1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是学科网

A．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂学科网

B．直接将秸秆在田中焚烧学科网

C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料学科网

D．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用学科网

2．下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味．增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡．鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果学科网

　　A．①②③④　　　    B．①②③⑤⑥            C．②③④⑤　　　    D．①②③④⑤学科网

3．苹果汁中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有学科网

A．酸性               B．碱性                C．氧化性              D．还原性学科网

4．下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是学科网

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X

y

Z

H

A

分散系

胶体

溶液

烟

B

电解质

酸

碱

盐

C

元素周期表的纵列

主族

副族

卤族

D

化合物

共价化合物

离子化合物

酸

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5．下列表示正确的是学科网

    A．NH₄Cl的电子式：　           B．F原子结构示意图：学科网

C．甲酸乙酯的结构简式：C₂H₅OOCH　　     D．甲烷分子的比例模型：学科网

6．关于下列装置图的叙述中正确的是学科网

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A．装置①是制备和收集氧气的实验装置学科网

B．装置②是蒸馏海水的实验装置学科网

C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发学科网

D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀学科网

7．2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH₄ClO₄ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑  ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是学科网

A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子学科网

B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1学科网

C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量学科网

D．该反应是熵增加的化学反应学科网

8．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是学科网

A．1L 1mol?L^－1盐酸所含的氯化氢分子数为N_A学科网

B．标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3N_A 学科网

C．1.8gNH₄^＋中含电子数为1.1N_A学科网

D．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aN_A学科网

9．已知1g H₂完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式正确的是学科网

A．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H =－akJ/mol 学科网

B．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H =－2akJ/mol学科网

C．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  △H =＋akJ/mol学科网

D．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  △H =＋2akJ/mol 学科网

10．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是学科网

A．乙烯．丙烯　　　　　　　　　               B．甲醇．乙二醇学科网

C．乙炔．苯　　　　　　　　　                 D．丙烯．环丙烷学科网

11．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是学科网

A．小苏打溶于水：NaHCO₃ = Na⁺+H⁺+CO₃^2-学科网

B．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓+H₂O学科网

C．将SO₂通入氯水：Cl₂+SO₂+2H₂O = 4H^＋＋2Cl^－+SO₄^{2－学科网}

D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2H₂O学科网

12. 已知A^＋．B^2＋．C^－．D^2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是学科网

A．离子半径：D>C>B>A学科网

B．原子序数：D>C>B>A学科网

C．原子半径：A>B>C>D学科网

D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D学科网

13.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。关于该物质的说法有：学科网

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①该化合物属于酯类；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol该化合物最多可与2 mol H₂反应；学科网

④该化合物能发生的反应类型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。其中正确的是学科网

A．②③⑤             B．①③④              C．①④⑤             D．①③⑤学科网

14．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是学科网

甲

乙

丙

A．

NO₂

SO₂

BaCl₂

B．

HCl

CO₂

石灰水

C．

CO₂

SO₂

石灰水

D．

CO₂

NH₃

CaCl₂

15．已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是学科网

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A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol?L^{－1学科网}

B．由图甲知，B点SO₂．O₂．SO₃的平衡浓度之比为2：1：2学科网

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示学科网

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T_1学科网

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第Ⅱ卷（非选择题，共55分）学科网

16（8分）室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：学科网

（1）实验过程中水的电离程度变化趋势是先           后__       _（填“变大”．“变小”或“不变”）。学科网

（2）实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是__  _   _．_       __，溶液中离子浓度的大小顺序是_________    ___              ______ 。学科网

17（6分）人们对酸碱的认识，经历了一个由浅入深．由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。学科网

(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。已知：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－，则液氨自身电离的方程式为                     。学科网

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了酸碱质子理论。该理论认为：凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是                   。学科网

A．H₂O    　B．NH₄⁺        C．CH₃COO^－              D．Cl^－    E．HCO₃^－ 学科网

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸碱电子理论。该理论认为：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：学科网

酸（电子对接受体）   碱（电子对给予体）             反应产物学科网

           H⁺            +     [∶OH ]^―             H∶OH学科网

则反应Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋中的酸是              （填Al^3＋或H₂O）。学科网

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18（10分）已知A，B，C均为常见的单质，其中A为金属单质，B．C为非金属单质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。学科网

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　　请回答下列问题：学科网

　(1)若常温下B．C均为气体，D是磁性晶体，则E的电子式为___    _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_________                ______。学科网

　(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则A的原子结构示意图为                  ，学科网

E的结构式为___                _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________                          __。学科网

19（8分）短周期元素A．B．C．D原子序数依次增大，A．B两元素形成BA₃气体，其水溶液呈碱性；A．C同主族，B．C．D三元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题：学科网

(1)BA₃分子的空间构型为______          。学科网

(2)D的单质在海水中构成的原电池，可作为海洋灯塔的能源。试写出该电化学反应的电极反应式:负极反应                     ，正极反应                         。学科网

(3)写出C．D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                       。学科网

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20．（10分）某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲．乙两试管，再进行下列实验。    学科网

实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；学科网

实验二：向乙试管加入少许MnO₂并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H₂SO₄溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。

资料卡片：Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂对应的盐。

请回答下列问题：

（1）过氧化钠第一步水解的离子方程式为                                 。

（2）实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。

（3）实验二中H₂SO₄酸化后反应的化学方程式_      _________          _．_______________             。

（4）从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是____。

A．H₂O₂         B．H₂O        C．NaOH        D．NaHO₂

21（13分）Fe．Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe．Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                     。

（2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO₃和热浓HNO₃中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是                              ；装置2生成的气体（假定为NO₂和NO混合气体）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：

NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O        2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若生成NaNO₃和NaNO₂物质的量之比为1：3，则混合气体中NO₂和NO的体积比为     。

（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一

段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                                               。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是                           。

（4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe^2＋而不含Fe^3＋。说明具体实验操作和实验现象：

                                                                       。