L^－1）为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是：      ______；发生装置B应选择以下三种装置中的_____（选填序号）。

   （2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________            ________。

   （3）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液  ⑤ 品红溶液  ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有          （选填一个序号）试剂的试管内，再加入       _______（选填一个序号）试剂，发生的现象是：          _；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有          （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：             ______________。

27．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

    已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

   （1）用98%的浓H₂SO₄配制500mL20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器除胶头滴管、一定规格量筒外，还需要的仪器是                     （    ）

    A、玻璃棒           B、烧杯          C、漏斗          D、250mL容量瓶

    E、500mL容量瓶       

   （2）浓缩结晶后得到的晶体是                （填化学式），A中溶质是            ；

此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                      。

   （3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                          。

   （4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是                                                 

                                                                             。

   （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

                                                               。

六、（本题共20分）

28．（1）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

①化学式为C₁₀H₁₀的某烃，在臭氧作用下发生反应为：

    则此C₁₀H₁₀的结构简式为：                                             。

    ②有人尝试合成C₁₀H₁₀的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？试用线条表示分子中“碳架”的空间构型（不必写出C、H符号）

   （2）催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。例如 2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生成两种新的烯烃B和C。

       填空或回答下列问题：

①若A为RCH=CHR’，B为RCH=CHR，写出上述化学方程式：

    ②对上述反应提出两种反应机理（竖线表示断键位置）

    ③根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是a或b？

    答：

29．BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：

    已知：

Ⅰ．B分子中所有H原子的化学环境相同；

Ⅱ．BAD的结构为：                                    。

   请回答下列问题：

   （1）A的名称为          。

   （2）F的结构简式为             。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有     种。

   （3）反应②的化学方程式为      ________________________________________；

反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为          。

   （4）1molBAD与足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。

   （5）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式两种 ______                     ,__________________________   

七（共16分）

30． 黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

   （1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（写出简要计算步骤）

   （2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。（写出简要计算步骤）

31．某天然碱（纯净物）可看作由和反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积（标准状况）见下表：

I

II

III

IV

盐酸溶液的体积/mL

30

30

30

30

样品/g

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的体积/mL

672

840

896

672

   （1）由第I组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_________mL（标准状况）。

   （2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时不分解），产生112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

   （3）已知和的反应分下列两步进行：

       由表3中第IV组数据可以确定所用的的浓度为_________mol/L。

   （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。（写出简要计算步骤）