15 mol× ×3x g/mol+0.15mol××5xg/mol+0.15mol××7x g/mol＝5.36 g. 解得 x＝8. 所以A.B.C的相对分子质量分别为24.40.56. ——青夏教育精英家教网—

15 mol× ×3x g/mol+0.15mol××5xg/mol+0.15mol××7x g/mol＝5.36 g. 解得 x＝8. 所以A.B.C的相对分子质量分别为24.40.56. 答:A.B.C的相对分子质量分别为24.40.56. [说明]本题在列关系式时.应用到物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分分子质量. 例6 在反应:X+2Y=R+2M中.已知R和M的摩尔质量之比为22:9.当1.6gX与Y完全反应后.生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为 ( ) A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 假设R与M的摩尔质量分别为r g/mol和mg/mol.则根据题意.有--①.又假设参加反应的Y为a g.生成的M为b g.根据质量守恒定律可列出关系式:1.6+a＝4.4+b.得a＝b+2.8--②.再根据化学方程式可得:--③.将①③两式联立.解得b=3.6.将b＝3.6代入②式中.得a＝6.4.所以a:b＝6.4:3.6=16:9. 答案:A [说明] “守恒法解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法.本题依据质量守恒关系列式解题,只要“守恒法使用得当.便可收到解题步骤简捷.快速.准确之功效. 例7 将一定量的氯化钙溶于90g水中.若使平均100个水分子中溶有1个 Cl-.这一定量的氯化钙是 ( ) A.0.3 mol B.0.15 mol C.0.025 mol D.2.775 g 平均100个水分子中溶有1个Cl-.平均100 mol水分子中就溶有1 molCl-. 100mol H2O~1 molCl-~mol CaCl2 100 x x＝0.025 mol.m(CaCl2)＝0.025 mol×111 g·mol-1＝2.775 g. 答案:CD 同类变式1 将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)放入水中.要使溶液中每100个水分子中溶有1个Na+.需水的质量为 . 答案:34.2 g 同类变式2 已知Fe与Cl2反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2 2FeCl3.若有 3mol电子转移.则参加反应的铁的质量是多少克? 答案:56 g 探索与创新题例8 氯化钠与氯化镁的混合物中.已知其钠离子与镁离子的物质的量之比为3:2.求: (1)混合物中两种物质的质量比, (2)如果混合物中共有28 mol的Cl-.求混合物中氯化钠和氯化镁的质量. 将钠离子与镁离子的物质的量之比转换为氯化钠和氯化镁的物质的量之比.由摩尔质量求出其质量比.由电荷守恒.推导出Na+.Mg2+.Cl-的物质的量之比.进一步计算出当混合物中共有28molCl-时.混合物中氯化钠和氯化镁的物质的量.再计算出它们的质量. 解:(1)由NaCl.MgCl2的组成可知 n:n(MgCl2)＝n(Na+):n(Mg2+)＝3:2. m:m(MgCl2)=n:n(MgCl2)·M(MgCl2) ＝3 mol×58.5 g/mol:2 mol×95 g/mol ＝351:380. (2)由Na+-Cl-.Mg2+-2Cl-知: n(Na+):2(Mg2+):n(Cl-)＝3:2:＝3:2:7. 当混合物中共有28 molCl-时: n=28 mol×=12 mol. n(MgCl2)=28 mol×=8 mol. 所以m·M ＝12 mol×58.5 g/mol＝702 g. m(MgCl2)＝n(MgCl2)·M(MgCl2) ＝8 mol×95 g/mol＝760 g. 答:略. 易错与疑难题例9 下列说法中.正确的是 ( ) A.硫酸的摩尔质量是98g B.18g水中含有1 mol水 C.O2的摩尔质量在数值上等于其式量 D.1 mol一氧化碳的质量为28 g/mol 错解:BD A项中硫酸的摩尔质量的单位应是g/mol,B项中18 g水是从宏观角度表示一定量的水.而后半部分要从微观角度表示.表明一定量的物质时.要做到二者在科学上的统一.即宏观物质中含有微观粒子.使用“摩尔这一单位表示微粒多少应写明微粒符号--1 molH2O,D项中1 mol CO的质量是NA个CO的总质量.其单位应是“g.而不是“g/mol .它的由来是1 mol×28 g/mol＝28g. 正解:C 例10 下列说法中.正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( ) A.0.5 mol氮气中含有0.5 NA个N原子 B.32g氧气中含有的氧原子数为2NA C.1 mol氢气中含有的电子数为NA D.1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子约为1.806×1024个错解:AC A项中.在1个氮分子中有2个N原子.故0.5 molN2中有1 mol N原子.即NA个N原子,C项中1个氢分子由2个H原子构成.1个H原子中有1个电子.故在1 mol H2中有2 mol电子.所以1 mol H2中有2NA个电子. 正解:BD 小结在计算微粒个数时.忽略化学式中的角标是常见的错误.在练习中一定要仔细审题.看清已知是什么微粒.要求的是什么微粒.在计算时不忘考虑角标.系数.就可避免错误. 例11 在60g碳中.所有碳原子的最外层电子数共为 . 错解:1.806×1025 错误原因:解题思路正确.但由于审题不仔细.最后计算得出的是60 g碳的技外电于总数. 由n(C)= N·NA＝5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024. 可得N(e-)＝3.01×1024×4＝1.204×1025. 正解:1.204×1025 例12 设一个12C原子的质量为ag.一个R原子的质量为bg.阿伏加德罗常数为NA.则R的相对原子质量可表示为 ( ) A. B. C.aNA D.bNA 错解:B 仅仅从相对原子质量的定义角度考虑问题就会漏选.我们知道1 mol任何物质的质量.如果以克为单位.数值上等于该物质的式量,那么我们能不能算出1 mol R原子的质量呢?1 mol R原子有阿伏加德罗常数个原子.而每个R原于的质量又是bg.所以1 mol R原子的质量为NA b g.故R原子的相对原子质量又可以用bNA表示.则D项也正确. 正解:BD 例13 下列物质在溶液中电离出的Cl-数与1mol CaCl2电离出的C1-数相同的是 ( ) A.2 mol KClO3 B.1 mol KCl C.1 mol MgCl2 D.2 mol AlCl3 错解:AC 其实在A项中.KClO3不能电离出Cl-.只能电离出ClO-3.其电离方程式为:KClO3＝K++ClO-3. 正解:C 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）

A、若X的反应速率为0.15 mol/（L?s），则Z的反应速率为0.1 mol/（L?s）

B、若向容器中充入氦气，Y的转化率增大

C、开始充入容器的X、Y物质的量之比为2：3

D、升高温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

将3 mol　X和2.5 mol　Y混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： 3X(s)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min达到平衡状态，生成1 mol　W，经测定以Z表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则下列结论错误的是
[　　]
A．	以X表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B．	平衡时，Y的浓度为1 mol/L
C．	n的值等于2
D．	平衡时，Y的转化率为20％