1．下列物质能与SO₂气体起反应，但无沉淀产生的是                                            （    ）

①溴水   ②氢氧化钡溶液  ③石灰水  ④碳酸钠 ⑤稀硫酸  ⑥硫酸钠 ⑦亚硫酸钠

       A．①                      B．①④⑤               C．④⑥⑦               D．①④⑦

2．银耳本身为淡黄色,福建省一些县出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制造过程如下:将银耳堆

   放在密封良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫磺,加热硫磺熔化并燃烧,两天左

   右,雪耳就制成了,雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是                           （    ）

       A．硫的还原性                                        B．硫的漂白性       

       C．二氧化硫的还原性                             D．二氧化硫的漂白性

3．为除去CO₂气体中混有少量杂质SO₂气体,应选用的试剂是                                 （    ）

       A．Na₂CO₃溶液                                      B．饱和NaHCO₃溶液

       C．NaOH溶液                                         D．NaHSO₃溶液液

4．将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果

   的说法较合理的是                                                                                             （    ）

       A．漂白效果增加                                    B．漂白效果降低

       C．漂白的效果是二者之和                D．完全失去漂白效果

5．下列物质均有漂白性，漂白原理相同的是                                                          （    ）

   ① 木碳    ② 氯水   ③ 漂白粉  ④ 过氧化钠  ⑤ 双氧水 ⑥ 二氧化硫

       A．①⑥                  B．③④⑥               C．④⑤⑥               D．②④⑤

6．某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使品红褪色，该气体是（    ）

       A．HBr                    B．CO₂                   C．SO₂                   D．H₂S

7．下列物质的溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（    ）（不考虑溶质及溶

   剂的挥发）

       ①H₂SO₄  ②H₂SO₃   ③H₂S   ④NaOH   ⑤氯水

A．①②④              B．②⑤                   C．①②④⑤            D．②④⑤

8．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                                                       （    ）

   ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

       A．①②③              B．②③④⑤          C．①③⑤              D．①③④⑤ 

9．X、Y两元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性，向其中通入

   X元素的氧化物或Y的单质，则有X的单质析出，由此可知X、Y可能是         （    ）

       A．O和F               B．S和Cl                C．F和S                 D． S和Br

10．一定物质的量的SO₂与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na₂SO₃和NaHSO₃，若两者物质的量之比为3：5，则参加反应的SO₂与NaOH的物质的量之比为                                                  .... （    ）

       A．3：5                   B．1:2                     C．18:8                    D．8:11

11．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是                                                                         （    ）

       A．雨水样品酸度逐渐减小

       B．雨水样品酸度没有变化

       C．雨水样品继续吸收空气中的CO₂

       D．雨水样品中的H₂SO₃逐渐被空气中的氧气氧化成H₂SO₄

12．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是                                                  （    ）

       A．H₂S                  B．NaOH               C．CO₂                                    D．Cl₂

13．对硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO₄====Fe₂SO₃+SO₂↑+SO₃↑,如果把产生的气体通入BaCl₂溶液中，其结果是                                                                （    ）

       A．有BaSO₄沉淀，SO₂从溶液中逸出

       B．有BaSO₄沉淀，SO₃从溶液中逸出

       C．SO₂和SO₃全部吸收，并有BaSO₄沉淀产生

       D．产生BaSO₄和BaSO₃的混合沉淀

14．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是（    ）

       A．XY₃一定是离子化合物 

       B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n土4

       C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

       D．X和Y一定不属于同一主族

15．已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄＝Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O ，SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O

将含amol Na₂S的溶液和含bmol Na₂S₂O₃的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知a/b为                                                                                     （    ）

       A．1:2                     B．2:1                     C．2:3                     D．1:3

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

16．（4分）下列溶液中通入SO₂时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：

SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______

SO₂通入品红溶液红色褪去。________

SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去。_______

SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_______

17．（5分）在BaBr₂溶液中滴入氯水，观察到的现象是______________，再通入SO₂，观察到的现象是__             ____________，反应的离子方程式是：①______________；

②______________；③______________。

18．（8分）（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 _________________、________________.

   （2）火力发电站废气中含有SO₂。为除去有害气体SO₂，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊洗涤，反应产物为CaSO₄，写出上述两种途径有关的化学方程式。

①                                                            

②                                                                

试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由_________________

______________________________________________________________________

19．（6分）有一瓶无色气体可能有含有H₂、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到的无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。

   （1）原气体中肯定含有______________，可能含有______________。

   （2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)_______________________________________________________________

20．（7分）为了验证浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应生成水、二氧化碳和二氧化硫。为确认各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案：(图中→表示气体流向)

   （1）上述甲、乙两方案中可达到实验目的的是______________(填“甲”或“乙”)。

   （2）简述方案不可行的理由__________________________________________________

   （3）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)的作用：_____________________________________________________________________

21．（10分）已知硫化氢和二氧化硫能够发生如下反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O。

298K时，向VL真空容器内通入m mol的H₂S和n molSO₂将它们混合在某一密闭容器中反应：

   （1）上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

   （2）若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小。

   （3）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

   （4）若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

   （5）如反应后气体体积是反应前的1／4，则m和n之比是______．

22．（10分）工业上测量SO₂、N₂、O₂混合

气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中

装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为

（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

   （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加

的水的体积等于     的体积（填写气体的分子式）。

   （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，

则测得的SO₂含量      （选填：偏高，偏低，不受影响）。

   （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填写物质名称）。

   （4）若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol?L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：               。

   （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

a．烧杯  b．试管  c．广口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．单孔塞  g．双孔塞