某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：k*s5u**

甲方案：铝镁合金             测得生成气体的体积为VmL(标准状况)

乙方案：铝镁合金                     测得剩余固体的质量为2.4g

丙方案：铝镁合金            溶液                   测得沉淀的质量为ag

（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由                           。

（2）乙方案中反应的离子方程式为             ，测得铝的质量分数为        。

（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将        。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：

1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

⑴实验中发生反应的化学方程式是                           。

⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。

2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          。

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

⑴需要用量筒量取浓硫酸      mL。

⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是      。

A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。

D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是     （填写编号）。

A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。

B．在容量瓶定容时俯视刻度线。

C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是            ；
（2）生成固体B的离子方程式为                            ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                            ；
（4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；