例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯 芳香烃 有机化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
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4、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
( ) ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量银与稀硝酸 ⑥过量的稀盐酸与块状石灰石 A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤
D．①②③④⑤ 试题详情
5、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
( ) ①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 试题详情
6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
( ) A．pH＝0的溶液：Al3＋、Mg2＋、NO3－、I－ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K＋、SO42－、Cl－ 试题详情
 C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
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D．含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca2+ 、Na+、
、Cl－ 试题详情
7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
( ) 试题详情
A．0.1mol烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对为0.3nNA 试题详情
B．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA 试题详情
C．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA 试题详情
D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA 试题详情
8、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 试题详情
 2X（g）+Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
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A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol?L―1?s―1 B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 试题详情
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9、下列离子方程式书写正确的是
( ) A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O = SO2-3+2HClO B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO-3
= 3Cu2++2NO↑+4H2O C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2++2HCO-3+2OH―=CaCO3↓+CO2-3+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO2-4+Ba2+ = BaSO4↓ 试题详情
10、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 →
8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +
26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O 试题详情
 11、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
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①利尿酸
②兴奋剂X 则关于它们的说法中正确的是
( ) A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物 D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 试题详情
 12、已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H= -QkJ?mol―1（Q>0）。
下列说法正确的是
( ) A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量 B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 试题详情
13、①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6。 试题详情
②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7。 下列说法中不正确的有
( ) 试题详情
A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L B．①c(H+)-c(MOH)=
1×10―8mol/L C．由②中信息知MOH的电离程度<M+的水解程度 D．②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－) 试题详情
14、工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示 试题详情
下列说法正确的是
( ) A.图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环 B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环 第（II）卷(共72分) 试题详情
三、实验题(本题包括2小题，共12分) 15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO 、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 （1）溶液中肯定存在的离子是________________________。 （2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。 （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _
________
。 试题详情
16、实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。 ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成； ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色； ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计) 试题详情
请回答下列问题： ⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接_____，___接____，____接B。 ⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。 ⑶液体X是____________，其作用是______________________________。 ⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。 A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油 试题详情
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。 ⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号) ①检查装置的气密性； ②连通乙、丁的导管要预先注满水； ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平； ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平； ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。 试题详情
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是__________，含有的杂质是__________________。 试题详情
四、（本题包括2小题，共20分） 17、I．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论。 (1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 试题详情
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________________________。 试题详情
(2)  为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。 ①写出上述变化中的总化学反应方程式：_____________________________________。 ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574
kJ?mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2 若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=_________。 (3) ①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： ______________________________________________________。 ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下，正确的顺序为_____ 试题详情
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．④⑤③②①
D．⑤④③②① II．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题。 试题详情
(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为___________ (2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H， 写出相应的化学方程式_____________
____ 试题详情
18、A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A―两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下 元素 D E F G 原子半径(nm) 试题详情
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0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 回答下列问题 (1)D原子的结构简图__________，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是______________，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是(填具体的离子符号)_____________ (2)F、G的非金属较强的________，能说明这一结论正确的事实是________________ __________________________________________ (3)B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为______________________ (4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合： 单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是(用方程式表示)___________________________ 五、（本题包括2小题，共18分） 试题详情
 19、I．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K=
。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为
，该反应的浓度商Q= 。
此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”） II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。 （1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式
。 氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（Hg2Cl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式
。 若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式
。 （2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明） 试题详情
20、Ⅰ、某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是
。
对称CH3
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对称CH2 C―O―C ③经测得该有机物的红外光谱如下，请写出该有机物分子的结构简式
Ⅱ、某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。
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请回答： （1）B表示分子中含有的官能团是________________、________________。 （2）由B转化为C的反应属于（选填序号）________________。 ①氧化反应 ②还原反应
③加成反应 ④取代反应 （3）与B具有相同官能团的同分异构体有__________种（包含B）。 （4）A的结构简式是______________________。 （5）用方程式分别表示 F→G、_____________________________________、 C→D_________________________________或
六、（本题包括1小题，共12分） 试题详情
21、工业上通常把溶液中存在的CO32-
和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、 CO32-
和HCO3-。根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图。 试题详情
（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
。 （2）、根据上图，下列叙述中正确的是：（ ） A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。 试题详情
B、1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性 C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在 试题详情
D、在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)=
c (CO32-) 试题详情
（3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c (CO32-)≤0.3
mmol/L,已知在该温度下Ksp(CaCO3)==3.03×10-9,则体系中的c (CO32-)的取值范围为
。 （4）转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？
理由是
， 此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为
。 试题详情
22、【物质结构与性质】 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 (1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 ① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。 ② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。 a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液 （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
。 （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。 a.直线形；三角锥形 b.V形；三角锥形 c.直线形；平面三角形 d.V形；平面三角形 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D A B D B D 题号 9 10 11 12 13 14 ------- ------- 答案 C BC A AC D AB ------- ------- 南京市鼓楼区2009届高三上学期期中考试 试题详情
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO 、SO （4分） （2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分) （3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分） 16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤ ⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4 17、I．（1）溶液显色所需要的时间。 （2）①2NO+O2+4CO 4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1； （3）①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动、 D II．NO2（2）NH4NO3 N2O＋2H2O（3分） 18、 (1) 、 、Mg2+(2)氟，2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正确) (3) 2C+SiO2
 2CO↑+Si (4)2Mg+CO2 2MgO+C 19、Ⅰ．2L?mol―1 2.8L 2.8L?mol―1 向左（每空1分）  Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）； K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分） （2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡
△ 或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2O Al（OH）3↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝 20、74； C4H10O CH3CH2OCH2CH3 （1）碳碳双键、羧基（或 ）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4） (2分) （5） (3分)  (3分)
21、（1）碱 、 PH约等于8时，c (HCO3-)最大，c (CO32-)最少，说明HCO3-极少电离。 （2）AC （3）c (CO32-)≥1.01×10-5、 （4）能、因为PH==11时，CO32-占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO32-最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、 c (CO32-)>
c (HCO3-)> c (OH-) 22、（1）①C≡O （2分） CN－（2分） ② b. c. （2分） （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分） Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）（3）d （2分）
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