1．以下说法正确的是

A  纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B  绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C  生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D  光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

2. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，?和○分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是

    A．化合反应

    B．氧化还原反应

    C．可逆反应

    D．置换反应

3. 下列过程需要通电才可进行的是：①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 

A．①②③              B．②③④           C．②④⑤      D．①②③④⑤ 

4. 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(¹⁴N¹⁸O)和一氧化碳(¹³C¹⁸O)气体，下列说法正确的是:

A．含相同的分子数和原子数          B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子和中子数          　D．所含分子数和质量均不相同

5. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石             B．NaCl晶体溶于水  

C．干冰升华                     D．氮的固定

6. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为N_A

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有2N_A个Na⁺

8. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A  ②④⑤③①     B  ③②④①⑤    C  ③④②⑤①       D  ②④③⑤①

9. 下列排列的顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    ②熔点：Al＞Na＞K  ③碱性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃＞LiOH 

④结合质子能力：CO₃^2－＞HCO₃^－＞SO₄^2－

A．①③         B．②④           C．①④           D．②③www.1010jiajiao.com

10．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是                     

A．Na、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-   B．Cu ²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-              D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

11．下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

12．下列反应的离子方程式正确的是           

A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

B．向NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂： AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O ＝ Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

C．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂ ＋H₂O＝ CaSO₃↓＋2HC1O

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺ ＋4H⁺＋NO₃^－==3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

13．做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□。关于此反应的叙述正确的是w w w.k s 5 u.c o m

   A．该反应的氧化剂是C₂O          B．该反应右边方框内的产物是OH

   C．该反应电子转移总数是5e       D．配平该反应后，H⁺的化学计量数是16

14．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是                

A．分散系的分类：

B．常温条件下，酚酞的变色范围：   

C．B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物：

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15．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L^-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol?L^-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是                                                      

A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠                  

B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸                   

D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

16．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是

A．图I可用于合成氨中的N₂、H₂的循环

B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

17.微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：

Zn + 2OH^- - 2e^-= ZnO + H₂O       Ag₂O + H₂O + 2e^-= 2Ag + 2OH^-   下列说法正确的是：

A．负极材料是Ag₂O        B．放电时负极附近溶液的pH增大

C．正极发生还原反应       D．放电时电子从Ag₂O极流向Zn极

18. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生w w w.k s 5 u. co m

B．电解初期，主反应方程式为：

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解过程中，溶液不会出现蓝色絮状沉淀

19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在     D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

20．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol         B．0.21mol          C．0.16mol          D．0.14mol

21．面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是__________（填写编号）。
（2）能够用以精确量取液体体积的是_______（填写编号）。
（3）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________（填写编号）。
　A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
　C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

22.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示

a

b

c

d

e

c

↓

↓

?

↑

－

b

↓

?

↓

－

－

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“?”表示实验未做。

则c 是             e是                 (均填化学式)

23．氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：

※（元素周期表中第ⅥA元素又称为氧旅元素）

元素

性质

₈O

₁₆S

Se

₅₂Te

单质沸点（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

原子半径（nm）

0.074

0.102

0.116

0.143

单质与H₂反应

点热易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

回答下列问题：