某化学兴趣小组模拟测定、、混合气体中的体积分数，下图是它们在测定中使用的部分实验装置：

（1）在答卷的方框中画出所缺实验装置（含试剂）。

（2）当装置①出现________________________现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的体积分数_____________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快，则测定的体积分数__________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（3）装置①中发生反庆的离子方程式为____________________________。

（4）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是________（填编号）

A．酸性溶液  B．溶液  C．溴水  D．氨水

（5）若碘溶液的浓度为、体积为10mL，收集到的和的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），体积分数为___________。

某化学兴趣小组模拟测定、、混合气体中的体积分数，下图是它们在测定中使用的部分实验装置：

（1）在答卷的方框中画出所缺实验装置（含试剂）。

（2）当装置①出现________________________现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的体积分数_____________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快，则测定的体积分数__________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（3）装置①中发生反庆的离子方程式为____________________________。

（4）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是________（填编号）

A．酸性溶液  B．溶液  C．溴水     D．氨水

（5）若碘溶液的浓度为、体积为10mL，收集到的和的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），体积分数为___________。

某化学兴趣小组模拟测定、、混合气体中的体积分数，下图是它们在测定中使用的部分实验装置：

（1）在答卷的方框中画出所缺实验装置（含试剂）。

（2）当装置①出现________________________现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的体积分数_____________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快，则测定的体积分数__________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（3）装置①中发生反庆的离子方程式为____________________________。

（4）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是________（填编号）

A．酸性溶液  B．溶液  C．溴水  D．氨水

（5）若碘溶液的浓度为、体积为10mL，收集到的和的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），体积分数为___________。

（16分）

（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为           （填序号）.

 a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为           （填序号）.

 a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                        

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式