1．不需要化学方法就能从人类的重要资源――海水中获得的物质是

    A．食盐、淡水    B．钠、镁    C．氯气、烧碱    D．溴、碘

2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是

A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料

B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物

4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH)=c(CI)，则溶液pH

    A．大于7      B．小于7      C．等于7      D．无法判断

5．下列离子方程式书写正确的是

  A．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板：Fe+Cu====Fe+Cu

  B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H+CO=====HO+CO

  C．明矾净水：Al+3HOAl(OH) (胶体)+3H

  D．用醋酸除去水垢：CaCO+2H====Ca+HO+CO

6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是

   A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

   B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放

   C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗

   D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程

7．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

   A．常温常压下，11．2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N

   B．标准状况下，22．4 L氨气中氢原子数为3N

   C．由CO和CO组成的混合物中共有N个分子，其中的碳原子数为2N

   D．1 L浓度为1mo1?L的NaCO溶液中含有N个CO

8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)  (s) Ca(aq)+2 OH (aq)；加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)减少的是

     A．NaCO    B．NaCl    C．NaOH     D．CaCl

9．实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存

  气体R，多余的气体可用水吸收，则R是   

  A．NO    B．NH

  C．HCl    D．C0

10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方

   法。下列分类正确的是

①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②③    B．①②⑤    C．①②④   D．③④⑤

11．下列叙述正确的是

   A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

   B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务

   C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多

   D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段

12．下列事实得出的结论正确的是

   A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

   B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO

   C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼

   D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

13．下列说法错误的是

  A．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

  B．取1 gNaOH固体于烧杯，加入9 mL水()充分搅拌配成10％的NaOH溶液

  C．用NaOH溶液就可鉴别五种离子

  D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

14．奥运会上发令枪所用“火药’’的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：

    。下列有关该反应的叙述，正确的是

    A．反应中红磷是氧化剂

    B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒

    C．“火药”中的红磷可用白磷代替

    D．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

15．在一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。 2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol?L下列判断正确的是

    A．平衡常数约为0．3

    B．B的转化率为60％

    C．A的平均反应速率为0．3mol?(L?min)

    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

第Ⅱ卷

(本卷4题。共42分)

16．(10分)已知A、B、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。

(2)若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与c在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________________________________________________.

(3)若A、B、c的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为__________________________。

(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.

(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______.

17．(10分)某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：

(1)A元素的原子结构示意图为__________________________________________

(2)D元素在元素周期表中的位置为________________________________________

(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_______，可以验证该结论的证据是(填序号)__________________。

  A．比较这两种元素单质的沸点

  B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

  C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

  D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

(4)A、B、C问可形成甲、乙两种有l0个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________.

18．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250mL 0.2mol．L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________

   _______和______________.

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进

  行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)

实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol?L

0.0010

0.100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

  回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

  _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

  ____________。(填增大、减小或不变)

实验三探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

19．(10分)过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：

  请填空：

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：______________________.

(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实

  验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。

  A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

  B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

  C．该反应的正反应为放热反应

  D．处于C点的反应体系从300℃升温到500增大

(3)25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.

(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____________________正极的电极方程式为_________________________.

选考卷

    本卷2题，各13分。考生请在20(A)、20(B)中任选一题作答。将所选题的A或B代号在选考题选择栏内的相应字母涂黑，并将答案填写在答题卡选考题的答题区域内。

20(A)．(化学――物质结构与性质，13分)

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期              

数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核

外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道

中的电子数相同；C元素的电离能如右图所

示；D元素的价电子构型为；E是第

4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D：形成的配位键强。

E单质与BD形成的配合物E(BD)，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。

(1)E(BD) 晶体属于______________(填晶体类型)。

(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间 ___________(填“有”或“没有”)形成氢键。

(3) 基态E原子的电子排布式为 __________________________。

(4) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________(填元素符号)。

(5)C和BA的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有__________。

(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C分子活泼的原因_______________________________________________

___________________________________________________________________________.

X-Y

X=Y

XY

BD的键能(KJ

357.7

798.9

1071.9

C的键能(KJ

154.8

418.4

941.7

20(B)．(化学――有机化学基础，13分)

有机物遇FeCl，溶液显紫色，其部分结构简式如下

已知加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到A、B、C三种有机物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氢谱出现两组峰。A与B有如下转化关系。

提示：RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R’COOH

请回答：

(1)写出A含有的官能团的名称__________________________________.

(2)写出A―D的反应类型：_____________________________

(3)写出物质B在铜作催化剂，加热条件下与0。反应的化学方程式

  _________________________________________________________________________

(4)若C烃基上一氯代物只有一种，则C的结构简式为

   ________________________________________________________________________

(5)1 molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为________m01。

(6)写出高分子G的结构简______________________________________.

厦门市2009年高中毕业班质量检测