1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

   A．提出原子学说   B．发现元素周期表   C．提出分子学说       D.发现氧气

2．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是

A．元素周期表有18个族            B．元素周期表有七个周期

C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A．LiI      B．NaBr       C．KCl      D．CsF

4．铋是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质

       A．铋能形成很稳定的气态氢化物　　

       B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强

       C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度

       D．铋的最高价氧化物是Bi₂O₃

5．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是  

①      Al₂O₃ ②Al（OH）₃ ③Al ④NaHCO₃ ⑤NaHS ⑥CaCO₃ ⑦NaHSO₄ ⑧NaHSO₃

A、除⑥外　　          B、除⑥、⑦、⑧外

C、除⑥、⑦外　　　  　D、除①、②、③、④、⑤外

6．100ml  18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸为

A、  1.8mol  B 、0.9mol   C、大于0.9 mol    D、 小于0.9mol

7．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A  上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B  上述实验中，共有两个氧化还原反应

C  实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D  实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

8．设阿伏加德罗常数为N_A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．14g氮气中含有14 N_A个原子

C．1 mol的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

D．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有N_A个氢原子

9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

    A．11和16   B．12和9    C．14和8    D．7和8

10．以下对元素的性质判断正确的是

A．元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强

B．元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强

C．元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的非金属性就越强

D．元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强

11．下列各组顺序的排列不正确的是                                    

A.原子半径：Na＜Mg＜Al               B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄          D.熔点：NaCl＞Na＞CO₂

12．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 

A． H₂O、CO₂                       B．MgF₂、H₂O₂       C．NaOH、NH₄Cl                D． NaCl、KCl

13．某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H₂XO₃                 B．HXO₃                C．H₃XO₄           D．H₂XO₄

14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是

A．Be、Na、Al    B．B、Mg、Si    C．O、P、Cl   D． C、Al、P

15．想一想：Ba(OH)₂（固态）、CuSO₄（固态）、CH₃COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类

A．75％的酒精溶液     B．硝酸钠           C．Fe(OH)₃胶体       D．豆浆

16．下列溶液中C(Cl^―)与1 mol?L^―1的AlCl₃溶液中C(Cl^―)相等的是

A．3 mol?L^―1的KClO₃溶液750mL   

B．标准状况下3.36L HCl通入水中形成50mL溶液

C．0.1mol?L^―1的FeCl₃溶液          D．将13.35g AlCl₃固体溶于100mL水

17．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A． v_B＝3v_D        B．v_A＝2v_C         C．3v_B＝v_C        D．v_A＝v_B

18．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是?

A．铝热反应  B．镁条与盐酸反应    C．燃放爆竹    D．干冰气化

19．已知：在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
    A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）  ΔH＝＋242kJ?mol^－1
　  B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）   ΔH＝－484kJ?mol^－1  C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）  ΔH＝＋242kJ?mol^－1
　  D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝＋484kJ?mol^－1

20．可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是

   ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

 ② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

   A．①②     B．①③    C．只有③   D．只有①

21．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用

①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是（     ）

A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③

22．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且M^―与A²⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M的原子序数之差为6                 B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子最外层电子数之差为7  D、A和M原子的电子总数之和可能为11

23．某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－          B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在                                          B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在                             D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋一定存在

第Ⅱ卷

25．（7分）基本知识点考查

（1）写出下列物质或微粒的电子式：

①氖原子               ②钾离子                ③硫离子             

（2）用电子式表示：二氧化碳_________________溴化镁_______________

（3）画出下列各微粒的结构示意图：

①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图               ；

②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图              。

26．（15分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

           主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是         ，除⑩外原子半径最大的是        。

（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是             

（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径之中最大的是       最小的是      

（4）元素⑦的氢化物的化学式为          ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为                                     。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为        ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为                                         。

（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为                        ；单质⑤的氧化物与②的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为               。

27．（4分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为      ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为              ；如果A和B同在ⅦA族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为                 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为              。

28．（4分）用5mol?L-1的NaOH溶液配制0.1mol?L^-1250mLNaOH溶液的过程为：用10mL量筒量取5mol?L-1的NaOH溶液5mL，加入盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其稀释；再将烧杯中的溶液注入          ，并用少量蒸馏水洗涤              2-3次，洗涤液也注入容量瓶；轻轻晃动           ，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线以下1―2cm时，改用         滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线         ；盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。

29．（10分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是                   ，另一同学判断出错的原因是                                                          。

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的                 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式                         ；______________________________________

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN^-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理                                                                    

                                                 。

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是                               。

30．（4分）有100毫升 12 mol?L^-1的盐酸溶液。求：

（1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为__    __mol∙L^-1。

    （2）该溶液中相当于溶解了标准状况下__    __L的HCl气体。

31．(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A　+　3B ₌₌ 2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol?L^-1 下降到0.9mol?L^-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol?L^-1。求：

(1)2min 末B、C的浓度。

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考答题卷

高一化学

                                                           座位号：       

第Ⅱ卷

25．（7分）（1）①氖原子               ②钾离子              ③硫离子             

（2）二氧化碳_________________溴化镁_______________

（3）①离子结构示意图               ；②原子结构示意图              。

26．（15分）（1）         ，        。

（2）             

（3）                

（4）化学式为          ；                                     。

（5）        ；                                         。

（6）                                ；                                   。

27．（4分）B的原子序数为              ； B的原子序数为                 ；

B的原子序数为              。

28．（4分）          ，              ，           ，                  ；

29．（10分）

（1）                   ，                                      。

（2）                  性。

（3）                         ；______________________________________

（4）                                                                 。

（5）                                                               。

30．(4分)（1）                 （2）                   

31．（8分）解：

杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考