课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                            。（用所学的知识回答）

（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

①溴与乙醛发生取代反应；②            ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^— 离子的物质的量。

（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br^—)=        mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（4）乙同学设计如下实验方案：

①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr₂。

②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。（若已知CH₃COOAg易溶于水）。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                         

乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                 

亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。

（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是                                  。

检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。

（2）加热的作用是             ，加热时间不能太长的原因是           。

（3）试剂A是               。

在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。

（4）写出以上反应的离子方程式                                    。

（5）以上反应后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子。设计实验检验SO₄^2- 和Br^-，写出实验方法。试剂不限。

亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。

（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是                                 。

检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。

（2）加热的作用是            ，加热时间不能太长的原因是          。

（3）试剂A是              。

在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。

（4）写出以上反应的离子方程式                                    。

（5）以上反应后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子。设计实验检验SO₄^2- 和Br^-，写出实验方法。试剂不限。