50 ml　1.0 mol·L^－1盐酸与50 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液在如下图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中也缺少环形玻璃搅拌棒，若用环形铜质搅拌棒代替，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

②若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③若实验中改用60 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是________．

④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

⑤当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大误差，其原因是________．

⑥若将V₂mL未知浓度的NaOH溶液，加入内盛有V₁mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小烧杯中混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V₁＋V₂＝100 mL，实验结果如下图2所示(以温度为纵坐标，V₁为横坐标)．做该实验时环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L