题目列表(包括答案和解析)
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/m3 质量分数：36.5% 将10g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（ ） 在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．  图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白： （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）
MnO2+4HCl（浓） ．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： A、C A、C （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是① 制取温度不同 制取温度不同 ； ②制取时碱的浓度也不同 制取时碱的浓度也不同 ．（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是 M M （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤 过滤 （填写实验操作名称）．（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 否 否 ．为什么？石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2 石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2 ．（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量 0.250mol 0.250mol ．（2013?滨州一模）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为（ ）
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