实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
（2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有、．
（3）容量瓶上除刻度线外还应标有、，使用容量瓶前第一步要．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．

实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是．（填序号）
A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是、．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有、，在使用前必须检查容量瓶是否．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
其正确的操作顺序应是． （填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄?7H₂O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器有，、．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为；
（3）步骤3中加入的Y溶液是（填化学式）；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．．过滤．洗涤．烘干．
（5）实验室要配制100mL1.0mol?L^-1 FeSO₄溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO₄?7H₂O固体g．

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）