下列变化规律中正确的是（     ）

A.H₂S、HCl、PH₃热稳定性由弱到强

B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH值由小到大

C.等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

D.CH₃CH₂OH、-OH、CH₃COOH的酸性由弱到强

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）______．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是______；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	现  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	现  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	温度	现象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=______  e=______；
问题4：通过表3得出的结论是______．

Ⅰ．CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH₃COOH溶液和1 L pH＝4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁_______ V₂ (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na₂SO₄(s)+4H₂ (g) Na₂S(s)+4H₂O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变　　　　　　

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O　

D．H₂的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H₂表示该反应的反应速率为_____。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。