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    43．推断题:已知A.B两种元素.A能形成A2O2的氧化物.其中A的质量分数为70.91%,B的阴离子结构与氪原子结构相同.B单质在常温下是一种易挥发的液态物质.B的氢化物水溶液是强酸．通过计算和推理回答A.B各是什么元素. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A
    		A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
    B
    		B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C
    		C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
    D
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
    E
    		E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 
    ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
    ② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
    ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

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    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    A
    		A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
    B
    		B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C
    		C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
    D
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
    E
    		E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 
    ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
    ② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
    ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

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    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基态原子有       种能量不同的电子。
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了                      。
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为                   ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为              。
    （4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                                。
    （5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为               g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。（列式表示，不需化简）

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