甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条中和部分产物已略去）．
下列说法不正确的是（　　）

A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式、，写出其中一种物质使酸性KMnO₄溶液褪色的离子反应方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全转化为DB₃气体时放热akJ；1mol DB₃气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB₂完全完成上述两步反应放热kJ（用a、b表示），我国工业生成DB₂所用的原料是（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：．
（4）将一定量的DB₂通入到紫色石蕊试液中的现象是：．再通入等物质的量E₂所观察的现象是．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下 L的A单质．

A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型有（填序号）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
（2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为；
（3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为；
（4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为．
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将气体B通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：；
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为．

A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂），回答下列问题：
（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属因态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；B的电子式是；A与甲反应的化学方程式是．
（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见的非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，通常条件下都在溶液中进行反应，则：
①A与乙反应的离子方程式为：
②C与丙反应的离子方程式为：
③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合图1所示的转化关系，则反应的离子方程式为：．

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系：

完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为、、．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为．
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是（用元素符号表示）．