同为1L的NaCl溶液（浓度为c₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为c₂），若其中的c（Na⁺）物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是

1. A.
   c₁=2c₂
2. B.
   不能确定
3. C.
   2c₁=c₂
4. D.
   c₁＜c₂

 同为1L的NaCl溶液(浓度为c₁)和Na₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中的c(Na^＋)物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是    (    )

A．c₁＝c₂    B．c₁＜c₂    C．c₁＝2c₂   D．2c₁＝c₂

 同为1L的NaCl溶液(浓度为c₁)和Na₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中的c(Na^＋)物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是    (    )

A．c₁＝c₂    B．c₁＜c₂    C．c₁＝2c₂   D．2c₁＝c₂

下列说法中正确的是

[　　]

A．的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为

C．0℃时，含个Cl原子

D．的溶液中，的物质的量浓度为

下列说法中正确的是

[　　]

A．的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为

C．0℃时，含个Cl原子

D．的溶液中，的物质的量浓度为

(1)将x g 15.2%的硫酸与x g 44.8%的硫酸溶液混合后，所得溶液中H₂SO₄的质量分数为________．

(2)将20g 60%的NaCl溶液同30g 50%的NaCl溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数为________．

(3)将33.3%的NaOH溶液用蒸馏水稀释为11.1%，则需33.3%的NaOH溶液与蒸馏水的体积之比为________．

相同体积的NaCl溶液（浓度为C₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为C₂），若其中的Na⁺ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C₁和C₂的关系是

1. A.
   C₁=C₂
2. B.
   C₁＞2C₂
3. C.
   C₁＜2C₂
4. D.
   C₁=2C₂

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：      ；

⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：      ；

⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：    ；

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：       ；

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：      ；

⑺同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：        ；

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。

⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 无法比较

⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：     ；

⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：     ；

⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：    ；

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：      ；

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；

⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；

⑺同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：        ；

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；

⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：       。

用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是： 

A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）

B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L^-1

C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8mol

D.原溶液中含有117g NaCl

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：     ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：     ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：       ；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：       。