（13分）如右图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯。

⑴写出制备乙酸乙酯的化学方程式　　　　　　　　▲　　　　     　　　　　。

⑵浓硫酸在实验中的作用是　  ▲ 　、　  ▲ 　。

⑶加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一  层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是　  ▲　　。

⑷停止加热，取下试管B ，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如　　▲　　和　　▲　　等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是　　　     ▲　        　    　　，故产品需进行提纯。

⑸已知乙醇能和氯化钙结合。将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液。用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的   ▲　　杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响。

⑹在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行　 ▲ 　(填提纯的操作方法)，收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯。

实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO₃，将所得NaHCO₃灼烧，得Na₂CO₃固体．生成NaHCO₃的相关数据如下图（已知：高于35℃NH₄HCO₃开始分解）．

（1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH₄HCO₃固体，保温，静置、过滤，得NaHCO₃晶体．反应温度范围应控制在，为控制温度，采取的加热方法是．
（2）用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是
（3）过滤后得到的母液中含有（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是（填化学式）．
（4）欲使母液中的NH₄Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO₃，可以采取的措施是．
a．加入磨细的NH₄HCO₃固体               b．加入磨细的NaCl固体
c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
（5）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为，此时滴定管读数为V₁mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V₂mL．W g样品中NaHCO₃消耗标准盐酸溶液mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数：NaHCO₃%=．

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为_____________________。

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_____________________。

(3)D中反应的化学方程式为_____________________。

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是_____________________。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是_____________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_________________________________。