科目:gzhx 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学 题型:058
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品.
完成下列填空:
1.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式.
2.上图装置中NaOH溶液的作用是________.反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有________(填写化学式).
3.步骤二中,水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是________.
4.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法.
5.影响产品产量的主要因素有________.
6.若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________.
科目:gzhx 来源:2013届江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1,4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
科目:gzhx 来源:2012-2013学年江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1,4 |
沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
(1)氯酸钠的作用是 ;
(2)调节溶液A的pH范围为 ,可以选择的试剂是 .(填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是 ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是 。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式: 。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。
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科目:gzhx 来源:2012-2013学年江西省上饶市横峰中学高三(上)第一次月考化学试卷(解析版) 题型:解答题
科目:gzhx 来源: 题型:填空题
科目:gzhx 来源:2013届江西省上饶市横峰中学高三第一次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题
(本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜:如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备:向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
①.上图装置中NaOH溶液的作用是_ _。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有__ __(填写化学式)。
②步骤二中,水浴加热所需仪器有__ __、_ _(加热、夹持仪器、石棉网除外);
洗涤的目的是__ __。
③.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。
④.若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__ __。
科目:gzhx 来源:2012-2013学年江西省上饶市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜: 如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备:向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
①.上图装置中NaOH溶液的作用是_ _。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有__ __(填写化学式)。
②步骤二中,水浴加热所需仪器有__ __、_ _(加热、夹持仪器、石棉网除外);
洗涤的目的是__ __。
③.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。
④.若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__ __。
科目:gzhx 来源:2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式: 。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_ 。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有___ _(填写化学式)。
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有__ _、_ (加热、夹持仪器、石棉网除外);
(4)步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法:
(5)影响产品产量的主要因素有__ __。
(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___ _。
科目:gzhx 来源: 题型:
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36.上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。
37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。
38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。
39.影响产品产量的主要因素有____。
40.若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
科目:gzhx 来源:上海高考真题 题型:实验题
科目:gzhx 来源:2012-2013学年广东省韶关市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
(1)滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 (填序号)。
a.氨水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠 d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。
(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示:
① 沉淀只有CuCO3: ;
② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡: 。
(5)碱式碳酸铜的组成可表示为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称量样品的质量;②高温分解;③测出CO2的质量;④测出水蒸汽的质量;⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外,实验只需测定四个量中的三个即可,则合理的组合为 (填序号,写一组即可)。
科目:gzhx 来源:2012-2013学年上海市松江区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
(1)氯酸钠的作用是 ;滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 (填序号)。
a.氨水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠 d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。(写化学式)
(4)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净? 。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为 。
② 若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物(即碱式盐)。则说明 。
(6)碱式碳酸铜组成可表示为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O,现通过下列方案测定其组成。步骤如下:
① 称量样品;② 高温分解;③ 测出CO2的质量;④ 测出水蒸汽的质量;⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。 。
科目:gzhx 来源:江苏省仪征中学2010-2011学年高二上学期期末统考化学试题(选修) 题型:022
铬是一种用途广泛的化工原料,同时也是一种严重的污染物,且六价铬具有强烈的致癌作用.工业上为了处理含Cr2O的酸性废水,按下面的方法处理:往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀;以铁为电极进行电解,从而使溶液的pH不断增大,废水由酸性转化为碱性,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,过滤回收沉淀,工业废水中铬的含量己低于排放标准.
试回答:
(1)加入适量的NaCl是为了________
(2)电极反应式:阳极________,阴极________
(3)由Cr2O变为Cr3十的离子方程式为________
(4)工业废水由酸性变碱性的原因为________
(5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”),原因为________
科目:gzhx 来源:江苏省扬州市安宜高中2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题(选修) 题型:058
铬是一种用途广泛的化工原料,同时也是一种严重的污染物,且六价铬具有强烈的致癌作用.工业上为了处理含Cr2O72一的酸性废水,按下面的方法处理:往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀;以铁为电极进行电解,从而使溶液的pH不断增大,废水由酸性转化为碱性,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉.淀生成,过滤回收沉淀,工业废水中铬的含量己低于排放标准.
试回答:
(1)加入适量的NaCl是为了________.
(2)电极反应式:阳极________,阴极________.
(3)由Cr2O72一变为Cr3+的离子方程式为________.
(4)工业废.水由酸性变碱性的原因为________.
(5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”),原因为________.
科目:gzhx 来源:安徽省合肥市2011届高三第一次教学质检化学试题 题型:058
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料.将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示).
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________.
(2)反应时B瓶内的现象是________________.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应.反应完全后向其中加人物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用.
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
请回答下列问题:
①物质甲是________(填字母序号).
a.NH3·H2O
b.CuCO3 c.NaOH d.CuO②该方案中调节
PH的范围是________.第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热.充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体.
请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是________________,晶体采用酒精淋洗的优点是________________.
科目:gzhx 来源:安徽省模拟题 题型:实验题
请回答下列问题:
①物质甲是________(填字母序号)。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量
95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是______________,晶体采用酒精淋洗的优点是______________
科目:gzhx 来源:安徽省模拟题 题型:实验题
科目:gzhx 来源:2010-2011学年安徽省合肥市高三第一次教学质检化学试卷 题型:实验题
(10 分)
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:
物质 |
开始沉淀时的PH |
完全沉淀时的PH |
Fe(OH)3 |
1.9 |
3. 2 |
Cu(OH)2 |
4. 7 |
6. 7 |
Fe(OH)2 |
6. 3 |
9. 7 |
请回答下列问题:
①物质甲 是_____ (填字母序号)。
a. b. c. d.
②该方案中调节PH的范围是______ 。