1．           下列物质中属于合金的是

A．水银         B．黄金         C．镁条         D．硬铝

2．某同学拟向溶液中滴加溶液，该同学的实验目的是

A．使溶液中的沉淀出来      B．检验溶液是否被氧化

C．检验溶液的酸碱性       D．抑制水解

3．下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A．    B．       C．     D．

4．下列图示中，能正确表示2，2一二甲基丙烷的球棍模型是

5．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是

A．溶液                          B．溶液  

C．溶液                   D．氨水

6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．、、、             B．、、、

C．、、、            D．、、、

7．能够使的水解平衡向逆反应方向移动的措施是

A．加入适量                           B．加热

C．加入适量                          D．加蒸馏水

8．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可鉴别的是

A．氢氧化钾和硫酸铝                         B．稀硫酸和碳酸氢钠

C．氯化钙和碳酸钠                           D．氢氧化钡和硫酸氢钠

9．关于的溶液说法中错误的是

A．可能是强酸的水溶液

B．可能是弱酸的水溶液

C．可能是盐的水溶液

D．无论在何种温度下，该溶液都不可能是中性溶液

10．下列各组物质中，一定是同系物的是

A．和              B．和  

C．和              D．和

12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：已达平衡的是

A．混合气体的压强           B．混合气体的密度

C．混合气体的体积                   D．气体的总物质的量

13．下列各式中，属于水解反应的是

A．

B．

C．

D．

14．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．片表面将析出单质铜

B．溶液中将向正极移动

C．表面将生成无色气体

D．该原电池总反应是与的置换反应

15．将等物质的量的和混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出最多的是

A．稀                  B．稀

C．溶液          D．浓

题号

A卷(非选择题)

总分

B卷

总分

总分人

二

三

四

五

六

七

得分

得分

评卷人

16．(6分)在373K时，把13.8g气体通人体积为500 mL

的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到时，含量为0.1mol，进行到时达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量是氢气的27.6倍。则

(1)开始内，以表示的反应速率为                。

(2)平衡时还有          mol。

(3)达到平衡时，体系压强是开始时的           倍。

17．(9分)实验室有浓度均为0.1mol的①  ②  ③  ④  ⑤五种溶液，依次回答以下问题。

(1)溶液显      性(填酸性、中性、碱性)，造成以上结果的原因是(用离子方程式表示)                             

(2)溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为                       。

(3)以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为                     (填写编号)。

(4)造成④和⑤溶液碱性不同的原因是                           。

18．(12分)如图，A、C、F是三种单质，常温下C为气体，A、F为金属，B为红棕色

请回答下列问题：

(1)写化学式：A           B           C           D          。

(2)写出下列反应的化学方程式：

溶液：                                      ；

：                                      ；

(3)A和B反应的实验中，还需要的化学药品有                   （填化学式）。

得分

评卷人

19．(11分)实验室用乙醇制取乙烯的装置如右图，回答下列问题

(1)该装置制取乙烯的反应方程式为                       ；

用该装置制取的乙烯中含有的无机类杂质气体有           ；

将纯净的乙烯通入溴的四氯化碳溶液后观察到的现象是      

                   该反应属于        反应(填反应类型)。

(2)保留仪器A，将该装最改装为制乙炔装置，撤去不需要的玻璃仪器后，还需要增加的玻璃仪器有                   (填仪器名称)，实验室制乙炔的化学方程式为        

(3)工业上用乙炔制取聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为                      。

20．(11分)(1)教材中有如图所示的演示实验，把烧得红热的铁丝伸到盛有的集气瓶中，可观察到的现象是                                          ；反应完毕，将预先加有盐酸的少量水注入集气瓶中，振荡，此时溶液为         色，加入盐酸的作用是                      。

(2)向(1)所得溶液中加入少量硫化钠溶液，反应的离子方程式为：

                                                                         。

得分

评卷人

21．(6分)100溶液与200溶液混合后，得到3.9g沉淀，求溶液的浓度。

B卷(共50分)

