下列结论正确的是: ( ) (1)粒子半径:S2->Cl > S >F (2)稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te (3)还原性:S2->Cl->Br->I- (4)氧化性:Cl2>S>Se>Te (5)酸性:H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金属性:F>Cl>S>Se A. D. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列结论正确的是

①微粒半径: ②氢化物的稳定性: ③离子的还原性: ④氧化性: ⑤最高价含氧酸酸性: ⑥非金属性:F>Cl>S>Se

[  ]

A.②④⑥
B.①③④
C.①
D.⑥

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下列结论正确的是

①微粒半径: ②氢化物的稳定性: ③离子的还原性: ④氧化性: ⑤最高价含氧酸酸性: ⑥非金属性:F>Cl>S>Se

[  ]

A.②④⑥
B.①③④
C.①
D.⑥

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已知反应:下列结论正确的是(  )
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

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固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温;容器中发生反应:
①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)?H2(g)+I2(g),测得平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的平衡常数为20,
则下列结论正确的是(  )
A、固体碘化铵一定完全分解B、当固体碘化铵物质的量增大一倍,则在相同条件下,容器内压强也增大一倍C、平衡时HI分解率为40%D、平衡时C(NH3)=5mol/L

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实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39:16,下列结论正确的是(  )
A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B、将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4C、将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3D、将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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同步练习册答案