14 Fe.Cu.Ag, Ag+.Cu2+.Fe2+ 15 PCl3.PCl5 依据是:若只有PCl3.质量应为13.75g, 若只有PCl5.质量应为2.085g.——青夏教育精英家教网—

14 Fe.Cu.Ag, Ag+.Cu2+.Fe2+ 15 PCl3.PCl5 依据是:若只有PCl3.质量应为13.75g, 若只有PCl5.质量应为2.085g. 【查看更多】

向一定量的CuSO₄溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是（　　）
①溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Cu
②溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Fe
③溶液中的金属离子只有Cu²⁺，不溶物是Fe
④溶液中的金属离子只有Fe²⁺，不溶物是Fe、Cu．

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

（1）以H₂、O₂和强碱溶液设计一个氢氧燃料电池，参与正极反应的物质是

，负极反应式为

．
（2）如图，X和Y是两块电极板，a为电解液．
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液．则电解反应的总化学方程式为

．电解一段时间后，向溶液中加入0.3mol CuO粉末，恰好恢复电解前的a，则电解过程中转移的电子的物质的量为

．
②若X、Y分别为Fe和Cu，a仍为CuSO₄溶液，则Y极反应式为

．

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是

A B C D

正极 Zn Cu Zn Fe

负极 Cu Zn A g Zn

电解质溶液 CuCl₂ H₂SO₄ CuSO₄ CuCl₂

某混合物由Fe、Cu和FeCl₃混合组成．取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g．在滤液中加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．下列相关叙述中正确的是（　　）

A、剩余固体可能是未完全反应的铁

B、滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色

C、如过滤前溶液的体积为200mL，则c（Fe²⁺）的最大值为0.1mol?L^-1

D、原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g

含有Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉质量是 (　　 )

　　A．5.6 g

　　B．2.8 g

　　C．14 g

　　D．8.4 g