10. 能正确表示下列反应的离子方程式是                                                              

       A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的硫酸氢钠溶液：AlO₂^―+4H⁺  Al³⁺+2H₂O

B.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－ = AlO₂^－ ＋H₂↑

C.以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋ = Fe^3＋＋2H₂O

11．以下数值等于阿伏加德罗常数的是

  A．3g的金刚石晶体中所含的共价键数

B．一定条件下，将0.5mol N₂和1.5 mol H₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

C．16gO₂和O₃混合物中所含的原子总数

D．64g铜片与含1mol H₂SO₄的浓硫酸共热，充分反应所转移的电子数

12．下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是   

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

13．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．在一定条件下，A单质能置换出C单质，B能置换出A的单质。

14．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO    ………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4┱3

15．在常温下的下列各组数据中，其比值为2：1的是         (     )

    A．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2- )之比.

    B．相同温度下，O.2mol／L 醋酸钠溶液与O.1mol／L醋酸钠溶液中c(CH₃COO^-)之比.

    C．H₂CO₃溶液中c(H⁺)与c(CO₃^2- )之比.

    D．pH=2的H₂SO₄溶液与pH=1的盐酸溶液的物质的量浓度之比.

16．现有下列四个图像：

以下反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

17. 将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为 （    ）

18．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁蓄电池的反应为：

     xMg + Mo₃S₄        Mg_xMo₃S₄在镁蓄电池放电和充电时，下列说法错误的是     （    ）

A．放电时Mg发生氧化反应

       B．放电时正极反应为：Mo₃S₄ + 2xe^－= Mo₃S₄^2x－

       C．充电时Mg²⁺向阳极迁移

       D．充电时阴极反应为：xMg²⁺+2xe^－=xMg

19．某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0．1 mol?L^－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1 molL^－1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

    A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠

    B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠

    C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

    D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

20．将6.3克镁铝合金粉末投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得合金和HNO₃均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有NO一种，则原硝酸的物质的量浓度是                                （    ）

       A．0.8mol/L             B．1.6mol/L             C．1.4mol/L             D．0.75mol/L

玉田一中2008--2009第一学期高三期中统一考试

化 学 试 卷

　第II卷（非选择题 共60分）

21、(6分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用金属铝将

NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。

    (1)配平下列有关反应的离子方程式：

       NO₃^－＋    Al＋    H₂O→    N₂↑＋     Al(OH)₃↓＋     OH^－

    (2)上述反应中，还原剂是________，每生成2molN₂，将有_______mol电子发生转移。

22．(6分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质+化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的任意三个此类无机化合反应的化学方程式：                                                   ①所涉及的元素的原子序数都小于30           ②三个方程式的3种单质不能相同。

(1)                                           ；

(2)                                            ；

(3)                                            ；

23．（6分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

     ①C的最外层电子数比最内层电子数少一个；

②A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y，发生化合反应生成Z；

③电解C、D 形成的化合物的水溶液，两极均放出气体且相同条件下气体体积相等。

试回答：

   （1）B为          ，D为           （填元素符号），X的电子式为            。

（2）Z的水溶液呈现         （填“酸性”、“碱性”或“中性”），只用离子方程式说明原因

                                       。

   （3）当电解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500mL时，两极共产生气体1120mL（标

况），则溶液的pH=        （假设溶液体积不变，温度为常温）

24．(l2分）

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：

① B与甲反应的化学方程式为____________________  ___________________。

② G的化学式为       

③ D与乙反应的离子方程式为__________________________     _________。

（2）第二种情况： 甲由两种气态单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。

② G的化学式为______________。

③ D和C反应的离子方程式为______________________          ___。

25、（10分）某待测溶液（阳离子为Na⁺或K⁺）中只可能含有OH^―、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^－、Br^－、HCO₃^-中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均过量）：

回答下列问题：

（1）待测液中肯定存在的阴离子是        ；  肯定不存在的阴离子是       ；

可能存在的阴离子是         。

（2）反应生成沉淀B的离子方程式为                               

（4）检验溶液中是否含SO₄^2-的方法是                                       

26、（14分)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（2）在干燥管B中不能选用的干燥剂是      （填序号）；

A.碱石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.浓硫酸

（3）在C的玻璃管中观察到的现象是：                         。

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                                 ；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：        mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表

示）             。

（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、

“减少”或“无影响”）         ，理由是：                                       。

27、（6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

______________________________________

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数为              。

玉田一中2008--2009第一学期12月份高三阶段考试（答案）

1、B  2、A  3、C  4、D  5、B  6、D  7、C  8、B  9、B    10、A

11、C 12、D  13、D14、B  15、A16、B 17、C  18、C  19、C  20、B

21、(6分)  (1)6、10、18、3、10、6；(2分)

(2)Al (2分)   20(2分)

22．(每个2分,共6分)(1)2NO + O= 2NO/ 2CO + O= 2CO/ 2NaSO + O = 2NaSO

(2) C + CO= 2CO(高温条件下)    (3) 2FeCl + Cl =  2FeCl

(4) 2FeCl + Fe = 2FeCl