臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________．（填分子式）

（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O₃的起始浓度为0．0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是___________．

②在30°C、pH=4．0条件下，O₃的分解速率为__________ mol/（L·min）。

③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号） a．40°C、pH=3．0   b．10°C、pH=4．0   c．30°C、pH=7．0

（3）O₃  可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____（填“A”或“B”），其电极反应式为_____．

②若C处通入O ₂  ，则A极的电极反应式为_____．

③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到L和有L气体（标准情况），则E处收集的气体中O ₃   所占的体积分数为_____．（忽略  O ₃ 的分解）。

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：

（1）E在周期表中的位置是         ，基态B原子的价电子排布式               。

（2）写出CD₂的电子式        ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为                ，该分子是    分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为        ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为         。

（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是        （填编号）。

①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱

③C、D的气态氢化物的稳定性强弱

④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化

⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