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    课堂练习1: 教材P33 1.2.3.4.6. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阅读所给信息填写以下空白．
    （1）人教版（必修1）教材中有如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
    编号 实验 现象
    ① 放入蒸馏水 木条燃烧
    ② 放入Na2SiO3饱和溶液 木条不燃烧
    请据此回答设计实验①的目的是
     
    ．
    （2）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：
     
    ．
    （3）已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成．某同学却根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1（OH）3，理由为
     
    （用简要的文字说明）．请你另举出一种制取A1（OH）3的合理方法，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    如图1和2是某校实验探究小组制备NH3 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该反应的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    （2）下面是部分同学对于能用图1制取NH3的原因分析，有道理的是
    ①②③④
    ①②③④
    ．
    ①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH3?H2O中有平衡阳NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NH4Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小；④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；⑤NH4Cl会分解释放出NH3．
    （3）判断图1中烧瓶己收满NH3的现象
    烧杯内的溶液变红
    烧杯内的溶液变红
    ．
    （4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
    气球逐渐变大
    气球逐渐变大
    它说明了NH3
    极易溶于水
    极易溶于水
    ．

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    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1)。

    (2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个被两个Ni3＋所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

     

    图3－26

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    (1)中学教材所示NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8cm。据此计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1)。

                                         

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在?如上图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2-的离子数之比。

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    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)

     (2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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