200 mol H2S在标准状况下的体积为 V(H2S)=n(H2S)·Vm=0.200 mol×22.4 L/mol＝4.48L. 答:溶解的H2S在标准状况下的体积为4.48 L. 还——青夏教育精英家教网—

200 mol H2S在标准状况下的体积为 V(H2S)=n(H2S)·Vm=0.200 mol×22.4 L/mol＝4.48L. 答:溶解的H2S在标准状况下的体积为4.48 L. 还如:Al2(SO4)3易溶于水.在水中发生如下电离: Al2(SO4)3 2Al3++3SO2-4 已知500mLAl2(SO4)3溶液中溶有6.48g Al3+.求该溶液中SO2-4的物质的量浓度. Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO2-4 2×27g 3 mol 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

(1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

(2)根据装置图完成下列问题。

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

(3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L^-1的盐酸，来制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.1 mol·L^-1，(假定溶液体积不变，不考虑H₂S在溶液中的电离)试计算：

①收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

②溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

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如图所示，在标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H₂S 和b mol S0₂（n、b均为正整数，a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g?L^-1）是（　　）

A．14.40

B．8．OO

C．3.20

D．2.86

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（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- ¹），请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

．
②△H₂=

KJ?mol^-1
③在相同条件下，充入1molSO₃和0.5mol的O₂则达到平衡时SO₃的转化率为

；此时该反应

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是

（填序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
②CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是

（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是

．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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