用下列方法除去含有Ca2+.Mg2+.HCO3-.Cl-的硬水.所得的水含离子浓度最小的方法是加热煮沸用离子交换法——青夏教育精英家教网—

用下列方法除去含有Ca2+.Mg2+.HCO3-.Cl-的硬水.所得的水含离子浓度最小的方法是加热煮沸用离子交换法【查看更多】

用下列方法除去含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-的硬水中的致硬离子，所得到的水中含离子的浓度最小的是（　　）

A、蒸馏

B、加热煮沸

C、加Ca（OH）₂和Na₂CO₃

D、离子交换法

用下列方法除去含Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是(　　)

A．蒸馏 B．加热煮沸

C．加Ca(OH)₂与Na₂CO₃ D．离子交换法

用下列方法除去含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-的硬水，所得水含离子浓度最小的是（）

A.蒸馏 B.加热煮沸 C.用石灰纯碱法 D.用离子交换法

用下列方法除去含Ca²⁺、Mg²⁺、

、Cl^-的硬水，所得水含离子浓度最小的是( )

A.蒸馏 B.加热煮沸

C.用石灰纯碱法 D.用离子交换法

（2009?泰州模拟）高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等．超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH₄难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
①由下列两种方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的杂质气体
请回答下列问题：
（1）对方法一的理解，有同学认为是NH₄⁺水解产生H⁺，Mg₂Si与H⁺反应生成SiH₄，你认为该观点是否正确？并简述理由

不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解

．
（2）将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg（OH）₂、LiOH碱性由强到弱的顺序为

NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂

．
（3）两种方法制得的SiH₄中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH₄中的杂质，其中肯定不可行是

b

．
a．用稀硫酸洗气 b．高温使杂质分解 c．低温分馏
（4）甲、乙、丙三同学在讨论SiH₄制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是

bc

．
a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH₄中各元素具体的化合价．