1．下列说法不正确的是（   ）

      A．1mol氧气含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

      B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

      C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

      D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

      A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

      B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

      C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

      D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）

      A．甲的分子数比乙的分子数多       

      B．甲的物质的量比乙的物质的量少

      C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   

      D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是（    ）

   A．N离子中含有36个电子            B．O₂和O₄属于同位素

   C．C₆₀是原子晶体                     D．H₂和H₃属于同素异形体

5．下列叙述正确的是（    ）

      A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

      B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

      C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

      D．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

6．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(   )

      A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

      B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，但次外层电子数不都是8

      C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

      D．该族元素的主要化合价是－4和＋2

7．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(   )

      A．Na₂CO₃   B．Na₂O₂ Na₂CO₃   C．NaOH Na₂CO₃   D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

8．能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

      A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

      B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄＋2OH^-₌₌₌Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

      C．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH＋CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

      D．碳酸钡与硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2-₌₌₌BaSO₄↓

9．下列叙述正确的是（   ）

A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．可用淀粉检验加碘盐中的碘酸钾

C．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

        D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

10．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

   ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；    ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

   ③溴化银见光分解→银白色；          ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

   ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；        ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色

   A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥         C．①②④⑤⑥     D．①③④⑤⑥

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分。但只要选错一个，该小题就为0分。)

11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）　

A．装置①可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

      B．装置②可以用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO等气体

      C．装置③中，X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

      D．装置④中，d为阳极、c为阴极

12．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（   ）

①食盐水       ②KNO₃溶液       ③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液            ⑤CCl₄                 ⑥浓氨水

A．①③⑤    B．②⑥   C．③⑤          D．①②④

13．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（   ）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液                        ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液                     ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                       ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥          B．②④         C．①③⑤        D．②④⑥

14．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝?574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝?1160 kJ?mol^一1。

下列选项正确的是（   ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝?867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8 mol

15．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（   ）    

     A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物

B．医学上可用CuSO₄溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白

D．甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一

16．用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a∶b为(    )

       A．1∶1        B．3∶4           C．4∶3           D．8∶9

17．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

C．0.1molNa₂O₂与水反应转移电子数为0.1N_A

D．25℃时，1L纯水中含有10^－7N_A个阴阳离子

18.把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为（    ）

A．7               B．23               C．39                     D．85

19.下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－====BaSO₄↓

B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－=====BaCO₃↓+NH₃+2H₂O

C．硫化钠溶液显碱性：S^2-+2H₂O == H₂S+2OH^-

D．醋酸与碳酸钙发生反应：2CH₃COOH+CaCO₃====(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

20.在25℃时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的：（     ）

A．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)        B．c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

C．c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)        D．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

21.下列各组物质的分类正确的是（   ）                                   

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③非极性分子：CO_2­、CC1₄、CH₂C1₂、对二甲苯

④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯

A．②⑤    B．②④⑤⑦   C．②⑤⑥⑦    D．全部正确

A                  B                 C                 D

23．在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（    ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                    

B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                 

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

24．下列离子方程式，正确的是（   ）

      A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

      B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

      D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

25．下列叙述正确的是（   ）

      A．相同条件下，H₂和Cl₂的混合气与等体积的NH₃所含原子数相等

      B．等物质的量的甲基(―CH₃)与氨基(―NH₂)所含电子数相等

      C．常温常压下28 g CO与22.4L O₂所含分子数相等

    D．101kPa，150℃时，w g乙醇在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重Z g，则W<Z

26．充分燃烧一定量丁烷气体放热QkJ，完全吸收它产生的CO₂且生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL。则丁烷的燃烧热为(    )

A．16QkJ/mol       B．8QkJ/mol     C．-8QkJ/mol     D．-16QkJ/mol

27．BrF₃＋H₂O―Br₂＋HBrO₃＋O₂↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是(　  )

A.0.4mol　 　 B．0.6mol　   C．0.8mol　　　 D．0.9mol

28．下列各溶液中，叙述正确的是（   ）

      A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：

      B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

      C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

      D．Na₂CO₃溶液中：

29．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

30．在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为（     ）

A．65:56     B．56:108      C．56:9      D．65:9

Ⅱ卷（非选择题，共40分）

31．（11分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是             ；H₂A的名称为            ；

（2）B 单质的颜色为                         。

（3）用电子式表示化合物YB₂的形成过程                                   。

（4）C单质与水反应的化学方程式为                                 。

（5）X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                               。

（6）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式                              。

32．（11分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     _。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

33.( 8分)物质间的转化关系如下图所示：

(1)写出反应③的化学方程式                                    .生成标准状况下5．6 L气体甲，则转移电子的物质的量为     mol。

(2)固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为         

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为               

(4)利用图中有关物质，实现C→B的转变。该物质为                 (填写化学式)

(5)若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为          

34．(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L^―1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是              。

（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法

需测定的数据

①

测定产生的H₂的体积

②

  [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol?L^―1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：                   。

  [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol?L^―1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^―1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：

（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=         ；

（2）所加入NaOH溶液的体积a=        mL。

河北正定中学2008―2009学年高三第一次月考化学答案

1-5：C、C、B、D、C   6-10：D、A、A、C、C    11-15：BD、A、B、BD、C

16-20：B、BC、C 、B、A  21-25：A、C、B、C 、BD   26-30：A、C、C、C、C

31．（11分）（1）第三周期第IIA族  1分； 硫化氢1分（2）深红棕色   1分

（3）                                                          2分

（4）2F₂+2H₂O=4HF+O₂   2分（5）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑   2分

（6）Hg+S=HgS   2分 

32. （11分）（2）蒸馏烧瓶（1分）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1分）

（3）2Fe+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O  2分

（或C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）品红溶液逐渐褪色  1分  强氧化 1分

（4）2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺（或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑）2分

（5）铁碳在溶液中形成原电池（1分）

（6）×100%（或×100%或×100%）  1分（7）B   1分

33．（8分）(1) Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（2分）0.5mol （1分）(2)H:CC：H

（1分） （3）CO₂+OH^-= HCO₃^-（2分） (4) Na₂CO₃或NaHCO₃ （1分） (5) 1:5 （1分）

34．（10分）

[实验一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ；

（3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO₂的量”（2分）

[实验二]   AlO₂^? + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O（2分，AlO₂^?写成[Al(OH)₄]^-也给分）

[实验三]    （1）C₁ / C₂ = 2或2：1（2分）   （2） 7（2分）