得分

评卷人

五、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共1 6分。每小题只有一个选项符合题意，将选出的答案填在下面的答案栏内)

题号

22

23

24

25

26

27

28

29

答案

22．一定温度下，某反应中，A、C两种物质变化情况如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在时刻达到平衡状态

B．该反应在时刻达到平衡状态

C．该反应在时刻达到平衡状态

D．该反应至时刻均未达到平衡状态

23．将0.27与100溶液充分反应后，再慢慢滴入25溶液。其结果

A．滴人25溶液过程中，先得到白色沉淀，后沉淀部分溶解

B．25溶液滴加完毕后，所得溶液的pH为7

C．25溶液滴加完毕后，再滴人氨水，无明显现象发生

D．25溶液滴加完毕后，再加入几滴溶液，有白色沉淀产生

24．在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：，。若使溶液的pH减小，则将

A．增大                             B．减小

C．不变                             D．可能增大也可能减小

25．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．烧碱溶液中加入铝片：

B．铝盐溶液中加入过量氨水：

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

D．硫化氢与溶液反应：

26．已知1mol某气态烃完全燃烧时，需耗用氧气5mol。则与的下列关系

正确的是

A．                            B．

C．                           D．

27．下列实验操作和实验数据记录都正确的是

A．用100 mL量筒粗略量取溶液，体积为93.2 mL

B．用碱式滴定管准确移取溶液，体积为21.50 mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5

D．用垫有滤纸的托盘直接称取固体，质量为10.2 g

28．下列各组中的比值等于2∶1的是

A．溶液中与物质的量浓度之比

B．pH=6的与pH=3的中浓度之比

C．物质的量相等的与固体中阴离子个数之比

D．在反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比

29．若用100mL、的某一元酸和100mL、的某一元碱溶液相混合后，溶液显碱性。所用的酸和碱应是

A．碱必须是弱碱                     B．碱可能是强碱

C．酸必须是强酸                     D．酸必须是弱酸

得分

评卷人

六、(本题包括4个小题，共28分)

30．(4分)某燃料电池以熔融的(其中不含和)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

(1)该燃料电池的总化学反应方程式为                                    。

(2)该燃料电池正极电极反应式为：

负极电极反应式为                                      。

31．(8分)某二元酸在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(1)在0.1 mol?的溶液中，除、外，还存在的微粒有        (填微粒符号)；溶液中，                    (填表达式)。

(2)已知0.1mol?溶液的pH=2，则0.1 mol?溶液中氢离子的物质的量浓度          (填“>”、“<”、“=”)，理由是                        。

32．(4分)现有如图所示甲、乙两个密闭容器，甲保持体积不变，乙保持压强不变。甲、乙两容器在相同温度下发生反应。回答下列问题

(1)若起始向甲、乙两容器中分别加入2 mol、1mol时甲、乙体积相等，则反应都达到平衡后，甲、乙两容器体积大小关系为             (填序号)。

A．                       B．

C．                       D．以上都有可能

(2)若开始时甲容器充入2 mol 和lmol ，乙容器充入2 mol ，在相同温度下达到平衡时，甲、乙处于相同的平衡状态，且的体积分数皆为40％。则反应开始时甲、乙体积之比∶=             。

a．还原铁粉  b．石棉绒  c．粉末  d．酒精喷灯  e．止水夹

(1)水槽中收集到的气体是                        ；

固体的作用是                        ；

实验开始时，先加热           (用a、b、c填空)点；其目的是              。

(2)写出试管中发生的所有化学反应方程式

得分

评卷人

七、(本题包括1个小题，共6分)

34．(6分)某温度时，水的离子积常数。将此温度下pH=11的溶液L与pH=l的溶液L混合(设混合后溶液体积为两者之和)。

(1)若所得混合溶液为中性，则∶=               

(2)若∶=9∶2，则所得溶液pH=                ；

(3)若所得溶液pH=10，则∶=                ；

成都市2008-2009学年度上期期末调研考试