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    三亚市第一中学2008―2009学年高一年级第一学期期中考试

    化 学 试 题

    注意事项：                                                      08.11

        1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在  答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。

        2．第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，  如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

    可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cu:64  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5 Mn:55   

    第Ⅰ卷（选择题  共48分）

    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

    1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是                    （    ）

    2、下列实验操作中正确的是                                                                                 （    ）

      A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，以加速液体的流动

      B．把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

      C．不慎将强碱的浓溶液滴到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后，再涂上稀的硼酸溶液

      D．因Hg（NO3）2 易溶于水，可将含有Hg（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    3、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的                                    （    ）

           A．溶液               B．悬浊液             C．乳浊液             D．胶体

    4、气体的体积主要由以下什么因素决定的：                                                          （    ）

         ①气体分子的直径                                    ②气体物质的量的多少

         ③气体分子间的平均距离                        ④气体分子的相对分子质量                  

    A．①②   　     B．①③            C．②③             D．②④

    5、下列物质属于电解质的是                                                                              （    ）

    ①NaOH             ②BaSO4              ③Cu     ④蔗糖   ⑤SO2

           A．①②                 B．①②⑤                C．③④                  D．①⑤

    6、下列说法正确的是                                                                                            （    ）

    A．摩尔是物质的量的单位                        

    B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质                  

    C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化               

    D．得电子的物质被还原，是还原剂

    7、2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”探测卫星，这表明我国航天技术进入了世界先进水平。运送“嫦娥一号”探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是：                                                                           （    ）

    A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol

    C．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

    8、下列各组物质中，所含分子数相同的是                                                             （    ）

        A．10gH2 和10gO2                 B．5.6LN2（ 标准状况）和11gCO2

        C．11.2L（ 标准状况）H2O和0.5molBr                               D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

    9、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是    （    ）

       A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

       B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷（CH4中C为-4价）]为炒菜提供热量

       C．铜质炊具长久不用生铜绿。

    D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

    10、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的                                       （    ）

     A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀          B．加入碘水不变蓝

           C． 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生          D．加入碘水变蓝 

    11、能够大量共存的离子组是                                                                               （    ）

           A．Ca2+、Cl-、CO32- 、Na+           B．Cl-、CO32-、Na+ 、H+

           C．H+ 、Ba2+ 、OH-、NO3-                 D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

    12、下列离子方程式中正确的有                                                                          （    ）

      A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑

      B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

      C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH― = H2O

      D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32― + 2H+ = CO2↑ + H2O

    13、下列变化需要加入还原剂才能实现的                                                               （    ）

    　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　            B．HClCl2

    C．FeFe3＋　　　　　　　　        D．KClO3O2

    14、在无色溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是     （    ）

    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-                B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

    C．H+、Al3+、OH-、NO3-             D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

    15、配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是                                                       （    ）

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

    16、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42―及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：

           ①过滤；                                                 ②加过量的NaOH溶液；

           ③加适量盐酸；                                       ④加过量Na2CO3溶液；

           ⑤加过量的BaCl2溶液。                         正确操作的顺序是                           （    ）

    A．①④⑤②③       B．④①②⑤③        C．②⑤④①③       D．⑤②④③①

    第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

    二、填空题（本题7小题，共44分）

    17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

           A．萃取分液   B．升华   C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．渗析  G．过滤

       （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

       （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

       （3）______分离水和汽油的混合物。

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       （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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    18、（4分）在标准状况下4.48L的NH3气体质量为        g,其中含          个H

    含       molN,将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为          mol/L 。

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    19、（4分）4HCl（浓） + MnO2  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是        ；若有6molCl2生成时，反应中转移        mol电子。

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    20、（4分） （1）我们学习了两种基本的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

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    按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三类。其中胶体粒子的大小在　　　　　　　nm之间。这种分类属于　　　　　　　　　法。

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    21．（6分）某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4

    溶液1000mL，回答下列问题

       （1）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪

    些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：          　　　　       。

       （2）请写出该实验的简要的实验步骤

    ①计算 ②称量胆矾　　　g ③      ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀

      

    第21题图

    　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

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    22．（10分）有一包白色粉末，其中可能由K2CO3、、CaCl2、Ba（NO3）2，为检验它们，做了如下实验：

    ①将部分粉末溶于水，振荡，有白色沉淀生成；

          ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有气泡产生；   

          ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。   

    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质试判断：

       （1） 原白色粉末中肯定有           ，可能有                  ；（用化学式填写）

       （2）写有关反应的离子方程式：                                   ，

                                      ，                                  。

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    23．（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

       （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是         。

       （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有        。 （填“氧化性”或“还原性”）；

       （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是      。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

       （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                                      。

       （5）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式                          。

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    三、计算题（8分）

    24、（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（请写出计算过程）

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    （1）用双线桥法表示出该反应的电子转移数目:MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （2）反应耗用MnO2的质量　  　　g

    （3）被氧化的HCl物质的量        mol

    （4）原浓盐酸的物质的量浓度         mol/L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    D

    C

    A

    A

    C

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    D

    B

    D

    B

    A

    D

    C

    C

    二、填空题

    17、（4分）（1）___G___   （2）___C___    （3）___D___    （4）___E___

    18、（4分）NH3气体质量为    3.4    g、      含    1.204×1023      个H、

    含    0.2   molN、       物质的量浓度为    1      mol/L 。

    19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、转移   12     mol电子

       （5）写出离子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝ Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。

    三、计算题（8分）

    （1）略

    （2）反应耗用MnO2的质量　17.4　　g

    （3）被氧化的HCl物质的量   0.4  mol

    （4）原浓盐酸的物质的量浓度   9     mol/L

     

     

     

     

     


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