在相同温度下等体积答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源：福建三明一中2008－2009学年高二下学期第一次月考化学试题 题型：013

在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是
[　　]
A．	①＝④＞③＝②
B．	①＝④＞③＞②
C．	①＞④＞③＞②
D．	④＞①＞③＞②

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科目：gzhx 来源：福建省三明一中2010－2011学年高二上学期第二次月考化学试题 题型：013

在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液： ①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是
[　　]
A．	①＝④＞③＝②
B．	①＝④＞③＞②
C．	①＞④＞③＞②
D．	④＞①＞③＞②

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科目：gzhx 来源： 题型：

在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃

④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）

A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②

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科目：gzhx 来源： 题型：

在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②

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科目：gzhx 来源： 题型：

已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下．下列关系正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙	丁
起始加入量	2mol SO₂+1mol O₂	1mol SO₂+0.5mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂+2mol O₂
反应放出或吸收的热量/kJ	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）/mol•L^-1	e	f	g	h

A、a＜2b：e＞2f

B、a=c：e=g

C、a＞d：e＞h

D、c+98.3e=196.6

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科目：gzhx 来源： 题型：

在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ/mol），下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
起始投入量	2mol SO₂和1mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂和2mol O₂
反应放出或吸收的热量（kJ）	Q₁	Q₂	Q₃
平衡时SO₃的物质的量	n₁	n₂	n₃
平衡转化率	α₁	α₂	α₃
平衡时压强	p₁	p₂	p₃

A、Q₁=Q₂＞Q₃

B、n₂＞n₁＞n₃

C、α₁+α₂=1

D、p₁＞p₂＞p₃

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2012•青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI II：2HI⇌H₂+I₂Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为

2H₂O=2H₂+O₂

；反应过程中起催化作用的物质是

ab

（选填编号）．
a．SO₂ b．I₂ c．H₂SO₄ d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H₂的物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=

0.5mol/（L•min）

．
（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下

b

（选填编号）也是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

向右

移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的

b

（选填编号），产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHCO₃．

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷 题型：选择题

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下

（已知相同条件下：2SO₂+O₂2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列关系正确的是

A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

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科目：gzhx 来源：2013-2014学年山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。

a． b． c． d．HI

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡时间 d．平衡时的体积分数

（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。

a． b． c． d．

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科目：gzhx 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版鲁科版 题型：022

一定条件下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A₂)＝0.5 mol·L^－1；c(B₂)＝0.1 mol·L^－1；c(C)＝1.6 mol·L^－1．若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度(mol·L^－1)，已知a、b、c均不为0，在相同温度和体积下，各物质的浓度和原平衡相同．则：

(1)a、b应满足的关系是________．

(2)a的取值范围是________．

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科目：gzhx 来源：江苏省南京市四校2012届高三12月月考化学试题 题型：021

在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应．平衡时有关数据如下(已知相同条件下：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ/mol)．下列关系正确的是
A．	a＝c；e＝g
B．	a＞2b；e＞2f
C．	a＞d；e＞h
D．	c＋98.3e＝196.6

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科目：gzhx 来源：2012届江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷 题型：单选题

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列关系正确的是
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

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科目：gzhx 来源： 题型：

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下

（已知相同条件下：2SO₂+O₂2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列关系正确的是

A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

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科目：gzhx 来源： 题型：

（1）0.5mol H₂O的质量为

9g

，其中共含有

1.5N_A

个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

CO₂

（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

NH₃

．
（3）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O

25

g．
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸

200

ml．

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科目：gzhx 来源： 题型：

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是

N₂O₄

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N₂O₄，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=

C2(NO2)

C(N2O2)

C2(NO2)

C(N2O2)

；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

不变

（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=

0.1

mol•L^-1•s^-1．

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科目：gzhx 来源： 题型：

如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＞0；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是（　　）
①反应开始时，B容器中化学反应速率快
②A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．只有④

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学方程式为

CH₄+H₂O

高温

.

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高温

.

CO+3H₂

．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：

移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成

．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）

＜

υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数

不变

．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为

66.7

%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol

．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为

2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

如图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D．在相同温度的条件下，在体积相同Ⅰ、Ⅱ两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V（Ⅰ）＜V（Ⅱ）

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2009•潍坊一模）下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（　　）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH₃⇌N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N₂、H₂， N₂+3H_2⇌2NH₃	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO₂和1molO₂，在相同温度下 2SO₂+O₂⇌2SO₃	SO₃物质的量	2个大气压	10个大气压

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：gzhx 来源： 题型：

在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：

表面产生大量气泡

锌片上：

表面无气泡，但锌片逐渐溶解

．此时原电池的电极反应式是：正极：

2H⁺+2e^-=H₂↑

负极：

Zn-2e^-=Zn²⁺

．但在实际实验中，锌片上也有

气泡

、表面变黑等现象，其原因是

锌不纯，混有碳等杂质，本身在稀硫酸中形成许多微电池

．
在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率

要快

（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”），其微观解释是

氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子，而是通过静电引力到铜片上得电子

．

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在相同温度下等体积答案解析