1．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是                                         （    ）

       A．元素原子的电子层数呈周期性变化

       B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

       C．元素的化合价呈周期性变化

       D．元素原子半径呈周期性变化

2．已知下列元素的半径为：

原子

N

S

O

Si

半径r/10^-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是                                                               （    ）

       A．1.10 ×10^-10m      B．0.80×10^-10m       C．1.20×10^-10m       D．0.70×10^-10m 

3．某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价

   为                                                                                                                     （    ）

       A．5n-12                 B．3n-12                  C．3n-6                   D．n-10

4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断             （    ）

       A．R一定是第四周期元素       

       B．R一定是ⅣA族元素

       C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

       D．R气态氢化物化学式为H₂R

5．下列各微粒半径之比大于1的是                                                                        （    ）

       A． Na⁺／Na           B． S^2?／S              C． S／Al               D． F^?/O^2?

7．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是                                               （    ）

       A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

       B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

       C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多

       D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能

8．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应

   A+B→X+C，X是一种单质，由此可知X元素                                                   （    ）

       A．一定是金属元素                                 B．一定是非金属元素

       C．可能是金属元素                                 D．可能是非金属元素

9．下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是        （    ）

       A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

       B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

       C．元素Z: 原子具有三个电子层,最外层具有3个电子的元素

       D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色

10．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是                                   （    ）

       A．氯气与H₂S能发生置换反应            B．HClO₄酸性比H₂SO₄强

       C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸            D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

11．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY₂，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为                                                                          （    ）

       A．X₂Y                   B．XY                    C．XY₃                                       D．X₃Y

12．下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是                                                       （    ）

       A．单质M比单质N的氧化性强

       B．单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易

       C．N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强

       D．N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强

13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（    ）

       A．X的原子序数比Y的小                      B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大                      D．X元素的最高正价比Y的小   

14．对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是                                                          （    ）

       A．碱性:NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃                     B．原子半经:Na<Mg<Al

       C．离子的氧化性:Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺                         D．单质的还原性:Na<Mg<Al

15．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是                                                     （    ）

       A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄            B．稳定性：HCI＞H₂S＞PH₃

       C．碱性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂                                                                 D．还原性：F ^-- ＞ CI ^-- ＞ Br ^?

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

16．(5分)根据1〜8号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填写元素符号或化学式：

   （1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。

   （2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。

   （3）最稳定的气态氢化物是___________。

17．（7分）在原子最外层都是M层的元素中：

（1）单质置换H能力最强的是_______元素。

（2）化学性质最稳定的元素符号是_______。

（3）最高价氧化物对应的水化物：酸性最强的化学式为________，碱性最强的化学式为_________，显两性的化学式为_________。

（4）原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属阳离子结构示意图________________。

18．(6分)在一定条件下，RO₃^n－和I^－发生离子反应如下：RO₃^n－+6I^－+6H⁺==R^－+3I₂+3H₂O。

   （1）上式中，n=_________。

   （2）在RO₃^n－中R元素的化合价是________；

   （3）R元素的原子最外层电子数是__________。

19．(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素

Li

Be

B

C

O

F

Na

A1

Si

P

S

C1

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

   （1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

         <x(Mg)<          ,           <x(N)<           .

   （2）简述11-17号元素x值与原子半径的关系是                                  

________________________________.

   （3）x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_______________________

   （4）请你预测K元素与Na元素的x的大小关系_____________

20．（10分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。

   （1）写出A、B、C、D四种元素的符号：

A_______、B_______、C_______ 、D_______         

   （2）C的离子结构示意图为________；D的原子结构示意图为_______        

   （3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________，离子反应方程式为___________________________________。

将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为       。

21．（6分）在元素周期表中，Cl、Br、I处于同一主族（VII A族），试以它们为例，举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律。

事实：①________________________________________________________________

________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

结论：_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

22．(7分) 元素R的气态氢化物化学式为H_xR.在标准状况下，8.5gH_xR气体的体积是5.6L。将5. 11gH_xR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.

   （1）求H_xR的式量；

   （2）推断x值，并确定R元素的名称