1．以下说法正确的是

A、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

2．下列说法中错误的是

A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B、二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀

C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是

  A、地壳中硅的含量稀少              B、自然界中存在大量单质硅

  C、高纯度的硅被用于制作计算机芯片  D、光导纤维的主要成分是Si

4．工业上由SiCl₄制备高纯硅时，不使用钠、镁等活泼金属做还原剂，而是用氢气作还原剂其原因是

A、钠或镁等活泼金属的价格昂贵，成本高       B、钠或镁等活泼金属的还原性不及氢气强

C、钠或镁等金属可能与硅形成合金或残留在硅中 D、钠或镁的熔点没有硅高

5．下列金属或氧化物可以完全溶解的是

 A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸供热    B、1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

 C、1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸供热  D、1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

6．对于钠和钠的化合物的性质或用途相关叙述不正确的是

A、用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆

B、钠和钾的合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂

C、苏打固体的pH强于小苏打固体的pH

D、热的碳酸钠溶液有去油污的作用

7．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是

Ａ、浓H₂SO₄→SO₂     B、Fe²⁺→Fe³⁺    C、 H₂S→SO₂     D.、HCO- 3 →CO₂

8．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的

   变质问题的是                                                        

    A、硝酸银         B、氯化亚铁       C、亚硫酸钠       D、氯化铝

9．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是                    

    A、气体的密度                       B、气体分子体积的大小

    C、气体分子间的平均距离             D、气体的相对分子质量

10．下列叙述正确的是

A、元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的

B、含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C、阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

11．下列实验现象描述正确的是                                           

    A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾  

    C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

    D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜

色变浅，下层颜色变为橙红色

12．某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是

    A．该气体中肯定含有H₂S和SO₂　       B．该气体中肯定含有SO₂

C．该气体中肯定含有CO₂和SO₂　       D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

13．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比

D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

14．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－         B、K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C、K⁺、Na⁺、AlO ₂^－、SO₄^2－        D、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

15．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A、镁粉只直接与溴水中的溴反应                B、镁粉只与溴水中的酸反应

C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的  D、镁粉在水的催化下与溴发生反应

16．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

17．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是

A、MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐

D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

18．将25.6g Cu与 含 0.4molH₂SO₄的浓硫酸充分反应后，消耗了0.2mol的H₂SO₄。（气体全部逸出），然后再加入100mL2mol/L KNO₃，充分反应后产生 NO物质的量为    

A．0.05mol        B．0.1mol      C．0.15mol        D．0.2mol

19．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能反应，化学方程式分别如下：2AtI + 2Zn = ZnI₂ + ZnAt₂  AtI + 2NH₃(l) = NH₄I + NH₂At

则下列叙述正确的是

A、ZnI₂即是氧化产物又是还原产物          B、ZnAt₂即是氧化产物又是还原产物

C、AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D、AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

20．已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 mol?L的溶液100 mL可与c(R)=0.6 mol?L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A．4               B.5              C.6               D.7

21． 工业上用黄铜矿（CuFeS₂）炼铜的后期主要发生如下两个反应（假设两反应进行的很完全）：

2Cu₂S + 3O₂ = 2Cu₂O + 2SO₂

2Cu₂O + Cu₂S = 6Cu + SO₂

根据以上两个化学反应，判断下列说法不正确的是

A、氧化剂与还原剂的质量之比为17:15

B、工业炼铜时应注意控制向炉内通入氧气的量

C、若制取3molCu,转移电子物质的量为8mol

D、工业炼铜可以和硫酸工业联合建厂

22．将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：

23．设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法错误的是

A、1.5molNO₂与足量的水反应，转移电子数为n_A

B、10mL质量分数98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

C、在H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂反应中，每生成32g氧气，转移2n_A个电子

D、标况下，分子数为n_A的CO₂、N₂O混合气体的体积约为22.4L，质量为44g

24．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,    把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为

   A.18%         B.46%     C.53%     D.36% 

第II卷（非选择题  共40分）

注意事项：1．第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卷上。

          2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

25．（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O₂ = Hg + SO₂

请回答：

HgS与O₂的反应中，氧化剂是       ，每生成1molHg转移电子的物质的量为    

26．(8分) Fe₂O₃和Cu₂O 都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混和物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混和物

设计探究实验

取少量粉末，向其加入足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液

（1）       若假设1成立，则实验现象是         

（2）       若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃。你认为结论是否合理          （填合理或不合理）简述理由        

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是        

         相关的离子方程式为        

27．（7分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1） 写出下列物质的化学式：A是             ，B是               ，

D是             ，K是               ；

（2） 写出反应“C→F”的离子方程式：                                        ；

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：                                     ；

（4） 写出反应“I→J”的化学方程式：                                        。

28．（13分）已知有一白色粉末是由中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是

__________________________________________________________

（2）若推测该粉末只由组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：溶液、溶液、稀、NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸］

实验步骤

实验现象

反应离子方程式和结论

④

注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

五、（本题包括1小题，共8分）

29．(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS₂ 形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行):

2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Fe²⁺ + 4SO₄^2-

4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O

FeS₂ + 2Fe³⁺ = 3 Fe²⁺ + 2S

2S + 3O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2SO₄^2-

请回答下列问题：

（1）总的化学反应方程式为：                                           

（2）FeS₂ 最终被                氧化，转化为                从煤炭中分离出去

（3）某大型电厂使用的煤炭中含FeS₂ 的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上能回收硫酸                吨；硫酸亚铁                吨。

金华一中高三期中化学试题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

A

C

C

C

C

A

D

C

B

D

B

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

D

D

D

D

D

B

B

D

C

A

B

D

25、（4分）HgS、O_{2 ----------} 2分，答案不全不给分

6mol  ---------------     2分

26、（8分）（1）固体完全溶解，溶液变紫色 ------------  1分

（2）不合理------------  1分；当固体为Fe₂O₃、Cu₂O时，向试管中滴加稀盐酸后产生的Fe³⁺ 与 Cu反应生成Fe²⁺滴加苯酚后没有显示紫色---- 2分

（3）Fe₂O₃、Cu₂O -----  1分；Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H2O ；Cu₂O + 2H⁺ =  Cu + Cu²⁺ +H2O

2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺  （每个方程式1分，共3分）

27、(7分)（1） A: Al   --------1分B: HCl -------1分D: H₂  ---1分K: Fe(OH)₃ ---1分

（2） Al³⁺ + 3NH₃•H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄⁺   ------1分

（3）Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O  ---------  1分

（4） 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃   --------------------       1分

28、（13分） （1）只有（1分）；只有（1分）；由和组成（1分）；

（2）

实验步骤

实验现象

反应离子方程式和结论

④取①中溶液少量，（1分）

滴加硝酸酸化的

溶液（1分）

⑤取①中溶液少量，

滴加硝酸酸化的

至过量（1分）

再加入硝酸酸化

的溶液（1分）

产生白色沉淀（1分）

无明显现象（1分）

（1分）

说明存在（1分）

说明溶液中无（1分）

所以该粉末组成只有

（1分）

29、(8分)

(1)2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄ + 2FeSO₄    --------(2分)

（2）氧气------(1分)，SO₄^2-  ---------(1分)或 FeSO₄ H₂SO₄ (只写一种物质不给分)

（3）硫酸9800吨--------------(2分)；硫酸亚铁15200吨----------------(2分)。