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    题目列表(包括答案和解析)

    (5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

    (2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。

    请回答下列问题：

    （1）已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H1= +180.5kJ/mol

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H2=－92.4kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H3=－483.6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

                                       

     

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    (5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

    (2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
    请回答下列问题：
    （1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
                                       

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    我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：
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    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：
     
    ．
    （3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
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    有关资料：
    化学式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
    （i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是
     
    ．（填化学式）有人认为用一种试剂
     
    （填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是
     
    ．
    （ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
     
    ．
    （ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
     
    ．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是
     
    ．
    （v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在
     
    中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．

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    （1）CH4是
    天然气
    天然气
    、
    沼气
    沼气
    的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
    （2）CH4的空间结构是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）写出CH4燃烧的化学方程式
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们的主要成分可以用（C6H10O5）n来表示，已知：（C6H10O5）n+nH2O
    细菌
    3nCO2+3nCH4；此反应为放热反应．请说出这个反应的实际价值与意义
    有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生
    有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生
    ．
    （4）CH4还用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为
    ABD
    ABD
    ．（填字母）
    A．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．负极反应：CH4+10OH--8e-=C
    O
    2-
    3
    +7H2O
    C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    D．放电时溶液中的OH-离子向负极移动
    （5）海底有一种重要能源，主要成分是甲烷，但开发不利容易造成环境问题．请问可能造成哪种环境问题
    b
    b
    ．（填字母）
    a 臭氧层空洞b 温室效应c 酸雨d 赤潮．

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    现有下列仪器或用品：

    ①铁架台(含铁圈、各式铁夹)

    ②锥形瓶

    ③酸式滴定管和碱式滴定管

    ④烧杯(若干)

    ⑤玻璃棒

    ⑥胶头滴管

    ⑦天平(含砝码)

    ⑧滤纸

    ⑨量筒

    ⑩过滤漏斗；

    下列药品：

    (A)NaOH固体

    (B)标准NaOH溶液

    (C)未知浓度盐酸

    (D)蒸馏水

    (E)碳酸钠溶液

    根据所做过的学生实验，回答下列问题：

    (1)过滤时，应选用的上述仪器是________(填编号)．

    (2)配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________．

    (3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是________．

    (4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号)．

    甲．酸式滴定管

    乙．碱式滴定管

    丙．25 mL量筒

    丁．锥形瓶

    (5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．

    ________

    ②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

    ________

    ③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

    ________

    ④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液________．

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